离子交换法提纯双氧水

Ⅰ 如何自制双氧水

本发明属于用电化学2〕，将所说的Na－化学过氧化氢 〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔化学过碳酸钠2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na过氧化氢－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分过碳酸钠馏，得到约30％H－〔2〕过碳酸钠O－〔2〕产品 。本
制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2过碳酸钠〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器过碳酸钠中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸过氧化氢汽在分馏过碳酸钠塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。
双氧水工业制法三
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。
储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空过碳酸钠气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端过碳酸钠设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
[编辑本段]双氧水工业制法二
本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔凉、清洁、通风的库房内过氧化氢 ，库温不宜超过30℃过碳酸钠，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩过氧化氢、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。
失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

Ⅱ 怎么制双氧水

工业制双氧水的方法：
1、生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法。
此方法属于用电化学方法制备无机化合物的领域，涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。此方法多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。可以在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
2、电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
双氧水（过氧化氢）是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。并可提供于火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。还能用于棉织物及其它织物漂白；纸浆的漂白及脱墨；有机和无机过氧化物的制造；有机合成和高分子合成；有毒废水的处理等。

Ⅲ 电化学法如何得到双氧水

···莱特.莱德····一、
直接电解氧化直接电解氧化电化学氧化不使用化学氧化剂可以最大限度地减少三废污染。电化学氧化的耗电费用和化学氧化相比常常是较低的。另外电化学氧化还具有选择性好、产率高、产品纯度高、副产物少、温室和常压操作等优点。各种新颖的电极材料、工程塑料和隔膜材料的出现又对有机电氧化的工业化提供了条件。例如苯和苯酚的氧化制取苯醌、菲氧化制取菲醌、甲苯和邻甲苯的氧化制取相应的醛等。二、
间接电解氧化间接电解氧化是指在化学反应器中，用可变价金属的盐类水溶液将有机反应物氧化成目的产物，然后将用过的盐类水溶液送到电解槽中，在转变成所需要的氧化剂的过程。以甲苯氧化制备苯甲醛为例，在化学反应器中用高价铈或高价锰将甲苯氧化成苯甲醇。然后将用过的低价铈盐水溶液送到电解槽中的阳极室氧化成高价铈，再循环使用。在间接电解氧化过程中，为了使化学反应物只被氧化到一定的程度，必须选择合适的氧化离子对。由于反应的选择性、收率和目的产物的分离等因素的限制，目前在工业生产中间接电解氧化法只适用于甲苯及其衍生物的氧化制取苯甲醛及其衍生物、萘的氧化制取1，4-萘醌，淀粉的氧化制取双醛淀粉、对硝基甲苯的氧化制取对硝基苯甲酸等过程。

Ⅳ 双氧水怎么制作

本发明属于用电化学2〕，将所说的Na－化学过氧化氢
〔2〕HPO－〔4
〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝
大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－
〔4〕·10H－〔化学过碳酸钠2〕O水合物形式析出，再在离心分离器
中将含有Na过氧化氢－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水
合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随
后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶
液进行蒸发和分过碳酸钠馏，得到约30％H－〔2〕过碳酸钠O－〔2〕产品
。本
制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水
溶液制备：
（1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2过碳酸钠〕
PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使
生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液，
（2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和
H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝
大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓
〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出，
（3）在离
心分离器过碳酸钠中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔
2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na
↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N
a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来，
（4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧
化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和
H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓
〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽，
（5）将所说
的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸过氧化氢汽在分馏过碳酸钠塔中
进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。
双氧水工业制法三
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。
储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空过碳酸钠气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端过碳酸钠设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
[编辑本段]双氧水工业制法二
本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871
03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过
氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至
pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔凉、清洁、通风的库房内过氧化氢
，库温不宜超过30℃过碳酸钠，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩过氧化氢、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。
失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

Ⅳ 双氧水在污水处理中的使用方法使用环境注意事项是什么

在高浓度的有机废抄水处理中经常用到双氧水，一般浓度在30%较为常见，和硫酸亚铁或氯化亚铁联用，使用环境在PH为3左右，此法名为芬顿。

注意事项：PH一定要控制好，不然效果不佳，其次就是双氧水见光分解、需要深色贮存容器。且属于强氧化剂，需要谨慎保存。另外加了双氧水之后会产生很多的气泡，应该加点消泡剂。

(5)离子交换法提纯双氧水扩展阅读

双氧水（化学名为过氧化氢）注意事项：

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

Ⅵ 海水是人类宝贵的资源，试回答下列下列问题：（1）淡化海水的方法主要有：蒸馏法蒸馏法、电渗析法和离子

（1）海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，通过蒸馏法可以把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通直流电，采用电渗透法可使相应的离子通过半透膜以达到使海水淡化的效果；使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法；离子交换法；
（2）实验室从海带中提取碘：海带晾干灼烧成灰，加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂H₂O₂③，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质④，再通过蒸馏提取出碘单质⑤．
Ⅰ．双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
Ⅱ．KIO₃与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
Ⅲ．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取剂，所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇，
故答案为：C；
Ⅳ．过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶，冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的蒸气得到充分凝，所以从b口进，
故答案为：蒸馏；冷凝管；锥形瓶；b．

Ⅶ 怎样制取过氧化氢溶液

双氧水工业制法一
生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法
本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
双氧水工业制法二
本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。本
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权利要求：
制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。
双氧水工业制法三
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
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包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。
储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。
失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

Ⅷ 苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸

（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I^-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I^-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，对环境有污染，双氧水（H₂O₂）可氧化碘离子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H₂O₂；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

Ⅸ 实验室怎样制取过氧化氢

您好，实验室制取过氧化氢如下：
实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢： BaO2+ H2SO4==== BaSO4+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+ 10H2O ==== Na2SO4 ·10H2O + H2O2过滤后的溶液含6~8%的H2O2。希望我的回答能够帮助到您，谢谢！

Ⅹ 海水淡化方法中的:电渗析法及离子交换法的流程

电渗析法：水中的离子在直流电场的作用下，可通过半透膜。最初的惰性半透膜电渗析法，主要用于溶胶的提纯，电流效率很低。到了20世纪50年代初，由于选择性离子交换膜向世，才能够用电渗析法淡化海水或苦咸水。脱盐用的选择性离子交换膜有两种：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。使阴膜和阳膜交替排列，中间衬以隔板（其中有水流通道），夹紧之后，在两端加上电极,就成电渗析脱盐装置。 电渗析法原理图 点击此处查看全部新闻图片 当海水流经电渗器时，在直流电场的作用下，阴离子透过阴膜向阳极方向迁移，途中被阳膜挡住去路，被水流冲洗而出；阳离子透过阳膜向阴极方向迁移，途中被阴膜挡住，也被水流冲出。透过阳膜或阴膜的水为淡水。结果，从大约一半的夹层流出的水为淡水，从另一半流出的则为浓缩的海水。 电渗析脱盐所用的半透膜，除要求电阻低、透过的选择性高、交换容量大和水的电渗小之外，还要求有一定的机械强度、尺寸不变和化学稳定性高等。 在电渗析脱盐过程中，反离子（电荷与膜内交换基团相反的离子）在膜内的迁移速度比在溶液里大，致使淡化夹层的内膜半身，溶液界面上的离子浓度低于主体溶液浓度而形成浓度差。当电流升至某值时，扩散迁移的离子不足以补充界面上离子的缺额，而使界面浓度趋近于零，这时的电流称为极限电流。如再增加电流，就会迫使界面上的水分子解离,由解离出的H和OH来承担超过极限值那部分电流的输送。这种现象称为极化现象。这不仅使电流白白消耗在无助于脱盐的 H和OH的迁移上，而且会引起溶液的pH值发生变化，使钙盐镁盐之类的离子浓度的乘积超过溶度积，而在浓缩海水夹层的阴膜和阳膜的表面沉淀，阻塞水流通道，甚至被迫停机拆洗。防止极化沉淀的根本措施，是设法增加夹层溶液的搅拌作用和布水的均匀性，并把操作电流控制在极限电流之下。此外，定期倒换电极的极性，在浓缩海水夹层中加酸和进行不拆装的化学清洗等，均能延长运转周期。