① 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：（1）从E口逸出的气体是______，从F口逸
（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
| 通电 | .
② 离子交换膜法电解食盐水具体原理 谢谢
二、离子交换膜法制烧碱
1．离子交换膜电解槽的构成
离子交换膜电解槽
主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理是考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H＋、Na+通过，而Cl－、OH－和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
上海天原化工厂电解车间的离子交换膜电解槽
2．离子交换膜法电解制碱的主要生产流程
如图，精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。
阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，远不能达到电解要求，因此必须经过提纯精制。
③ 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的问题
2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
电解后溶液中产生氢氧化钠
HCl+NaOH=H2O+NaCl
这个反应系数都乘以二的话正好把反应掉的水补上
但是盐酸本身就有水
所以回不到原来的浓度了
④ （1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为
（1）阳离子抄交换膜法电解袭饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O | 通电 | .
⑤ 离子交换膜法电解饱和食盐水的原理
+极OH根放电生成氧气
-极cl离子放电生成氯气
因为有膜所以OH根留在+极生成NaOH
同时防止cl离子与NaOH接触发生反应
⑥ 下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B．目前合成氨，没有
A、电解饱和食盐水，在阴极区是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，放上离子交换膜，只专允许属钠离子向该极迁移，此区域能获得大量的烧碱，故A正确；
B、升高温度能使合成氨的反应速率加快，增大压强能使反应速率和氨气的产率加大，但是从设备和动力要求方面考虑没有采用更高温度、更大压强，故B正确；
C、工业上电解熔融的氧化铝来获得金属铝，氯化铝是共价化合物，不能电离出铝离子，故C错误；
D、工业生产硫酸时，在接触室内，热交换器既可以预热进入的炉气和还可以冷却反应生成的气体，故D正确．
故选C．
⑦ 电解饱和食盐水 （离子交换膜法） 相关问题
在反应中，阴阳极被半透膜隔开，阳极生成Cl2、阴极生成H2和NaOH，
由于Cl2活泼，极易与NaOH反应，所以工业上把阴阳极用半透膜回隔开，
半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，
半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，
Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由答于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。
~~~~ 说得好就给分哦 ~~~~~~
⑧ 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（） A．从E口逸出的气体是H
A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以内外还会产容生氢气，故从E口逸出的气体是H 2 ，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1 2 ，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D． |
⑨ 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．（1）
（1）A、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，所以E极为阴极，放电的是氢离子，生成氢气，故AZ正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
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