㈠ 工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允
（1）由图可知，A为阴极生成氢气，发生还原反应，而B为阳极，该电极反应为2C1 - -2e=C1 2 ↑；若将电极材料换为铁棒，B为阳极，金属失去电子，电极反应为Fe-2e=Fe 2+ ，
故答案为：还原；2C1 - -2e=C1 2 ↑；Fe-2e=Fe 2+ ；
（2）由H 2 +C1 2 ═2HCl，H元素的化合价升高，则通氢气为负极，Cl元素的化合价降低，则通氯气为正极，该正极反应为C1 2 +2e=2Cl - ，
故答案为：负；C1 2 +2e=2Cl - ；
（3）浓盐酸往往呈黄色，是因混有Fe 3+ ，发生Fe被氧化的化学反应，反应为2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ，属于化学腐蚀，故答案为：2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ；化学腐蚀；
（4）pH=7时，c（H + ）=c（OH - ），由电荷守恒可知，c（OH - ）+c（C1 - ）=c（NH 4 + ）+c（H + ），则c（C1 - ）=c（NH 4 + ），当滴入20.00mL盐酸时，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以离子浓度的关系为c（C1 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），
故答案为：=；c（C1 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）． |
㈡ 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．装置中出口①处的物质是氢
A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故A错误；
B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| 通电 | .
㈢ 下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性 质--只允
(1)d；来 Cl 2 ；正； 增强自溶液的导电性，又不影响NaOH纯度
(2)①阴；②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 ) |
㈣ 下列说法不正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤
A．氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，故A错误；
B．以天然纤维版素纤维（树皮、纸浆权、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B正确；
C．原子利用率高，符合绿色化学原则，故C正确；
D．CO2的增加导致温室效应，海水中溶解了CO2，酸度增大，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会，故D正确．
故选A．
㈤ 工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为阳离子交换膜法电解原理示意图：请
（1）根据图知，A为电解槽阳极，B为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：阳；吸氧腐蚀；
（2）阳离子交换膜只能允许阳离子通过，故选③⑤；
（3）A．电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜移向阳极，氯气和氢氧根离子反应生成氯酸根离子，电解结束时，溶液呈电中性，则右侧溶液中含有ClO3-，故A正确；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子，电池反应式为NaCl+3H2O | 通电 | .
㈥ 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电
A、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，回A为阳极是氢氧根离子放答电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故A正确；
B、阳极是氢氧根离子放电，阳极发生的反应为：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；
C、在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，故C错误；
D、NaOH在阴极附近生成，则Na2SO4溶液从G口加入，故D错误．
故选A．
㈦ 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 请回答下列问题:(1)请列举一种海水淡化的方法
(1) 蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等) (2)Na + 阴极2NaCl+2H 2 O  Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O (4)MgO比MgCl 2 熔点高,电解MgO比电解MgCl 2 耗能多
㈧ （7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学
（1）40%（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈ (3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为X H 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 160g×24．5% 100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%所以该溶液没有达到高浓度标准
㈨ 氯碱工业中离子交换膜的作用是什么
离子交抄换膜具有选择透过性。它只让Na + 带着少量水分子透过，其它离子难以透过。电解时从电解槽的下部往阳极室注入经过严格精制的 NaCl溶液，往阴极室注入水。在阳极室中Cl - 放电，生成 C1 2 ，从电解槽顶部放出，同时 Na + 带着少量水分子透过阳离子交换膜流向阴极室。在阴极室中 H + 放电，生成 H 2 ，也从电解槽顶部放出。但是剩余的 OH - 由于受阳离子交换膜的阻隔，不能移向阳极室，这样就在阴极室里逐渐富集，形成了 NaOH溶液。随着电解的进行，不断往阳极室里注入精制食盐水，以补充NaCl的消耗；不断往阴极室里注入水，以补充水的消耗和调节产品NaOH的浓度。所得的碱液从阴极室上部导出。因为阳离子交换膜能阻止Cl - 通过，所以阴极室生成的 NaOH溶液中含NaCl杂质很少。用这种方法制得的产品比用隔膜法电解生产的产品浓度大，纯度高，而且能耗也低，所以它是目前最先进的生产氯碱的工艺。
㈩ 为什么氯碱工业中用阳离子交换膜 不用阴离子 不用交换膜不行
因为氯离子和氢氧根离子都是阴离子要向阳极运动，同种电荷排斥异种电荷吸引。不用交换膜分离物质困难
与如图工业采用离子交换膜相关的资料
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Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O