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高锰酸钾为什么要过滤后才能保存

发布时间:2022-04-21 19:51:35

A. 高锰酸钾配制后为何要放置两周,还要过滤

水中有部分还原性物质如有机物,放置两周可以将其完全氧化,这样浓度就不会在变化了,过滤是为了除去还原产物二氧化锰

B. 高锰酸钾溶液有效期一般有多长去年中旬已经配高锰酸钾溶液还能用吗

高锰酸钾溶液有效期是不确定的,要看具体的保存情况,而且和浓度也有关。一般是浓度越高越容易变质,因为高锰酸钾有很强的氧化性,非常容易变质,所以不密封保存很快就会彻底变质。

高锰酸钾易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.03400。熔点为240°C,稳定,但接触易燃材料可能引起火灾。

要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,例如用作制糖精,维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色。

(2)高锰酸钾为什么要过滤后才能保存扩展阅读:

高锰酸钾化学性质

在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有极强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰,而无游离状氧分子放出,故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用,高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物(“掌锰”),在低浓度时呈收敛作用,高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强,0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体,2%~5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用,如在1%溶液中加入1.1%盐酸,能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

C. 配制的高锰酸钾溶液为什么要放置7

配制的高锰酸钾溶液要放置7天的原因如下:

配制高锰酸钾要放置7到10天是为了杂质充分沉定,结果更准更稳。

1、高锰酸钾自身不稳定,容易分解,生成不溶物,静置可以把其过滤。

2、静置,让空气中还原性物质与其充分反应,保持浓度稳定。

高锰酸钾的氧化性很强。

高锰酸钾能与水中的有机物缓慢发生反应,会促使高锰酸钾进一步分解,见光则分解的更快。因此,高锰酸钾溶液不稳定,特别是配制初期浓度易发生改变。

为了获取稳定的高锰酸钾溶液,配成的溶液要储存于棕色瓶中,密闭,在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟,静置2天以上,并用垂熔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

以上内容参考:网络—高锰酸钾

D. 配好的kmno4溶液为什么要过滤后才能过滤时是否可以用滤纸

玻璃砂漏来斗和微孔玻璃漏斗,自如果可以的话用抽滤方式加快过滤过程。

因为高锰酸钾可以与定量滤纸、普通滤纸都有反应,甚至溶解出孔洞,但是听说现在似乎研究出了特制滤纸,如果能弄到那种特制滤纸拿来用也可以。之所以过滤是因为高锰酸钾溶液静置后可能产生一些MnO2。

(4)高锰酸钾为什么要过滤后才能保存扩展阅读:

高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有极强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

E. 配制高锰酸钾溶液时过滤 配制高锰酸钾溶液时要用微孔玻璃漏斗过滤,能否用定量滤纸过滤,为什么

不能
定量滤纸过滤后会引入痕量有机物,可能将高锰酸钾还原,还原产物对高锰酸钾分解有催化作用(自催化).

F. 稀释的高锰酸钾能保存吗

你是问高锰酸钾KMnO4稀溶液能否保存吗?溶液本身保存没有问题,当然高锰酸钾溶液放置时间长了,会有高锰酸钾分解产生的二氧化锰MnO2沉淀,你是做氧化剂?还是氧化还原滴定用?无论哪种应用放置一段时间高锰酸钾溶液的浓度均会降低,尤其是滴定使用时必须,过滤后重新用草酸钠标定浓度,才能使用

G. 高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤,不可以

高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤,不可以
高锰酸钾有强氧化性,
可以腐蚀滤纸,必须用砂芯漏斗

H. 高锰酸钾溶液配置过程中为什么要加热煮沸、放置过夜和过滤

加热煮沸是为了去除溶解在水中的还原性杂质,去除水中不溶物。

操作注意回事项:取本品1.0g,加答水100ml溶解后,加热至沸,放冷,用经105℃干燥至恒重的垂熔玻璃坩埚滤过,滤渣用水洗涤至无色,在105℃干燥至恒重,遗留残渣不得过5mg(0.5%)。

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸。在沸水中易溶,在水中溶解。

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1、高锰酸钾的鉴别

(1)取0.1%本品的水溶液5ml.加稀硫酸酸化,滴加过氧化氢溶液,紫红色即消褪。

(2)上述褪色后的溶液显钾盐的鉴别反应。

2、高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色。

I. 怎样存放高锰酸钾溶液为什么

1、高锰酸钾溶液不能长期存放,因为高锰酸钾能够自发但缓慢的氧化水生成O2,且存放时间越长反应越快
2、因为高锰酸钾见光分解,所以要放在棕色试剂瓶中,避光保存
3、高温会使反应速率加快,所以要尽量低温保存

J. 配制高锰酸钾为什么用微孔玻璃漏斗过滤不用滤纸过滤

因为高猛酸甲具有强的氧化性,与滤纸接触会把滤纸氧化掉,照成溶液被污染无法使用。

原因如下:

1、大部份滤纸由棉质纤维组成,按不同的用途而使用不同的方法制作。由于其材质是纤维制成品,纤维是由碳链组成的化合物,遇到氧化性强的物质会被碳化。

2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸性高锰酸和酸酐,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。因此高锰酸钾与有机物接触后会把有机物氧化成碳。

3、砂芯漏斗是耐酸玻璃滤过仪器,系采用优良硬质高硼玻璃组成,具有较高的理化性能。所以配置有氧化性的溶液不能使用滤纸过滤,需要使用砂芯漏斗过滤。

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制备方法

由于实验室的大量需求,高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种:矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

或者也可以通过Mn离子和二氧化铅(PbO₂)或铋酸钠(NaBiO₃)等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显。

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄:首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄,再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发,余渣熔为浆状后用水浸渍,再通以氯气、二氧化碳及臭氧,或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO3在碱性条件下氧化锰(Ⅱ)盐来制取,低浓度碱有利于锰(Ⅱ)的形成。

1、焙烧法-电解法:将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料,用压缩空气将物料喷入焙烧转炉,在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取,经过滤、除杂质得锰酸钾。

由于固相法传质、传热困难,操作环境差,设备庞大,能耗高,将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾,还需经重结晶以除去重金属和砷等。

2、液相氧化法-电解法:将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合,并在300℃下,在第一反应器中通空气,使二氧化锰氧化成亚锰酸钾,然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤,用100℃、60%的KOH溶液洗涤,滤饼溶于稀碱液或洗涤水,经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。

锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液,组成如下:锰酸钾≥180g/L;碳酸钾<60/L;氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽,阳极用镍板(或镀镍钢板),阴极用铁条。

阳极与阴极的面积比为1:(8~10),电流容量为1000A/m3,阳极电流密度为60~100A/m2,槽电压2.25~2.5V,板距50~100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾,大部分结晶析出。冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品,经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。

电解终液呈紫红色,含锰酸300~400g/L,氢氧化钾110~120g/L,以及电解中伴生的碳酸钾,经蒸发分别回收利用,部分电解终液返回系统调制电解始液。

参考资料来源:网络-高锰酸钾

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