粗盐提纯未过滤的杂质

『壹』 粗盐提纯的步骤

粗盐提纯步骤如下：

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。

2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、过滤。

6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

(1)粗盐提纯未过滤的杂质扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

『贰』 粗盐提纯中有哪些杂质怎样去除

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

药品： 粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。

器材：托盘天平(含 砝码)， 量筒， 烧杯，玻璃棒，药匙， 漏斗， 滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵， 火柴，若干一样的小纸片。

(2)粗盐提纯未过滤的杂质扩展阅读：

过滤时要注意一贴二低三靠：

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡。

2、“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

3、“三靠”指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸；漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

『叁』 高一化学第一章粗盐提纯后可能有哪些杂质如何检验

要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案，把粗盐溶于水，过滤成澄清的溶液，在进行下列各步骤的处理：
1.加入氯化钡溶液，至沉淀完全;
2.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性；
3.加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；
4.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液；
5.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全；
最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出。
对上述各处理步骤的顺序安排合理的是?
A.13245
B.21345
C.23541
D.31542
要有过程！
D
BaCl2必须在Na2CO3之前
否则Ba2+除不尽
HCl在最后
使Na+全转化为NaCl
加入氢氧化钠除尽Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl
加入氯化钡除尽SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl
加入碳酸钠除尽Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl
加入盐酸使NaOH,Na2CO3全转化为NaCl
完毕

『肆』 粗盐提纯时为什么一次只能除去一种杂质

粗盐中混有多种杂质，去除杂质过程中，每次加一钟物质，反应后产生沉淀，将沉淀去除，少了一种杂质，然后再加再去除。还没有一种物质能去除所有杂质的物质，只能这样，比较麻烦。

『伍』 粗盐提纯时溶解后过滤前溶液中含有什么物质过滤后呢过滤出了什么物质

粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉淀
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉淀
（3）加入Na2CO3除去过量的BaCl2和CaCl2
（4）过滤
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
最后，浓缩得到纯净NaCl

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『陆』 粗盐提纯，去除可溶性杂质怎么除去过

可溶性杂质中的钙离子、镁离子、硫酸根离子则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。

加入BaCl₂（过量）产生硫酸钡沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂

加入NaOH（过量）产生Mg（OH）₂沉淀 溶液内还剩：NaCl、CaCl₂、NaOH、BaCl₂

加入Na₂CO₃（过量）产生CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀 溶液内还剩:NaCl、Na₂CO₃

(6)粗盐提纯未过滤的杂质扩展阅读

实验注意点

1.称药品后要先把砝码归零再移药品,保护刀口。

2.溶解时,搅拌不要碰烧杯内壁和低,手腕动。。

3.过滤时滤纸想方设法紧靠漏斗内壁,想方设法让漏斗的下端尖嘴顶端紧靠烧杯内壁,克服液体流动表面张力做功,同时蒸发前要静置,过滤好洗烧杯、玻璃棒的水要少,冲洗漏斗中的滤渣的水要都要少,只要有这个意思就行,否则蒸发时间加长。

4.蒸发时要能蒸发得太干燥,否则制得的食盐晶体不好转移,紧紧附在蒸发皿上。

『柒』 粗盐提纯除掉杂质后有没有引入其他离子怎么除去

1.粗盐提纯
先加氯化钡溶液至刚好无沉淀产生,除硫酸盐,过滤
再加过量碳酸钠溶液,除钙离子,过滤
加NaOH过量（使Mg2+沉淀）,过滤
再加过量盐酸,除去过量的碳酸根和氢氧根,然后蒸发
2.
氯离子的检验：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,若有白色沉淀,则有氯离子.稀硝酸的作用是排除干扰性的碳酸根离子
硫酸根检验：同样先加稀硝酸少量,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀,则有硫酸根.稀硝酸的作用是排除干扰性的碳酸根离子
碳酸根离子：加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,且将白色沉淀过滤后加入盐酸有气泡产生,则为碳酸根

『捌』 高一粗盐提纯的去杂质步骤、可不可以颠倒颠倒后的过程是什么

有的步骤可以颠倒，有的不可以。具体为加氯化钡和氢氧化钠的步骤可以任意颠倒，但必须在后边加碳酸钠，最后添加盐酸，这是不可以变的。只有这样才可以去除其中的杂质离子。

『玖』 1粗盐提纯中，过滤，舍去不溶性杂质后，怎样从溶液中获取nacl固体

粗盐提纯中，过滤，舍去不溶性杂质后，剩下就是氯化钠溶液，可以采用加热蒸发的方法来得到氯化钠固体。
蒸发：
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质。(注意：溶质须不易水解、分解、被氧化)
。
主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
。
实验步骤：
一、把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
；
二、把溶液倒入蒸发皿内(注意：不要倒如过多溶液,大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
；
三、点燃酒精灯加热
；
四、在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌、防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅；
五、蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热,利用余热蒸干液体。

『拾』 粗盐提纯中除去的杂质离子有哪些

除去粗盐中的可溶性杂质：mg2+、ca2+、so42-的方法：①加水溶解；②加入过量naoh（去除镁版离子）权：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；③加入过量bacl2（去除硫酸根离子）：so42-+ba2+=baso4↓；④加入过量na2co3（去除钙离子的过剩的钡离子）：ca2++co32-=caco3↓；⑤过滤将沉淀和溶液分离；⑥加过量的盐酸（除去过剩的碳酸根离子），2h++co32-=co2↑+h2o；⑦蒸发，让过剩的盐酸以氯化氢的情势挥发．