⑴ 电解水时水要加什么
他们是水中加了电解质如硫酸钠，或硝酸钠都可以
导电性增强，电解加快
任意少量的在溶液中不会被直接电解的电解质。
由于要增加电导率，所以一般加入强电解质效果较好。常用的主要是稳定的非挥发性的强含氧酸（例如稀硫酸）、强碱（例如氢氧化钠），以及它们的盐（例如硫酸钠）。对于无氧酸，或它对应的盐，酸根可能会比水溶液先失电子导致被电解的不是水（例如Cl-比OH-还原性更强，电解后在阳极得到的是Cl2而不是O2），因而不能使用。
一般加氢氧化钠或者盐比较好一点，因为极端情况下非惰性电极在H+的作用下可能会溶解。
摘自幻の上帝
不懂问
⑵ 加入强电解质会促进水的电离吗
强电解质一般是抑制水的电离。
影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
向水中加入NaCl一定不可以促进电离
要看向什么溶液里面加什么了。如果加进的强电解质（不含和弱电解质相同的离子）可以和弱电解质电离出来的离子反应（生成沉淀，气体等）则可以促进，若果不能反应，则没有影响。
如果含有和弱电解质相同的离子，则可以抑制。
水中加入酸和碱会抑制水的电离；加入强酸强碱盐对电离没有影响；加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐会促进水的电离
另外促进电离的方法还有加热。
首先盐类水解都会促进水的电离，这是因为醋酸钠作为强电解质在水中会电离出钠离子和醋酸根离子，水会电离出氢离子和氢氧根离子，醋酸根会和氢离子结合形成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，这样就导致水的电离平衡正向移动，促进水的电离
补充一点:也正是水的电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，才使得醋酸钠溶液显碱性，盐溶液呈现酸碱性的本质原因就是由于盐的水解破坏了水的电离平衡，使得氢离子浓度不等于氢氧根浓度，表现酸碱性。
⑶ 纯净水中加什么导电
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：碳酸钠、硫酸铜，也有少部分盐不是电解质。
如上所述：你只要在水里加入强电解质，就成了。比如：氯化钾，氢氧化钠，氢氧化钾，要不再试试盐酸，硫酸，做做试验，看行不行。
⑷ 水加进什么东西，到时电解的时候分解速度超快。
加入少量电解质可以使分解速度超快,因为纯水不导电,所以需要加入电解质使溶液可以导电,从而可以顺利的电解水.一般是加入少量NaCl,则有2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,以NaOH为最终的电解质,2H2O=2H2+O2,但这样生成的氧气中混有氯气,所以最好是加入硫酸,硝酸等含氧强酸或NaOH,Ca(OH)2等强碱或Na2SO4,NaNO3等可溶性含氧酸的活泼金属盐,这样可以即快速的电解水,又可以得到纯净的H2和O2