水硬度滴定为什么加去离子

1. 天然水硬度的测定实验中，滴定水中Ca+,mg+含量时，为什么常加入mg+-EDTA盐溶液

因为水中镁含量低，与铬黑T络合时颜色浅

2. 自来水硬度的测定配位滴定法实验中为什么是镁离子先与ebt反应

有个指示剂选择问题，如果用EBT 指示剂，则对钙离子的灵敏度较低，对镁离子的灵敏度较高，如果自来水中含镁离子较低，需要加入几滴镁—EDTA溶液。如果采用甲基百里香酚蓝、钙试剂、CMP混合指示剂等，则不会出现这种情况。

3. 水的硬度为为什么只检测钙镁离子

硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。通常家中烧水用的壶壁上的白垢，就是硬水受热产生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身体健康，所以，现在提倡喝通过处理的水，工业上也将硬水先软化后再使用。
硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）
水的软化方法有：①加热法；②石灰苏打法：用石灰降低暂时硬水硬度，用烧碱（苏打）降低非碳酸盐硬水的硬度；③离子交换法：用离子交换剂除去钙镁离子，目前家用“净水器”多采用这种方法。

原理:乙二按四乙酸二钠（EDTA-2Na）在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。用EDTA—2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA—2Na络合而使铬黑T游离，溶液即由紫红色变为蓝色.

水质监测中测硬度一般用容量法，用EDTA来滴定水中钙镁离子。也可以用原子吸收分别测出钙镁离子，然后相加算出总硬度。
硬度片剂使用方法：
1、 取一洁净容器，隔着铝箔包装将一片硬度测定片剂用硬物敲碎，然后全部加入容器中，以少量待测水样（V1）溶解之，此时溶液呈蓝色；
2、继续加入待测水样至溶液变红色为止（V2）；
3、计算红色溶液体积V1+V2=V，查体积硬度换算表，即可得总硬度值。
附注：若所加待测水样体积数值表内未列出，请用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 计算。

用肥皂水倒在水中，搅拌，有较多泡沫产生的是软水，有浮渣的是硬水

4. edta 法测水硬度 配位滴定中为什么要加入缓中溶液

水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨－氯化氨缓中溶液（pH值为九点几）,到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.

5. 测水的硬度时，为什么要加缓冲溶液

测水的硬度时，要加缓冲溶液原因：调节的控制滴定时溶液的PH值，因为测定水硬度时，溶液的PH必须控制在PH=10的条件下进行。

测水的硬度时注意事项

1、测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值。

2、注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入。

3、测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇。

4、测定时要是水温过低应将水样加热到30～40℃再进行测定。

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配制方法

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

参考资料来源：网络-缓冲溶液

6. 水的总硬度测定为什么要加ph=10的缓冲液

加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.
因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.
在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。使用缓冲溶液，当然是为了维持溶液的pH在一定的范围内，不使其发生很大的变化。测定水硬度时，需要用氨性缓冲溶液调节pH值。 测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。 按国际标准方法测定水的总硬度：在pH=10的NH₃—NH₄Cl缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

7. 水的硬度为什么滴定的是钙离子和镁离子的总量

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制至12～13,主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀.以保证准确测定Ca2+的含量.在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色,当滴至终点时溶液为纯蓝色.但pH>13时,指示剂本身为酒红色,而无法确定终点.

8. 工业水硬度测试中为什么要在PH=10的条件下进行滴定

工业水硬度测试中要在PH=10的条件下进行滴定。硬度主要是钙镁离子，因为钙镁离子络合能力比较差，和EDTA结合能力比较差，因此，必须在碱性条件下，使EDTA中的羧基大部分以羧酸根的形式存在，以增加EDTA和钙镁离子的络合能力，以及EDTA和钙镁离子的络合速度，才能满足滴定分析的条件。

9. 滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读数为什么（酸碱滴定）

不影响，去离子水不干预中和反应，不会影响酸或碱的用量