㈠ 用电极电势说明为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子而不能氧化氯化钠中的氯离子/
MnO4-十8H+十5e-=4H2O十Mn2+
标准电极电势1.5V左右。
Cl2十2e-=2Cl-
标准电极电势1.36V左右。
假设各种离子浓度都刚好专标准1mol/L，那么属酸性条件下，氧化氯离子绰绰有余。
但是在中性条件下，氢离子浓度10^-7，而氢离子参与系数是8。中性条件该反应电极电势=1.5+0.0591/5lg(10^-7)^8=1.5-56*0.0591/5
=1.5-0.66
=0.84V
已经不足以把氯离子氧化。
【但是这里有点不严谨，严格讲，中性条件还原产物二氧化锰，应该重新计算】
MnO4-十4H+十3e-=MnO2十2H2O
标准电极电势是1.71V左右：
氢离子浓度10^-7
电极电势=1.71-28*0.0591/3=1.16V
也不足以氧化氯离子。
㈡ 有关高锰酸钾氧化氯离子反应的原电池的表示方法
负极：2Cl- -2e- =Cl2
正极：MnO4- + 5e- + 8H+=Mn2+ + 4H2O
㈢ 用电极电势说明为什么KMnO4能氧化盐酸中的氯离子而不能氧化氯化钠中的氯离子。这要怎么做啊
这个是大学无机化学的基本内容。
你只要查找酸性条件下KMnO4的电极电位以及中内性条件下的电极电位，同时也可容以查找氯离子的电极电位就可以！
然后看看两种情况是否能发生反应就可以！
因为我手头查不到相关的电极电位！
㈣ 电化学腐蚀箔氯离子超标怎么办
电化学来腐蚀箔氯离子超标怎么办源
想要减缓氯离子对碳钢的腐蚀可以有很多步骤，也有很多方法，下面我就提供几种比较实用的方法，你参考一下进行选择。
第一，就是可以对碳钢进行电镀处理，在碳钢表面镀一层锌，这个可以有效地减缓氯离子对碳钢的电化学腐蚀，还有助于提高碳钢的性能，使碳钢的表面光亮如新。
第二就是可以用高温对碳钢进行淬火处理，使其表面形成致密的氧化膜，不易被氯离子等物质腐蚀。
第三，可以进行喷漆处理，这样可以长时间保证碳钢表面不被氯离子接触，还有效的隔绝了空气对碳钢的氧化，是一种十分有效的防金属电化学腐蚀方法。
这三种方法是比较常用的方法，效果也很好，简单实用。具体使用哪一种，你可以根据实际进行选择。
㈤ 对氯化钠通电，氯离子聚集在阳极，钠离子聚集在阴极。
离子方程式为：电解饱和食盐水：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO（次氯酸钠），工业制氢氧化钠使用离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）隔绝氯离子与氢氧化钠。水电离产生氢离子和氢氧根离子；氯化钠电离出钠离子和氯离子。在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：(还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。应用：工业上利用原理，制取烧碱、氯气和氢气。而氯气可以和和氢气反应：。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO与NaCl，H₂和Cl₂混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
㈥ 氧化还原与电化学为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子
氧化还原与电化学为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子
酸性高锰酸钾可以将专氯离子氧属化，但是如果有亚铁离子存在，由于亚铁离子/铁离子的氧化还原电位更低，所以，先氧化亚铁离子。 酸性高锰酸钾和氯化亚铁反应时，亚铁离子被氧化，氯离子不变。 5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O氧化性都大于氯气了，更别说氯离子了氯离子只有还原性，根本没氧化性了啊，连氯气氧化性强的都能氧化，更不要说没氧化性的物质啊
㈦ 氯离子变成氯气的电极电势
你计算ln里面出错了；
H+和Cl-都是反应物；
这里Cl2-2Cl-的电势高,所以正常情况下,MnO2不能氧化版Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
这里如果能够反应权,那么；
E标=-0.13V;
E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反应开始
c（H+）=c（Cl-）
c(H+)=4.2mol/L;
㈧ 如何使用电解法除氯离子
插一跟钋黑电极 一跟C黑电极, 基本上就ok了
关键还是电压啊!!!! 不知道多少的电压合适
难道只能用电解法来吗?
㈨ 原电池氯离子被氧化
负极发生氧化反应,反应式是：Fe = Fe2+ + 2e
正极发生还原反应,反应式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-
你说的没错内,Cl离子和铁都是有可容能被氧化的,但哪个被氧化,就要看哪个的活泼性高,就是谁更容易失去电子.这个你们的书里应该有的.
氯离子是很难失去电子的,而铁则容易失去电子,故负极是铁失去电子.
㈩ 氧化还原与电化学为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子
氧化还原与电化学为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子
酸性高锰版酸钾可以将氯离子氧化，但权是如果有亚铁离子存在，由于亚铁离子/铁离子的氧化还原电位更低，所以，先氧化亚铁离子。
酸性高锰酸钾和氯化亚铁反应时，亚铁离子被氧化，氯离子不变。
5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4
+KCl+4H2O氧化性都大于氯气了，更别说氯离子了氯离子只有还原性，根本没氧化性了啊，连氯气氧化性强的都能氧化，更不要说没氧化性的物质啊