过滤阳极泥

C. 阳极泥是什么

阳极泥是电解精炼中附着于阳极基体表面或沉淀于电解槽底或悬浮于电解液中的泥状物。

阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中绝大部分或大部分的贵金属和某些稀散元素，因而具有很高的综合回收价值。例如铜、铅电解精炼产出阳极泥中的金、银价值，足可抵消电解精炼整个过程的加工费用。

阳极泥形成

在可溶阳极的电解精炼或电解提取时，阳极中除主体金属外，还含有少量或微量的其他金属或元素，他们以单质、合金或化合物形态存在于阳极中。当阳极发生极化时，这些金属或元素由于下述原因而成为阳极泥：

(1)其平衡电位正于阳极电位，因而不能离子化进入到电解液中；

(2)虽然能离子化进入到电解液中，但立即与电解液形成不溶的盐而从电解液中析出；

(3)部分氧化形成不溶的化合物或单质元素。生成的阳极泥均以分散状的细粒粉末存在，或粘附在阳极表面上，或借重力作用沉淀于电解槽底部，甚或悬浮于电解液中。

因此，为使电解过程能正常进行，一般需要定期从阳极上刷洗下粘附的阳极泥，从槽底掏出沉淀的阳极泥和将电解液过滤分离出悬浮的阳极泥。所得阳极泥质量除以相应阳极质量的百分数，即为阳极泥率。

D. 不活泼金属为什么也能与水反应

钠、铯、铷金属可以与水反应。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。相关化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会发生爆炸。铷遇水反应非常剧烈，甚至接触到－100℃以下的冰块也会发生爆炸。

钠工业用途：

测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

铷是制取方法：

提取铷的化合物：主要方法有复盐沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等多种。中国自贡从卤水回收铷采用磷钼酸铵沉淀法。制铷：用金属热还原法以钙还原氯化铷，用镁或碳化钙还原碳酸铷，均可制得金属铷。

E. 下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足

A．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，故A错误；
B．常温下，在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-浓度高而转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；
D．自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，该反应中气体的计量数减小，所以熵减小，即△S＜0，故D错误；
故选C．

F. 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所

（1）根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
②根据题目中所给表格②中数据分析，可知当硫酸浓度为2mol?L^-1、浸出温度30℃时浸出率太低，硫酸浓度为3mol?L^-1、浸出温度40℃时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费能源；故可知步骤I最适合的条件为 硫酸浓度3mol?L^-1、浸出温度40℃．
故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；硫酸浓度3mol?L^-1、浸出温度40℃硫酸浓度3mol?L^-1、浸出温度40℃；
（2）步骤Ⅱ中，加入NaCl的目的显然是使Ag⁺转化为氯化银沉淀而除去，
故答案为：除去滤液中的Ag⁺；
（3）使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）硒和碲不溶于水，步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H₂O₂溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，；H₂O₂会有部分分解
故答案为：氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；增加硒和碲的浸出率、H₂O₂会有部分分解；
（5）根据流程图中的反应物和生成物，可知反应的方程式为Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O，
故答案为：Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O；
（6）根据反应物Na₂TeO₃和生成物Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-，
故答案为：TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-；
（7）根据金属活动性顺序等性质，可知Ag可溶于稀硝酸而Au不溶，故稀硝酸可分离Ag、Au，但Ag、Au均不溶于浓盐酸及浓氢氡化钠溶液，均溶于王水，所以浓盐酸、浓氢氡化钠溶液、王水均不能分离Ag、Au．
故答案为：A．

G. 镀镍时，阳极袋里有很多阳极泥，工件上有黑点。请问是什么原因，有办法减少阳极泥的产生吗

镀镍时会产生阳极泥的，解决方法是：使用有效的阳极袋，加强过滤就可解决黑点，这是我司实际操作之经验希望帮到您！

H. 您好：阳极泥中含铅高有什么办法解决

这个简单的过滤是做不到的。 泥中的铅，一般是以离子形式存在的，想要实现这个功能，只有靠化学反应，生成沉淀后才能实现。 压滤机本身就是个固液分离设备，对于离子状态的东西，实在是无能为力的。