充电时阴离子去哪里

A. 充电和放电过程中溶液里的阳离子都向正极移动吗

不是的。在充电的时侯，正极发生还原反应，相当于阴离子成分增多，吸引正离子从负极向正极移动。在充电的时候，正极发生氧化反应，相当于正电荷成分增多，排斥阳离子。阳离子向负极移动

B. 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗

在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极

C. 原电池中离子怎样移动，比如：阴离子往哪边移动

阳离子向正极，阴离子向负极。

如铁做负极，铜做正极，用硫酸作电解液，H+往正极移动，在正极上得到电子，生成H2；OH-和SO4 2-向负极移动，但这两种离子失电子能力不如铁，铁失去电子变为离子进入溶液,电子沿导线流向正极。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

(3)充电时阴离子去哪里扩展阅读

书写原电池电极方程式的注意事项：

①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；

②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。

③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。

D. 锂离子电池充电时,锂离子运动的方向是什么

离子电池充电时，锂离子运动的方向是锂离子从负极运动到正极。

充电时，相当于电解池，阴阳相吸，所以阳离子流向正极，阴离子流向负极。但是放电时，相当于原电池，是“应付”即阴负！即阴离子流向负极，阳离子流向正极。

当对电池进行充电时，正极的含锂化合物有z锂离子脱出，锂离子经过电解液运动到负极。负极的炭材料呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。

在锂离子电池的充放电过程中，锂离子处于从正极→负极→正极的运动状态。

锂离子电池过度充放电会对正负极造成永久性损坏。过度放电导致负极碳片层结构出现塌陷，而塌陷会造成充电过程中锂离子无法插入；过度充电使过多的锂离子嵌入负极碳结构，而造成其中部分锂离子再也无法释放出来。

以上内容参考：网络——锂离子电池

E. 充电时阴离子由什么极移向什么极

负极向正极或者阴极向阳极移动

F. 化学电池充电时离子移动方向与放电时有什么不同

这个我有一个很好记的方法！老师教的！充电时，相当于电解池，阴阳相吸，所以阳离子流向正极，阴离子流向负极。但是呢，放电时，相当于原电池，是“应付”即阴负！即阴离子流向负极，阳离子流向正极！

G. 质谱用 ESI 离子化方式时的负电荷及阴离子哪里去了

溶剂喷口跟counter electrode （也就是右边有小孔的黑条）通过雾化后的带点液滴以及离子形成了一个回路。所以阴离子是以电子的形式在回路中流动的。喷口与counter electrode之间形成了一个电场用来加速带正电的离子。只有一小部分离子能通过小孔，大部分离子碰撞到counter electrode形成回路。逃离的这部分正电荷使得原来的回路整体会带上少量的负电荷，这个我估计是通过接地的办法解决的。

带正电荷的离子通过小孔之后进入质量分析器。质量分析器有多种类型,比如扇形磁场、四极杆、飞行时间等等，涉及的原理不同。总之就是想办法把不同质荷比的离子给区分开来。经过质量分析器分离的离子达到检测器，记录下不同质荷比的离子的丰度，就可以形成常见的质谱图啦。

具有特定质荷比的离子能够以合适的半径通过质量分析器达到离子捕集器，形成电信号；而其他质荷比的离子由于偏转半径跟质量分析器管道半径不同，就打到了管壁上，不能到达捕集器。通过改变磁场强度，可以依次让不同质荷比的离子通过质量分析器，从而扫描整个区间内的所有不同质荷比的离子，最后经过处理，形成质谱。带一个Na+的分子，其质量增大了23，电荷为+1，形成 M+23离子，通过质量分析器被感应器（离子捕集器）探测到。打到感应器之后其所带电荷或者通过回路或者通过接地被中和。至于整个分子在感应器上变成了什么，这不是质谱所感兴趣的。

H. 原电池充电的时候阴离子向正级移动还是向负极

充电就是电解池了，就不再是原电池了。
所以你的题目有问题。

电池充电的时候，为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
电池放电的时候，为原电池，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

I. 电化学中充电放电时阴阳离子的移动方向

阳离子的移正极，阴离子的移向负极。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池反应属于放热的反应，基本都是氧化还原反应，但电子转移是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

(9)充电时阴离子去哪里扩展阅读

原电池的形成条件

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、溶液中有电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、能够发生的反应是自发的氧化还原反应。

电化学在航空、航天、轻工、仪表、医学、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。世界上十分关注能源、材料、环境保护、生命科学等研究课题都与电化学以各种各样的方式关联在一起。