㈠ 常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少由水电离的H+浓度又为多少
水的电离方程式为：H2O?H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
3
mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
5
mol/L=10-9mol/L，
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故选A．
点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．
电离的定义
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 [1]
阴阳离子
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的
原子
正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为阴离子。
电离分类
化学上的电离
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移， 比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如 氯化钠固体）。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成 水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说， 溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
物理上的电离
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能 射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的 大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。 强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。 弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流
㈡ 纯水的电解度是多少
解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L
水的密度为1g/cm3,水的物质的量浓度为1000/18 mol/L
H2O ﹤=﹥ H+ + OH-
初始时(mol/L)1000/18 0 0
发生电离(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7
平衡时(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7
电离度[10^-7 /(1000/18 )]* 100%=(1.8*10^-7)%
㈢ 5.(填空题10分)写出NH4NO3水溶液的质子平衡式, 1.010-1molL-1 此溶液的pH
NH4NO3水溶液的质子平衡式如下：
NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3-
在这个反应中，NH4NO3在水中离解成NH4+和NO3-两种离子。
然后，我们需要考虑NH4+的水解反应：
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
NH4+离子与水发生水解反应生成氨气和氢氧根离子。
由于NH4+是弱酸，NH3是弱碱，所以这个反应达到平衡后，NH4+水解生成氨气的反应向右偏。
由于NH4+产生了H3O+离子，所以溶液中的pH值会降低。
由于提供的溶液浓度是1.010-1mol/L，这是由NH4NO3的浓度得出的总离子浓度。
根据氨气的酸碱平衡反应，我们可以用Kw来计算H3O+的浓度。
Kw = [H3O+] * [OH-]
在纯净水中，[H3O+] = [OH-] = 1.0 * 10^-7 mol/L
由于NH4+是弱酸，所以[H3O+]的浓度比水中的[H3O+]要高。
假设x是[H3O+]的增加浓度，那么[OH-]的浓度就是1.0 * 10^-7 mol/L - x
根据NH4+的水解反应：
Kw = ([H3O+] + x) * (1.0 * 10^-7 mol/L - x) = 1.0 * 10^-14 mol^2/L^2
将上述方程整理，并忽略x和1.0 * 10^-7mol/L与x的乘积方可简化方程：
x^2 = 1.0 * 10^-14 mol^2/L^2
这个方程的解是x = 1.0 * 10^-7 mol/L
所以，NH4NO3水溶液的[H3O+]的浓度是1.0 * 10^-7 mol/L，即其pH = -log[H3O+] = 7
所以，NH4NO3水溶液的pH为7。
㈣ 用0.1moll稀硫酸给电瓶加配多少蒸馏水
*
是的，在市场上的给电瓶补充的液体俗称补充液，也就是稀硫酸，密度回一般为1.05~1.1g/ml，电池在使用答过程中只会失水，硫酸是不会损失的，所以没必要加稀硫酸，只需加蒸馏水就可以，切勿加自来水或矿泉水，由于矿物杂质含量较高，电导率高，会造成电池自放电大的问题。
加水修复方法：
在寿命末期时，电池储电量会减少，可以尝试加水修复，加水必须要加去离子水或纯净水，切勿加自来水，会造成电池自放电大的问题。具体方法如下：
1) 先将电池完全放电，因为放电后电池内部酸液密度基本为1.1g/mL以下；
2) 将盖片取出，再将安全阀拿掉，注意保存好，不要搞脏了安全阀，以备后用；
3) 加水，一般12AH电池一单格加水量为8～10g；
4) 静置一小时左右，将安全阀与盖片安装好；
5) 进行充电，充满电后再进行完全放电，如此循环三次。