超纯水一般多少度结冰

『壹』 水在多少度会结冰

大家忘记了重要的一点。水结冰的前提是必须到达水的凝点。并且水中有足够结冰用的凝结核。还有就是水处于不稳定状态。
正如北极就有这种情况，看似很平静的水面，当丢一快固体到水中时，水变开始凝结。一开始水不结冰那是因为没有凝结核，并且液体处于相对稳定的状态。当石头被丢进去后，打乱了原来稳定的状态。导致结冰。
还有就是人工降雨降雪，其实就是向空中释放干冰（固体的二氧化碳）。
当空气够冷，加上固体颗粒，水气便开始凝结，温度高那就是雨，温度低那边是雪了。
0度是个界限温度，在0度时，冰水混合物处于一个特殊的状态，此时水和冰谁多谁少，各占多少比例已经没有关系。科学讲，只要在一个大气压下，能试冰水混合物处于稳定状态的时候的温度便是0度。在一个大气压下，水汽化的温度便是100度。

『贰』 纯净水的冰点是多少度

工业级别的纯净水在不搅动的情况下，冰点为-40度。在标准大气压下，冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是0℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。
例如：海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到24.695的时候，海水的冰点只有－1.332℃。
在正常的自然环境中，水几乎一直保持者流动，所以水分子的相对位置变化多样变化多样，随即产生“种子晶体结构”的可能性非常高，也就意味着水总是在正常的冰点结冰。而在实验室的条件下，静置的纯净水里水分子的移动非常小，如果不加以搅动。
有极大的可能没有任何区域的水分子群形成“种子结构”，这也就让水被降温到－40度成为可能。在实验室里曾经有过最低为224.8K（摄氏－48.3度）的液态纯水。只是这样低温的液态水，仅仅是把搅棒放到水里的过程都会使整杯水瞬间凝结。

『叁』 正常情况下，水结冰的温度是多少度

正常情况下，水结冰的温度是0度，但在地球上，由于由于温度通常在0到100摄氏度之间，因此水才可能以液态形式存在。所以要是水结冰，温度至少要降到零下87度。

当温度降至负55度时，水的分子结构就必须开始发生变化了。分子会开始形成四面体的形状，每个水分子会松散地跟另外四个分子相结合。这就形成了水的另一种状态：“冰水中间态”，虽然它还不具备冰的全部性质，但是那种状态下的水已经不能称之为水了。

当降至这个温度时，它比通常我们所说的液体水结冰的冰点要低87度。研究者表示，负55度的水是存在的，只是因为它维持液体的时间极短，目前我们的仪器还不足以捕捉到它维持液状的样子。

水的性质跟普通液体完全不同。这也是它能在冰点下几十度依然保持液体的原因。水会如此奇怪就是因为它的性质跟其他液体完全不同。例如，冰会浮在水面上，而大部分的固态物质会因为密度更大而沉入它们的液相中。

那么就需要让晶体冰变成液体。对于非常纯净的水，想要让水里出现冰种，就需要改变液体的结构。当你给水降温以后，它的结构就会变得接近冰的结构，这也就是它密度降低的原因，其表现就是结晶速率的提升。

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水密度随温度变化

水密度随温度变化，温度高于3.982℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.984℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。这主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。

液态水，除含有简单的水分子（H₂O）外，同时还含有缔合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H₂O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101.325kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。

『肆』 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰,我想知道相关的知识 它的沸点和凝固点又是多少呢

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度.超纯水版在0℃以下还不凝固权是因为缺乏凝结核,受到动力学因素制约,而不能达到热力学平衡,是过冷状态.这种状态下即使水在某一温度凝固,这个温度也不是凝固点的.同样,沸腾时也会产生过热液体,它也没有沸点.因此,在1个大气压下,超纯水的凝固点是0℃,沸点是100℃,和一般纯净的水几乎没有区别.

『伍』 多少温度能将水瞬间冻成冰

在温度为负四十度的情况下能把水冻成冰。

冷水的状态非常不稳定，稍微受到温度影响就会瞬间结冰，这种不稳定的状态为亚稳态。如果此时投入少量固体物质，或者轻轻晃动一下，或者提高周围环境温度，水就会立刻结晶凝固。水质越纯净，过冷现象越明显，如果是高纯水，要到零下40℃才会结冰。

热水蒸发快且更容易形成细小的液滴，蒸发出去的热水遇冷，也更容易变成水雾，所以热水的“泼水成冰”效果更明显。水要发生两个物理变化，水滴在低温条件下冻结后体积变大，同时释放潜热；

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水结成冰的介绍如下：

水为一种特殊的液体。在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子。

因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度。人类已经能够在实验室里制造出八种冰的晶体。但只有天然冰能在自然条件下存在，其它都是高压冰，在自然界不能稳定存在。天然冰中水分子的缔合是按六方晶系的规则排列起来的。

『陆』 “超纯水”在什么温度下会结冰.超纯水

0摄氏度~
普通水因为有杂质，所以冰点降低，沸点升高，这是液体属性~
超纯水可以理解为H2O，电导率很低的，所以冰点为0，沸点为100，标准大气压下。

『柒』 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

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凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

『捌』 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰，我想知道相关的知识

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度。超纯内水在容0℃以下还不凝固是因为缺乏凝结核，受到动力学因素制约，而不能达到热力学平衡，是过冷状态。这种状态下即使水在某一温度凝固，这个温度也不是凝固点的。同样，沸腾时也会产生过热液体，它也没有沸点。因此，在1个大气压下，超纯水的凝固点是0℃，沸点是100℃，和一般纯净的水几乎没有区别。

『玖』 水结冰的温度是-4度吗

水结冰时的温度是0℃。

中文名：水

英文名：Water

别称：氧烷

化学式：H₂O

熔点：0℃(常压下)

沸点：99.975℃(常压下）

密度：1g/cm³,10³kg/m³（t=4℃）

水在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液态水的密度（999.84kg/m3）小，因而冰会漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。水在3.98℃时达到最大密度（999.97kg/m3），不像其他液体的最大密度出现在熔点。

(9)超纯水一般多少度结冰扩展阅读：

在水结成冰时，水分子的运动不能破坏氢键，氢键起主要作用，它把水分子结起来形成有规则的空间结构结构，在一个晶格中，四个氢原子在正四面体的顶点上，一个氧原子位于四面体的中心．这样，使分子间的空隙变大且保持一定，因此水结成冰时体积变大。

而在水中分子运动既能破坏水分子之间的氢键束缚而又不使分子作剧烈运动导致分子间频繁碰撞，各分子间可发生相对滑动而相互交错，这样就会互相填补空隙，因而体积变大。

『拾』 纯净水的冰点是多少

工业级别的纯净水在不搅动的情况下，冰点为-40度。在标准大气压下，冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。

例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

无杂质的水的冰点是零度。液体就会有可能达到很低的温度而仍然保持液态。这也是为什么在知主的问题里有一个条件是“在不搅动的情况下”。

在正常的自然环境中，水几乎一直保持者流动（流动的溪水，有暗流的湖泊），所以水分子的相对位置变化多样变化多样，随即产生“种子晶体结构”的可能性非常高，也就意味着水总是在正常的冰点结冰。而在实验室的条件下，静置的纯净水里水分子的移动非常小，如果不加以搅动。

有极大的可能没有任何区域的水分子群形成“种子结构”，这也就让水被降温到－40度成为可能。在实验室里曾经有过最低为224.8K（摄氏－48.3度）的液态纯水。只是这样低温的液态水，仅仅是把搅棒放到水里的过程都会使整杯水瞬间凝结。

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纯净水与纯水的主要区别是：

从学术角度讲，纯水又名高纯水，是指化学纯度极高的水，其主要应用在生物、 化学化工、冶金、宇航、电力等领域，但其对水质纯度要求相当高，所以一般应用最普遍的还是电子工业。例如电力系统所用的纯水，要求各杂质含量低达到“微克/升”级。

在纯水的制作中，水质标准所规定的各项指标应该根据电子(微电子)元器件(或材料)的生产工艺而定(如普遍认为造成电路性能破坏的颗粒物质的尺寸为其线宽的1/5-1/10)，但由于微电子技术的复杂性和影响产品质量的因素繁多。

至今尚无一份由工艺试验得到的适用于某种电路生产的完整的水质标准。电子级水标准也在不断地修订，而且高纯水分析领域的许多突破和发展，新的仪器和新分析方法的不断应用都为制水工艺的发展创造了条件。

在高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

参考资料来源：网络-冰点

参考资料来源：网络-纯净水