⑴ 纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相同，则一定是中性吗
是，氢离子和氢氧化根离子的浓度相同，则说明只有水电离出它们，其它物质的电离没有影响到它们的电离，从而可以确定没有弱电解质在溶液中，所以此溶液一定中性。
⑵ ksp(BaSO4)等于钡离子的浓度乘硫酸根的浓度.为什么在纯水中,钡离子和硫酸根离子的浓度相等
因为纯水中性,硫酸钡中性,纯水电离氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,而正负电荷应该相等,所以,钡离子和硫酸根离子的浓度相等
⑶ 25℃时,纯水的pH为6.5,则其pOH应为
6.5
纯水中H+ OH-浓度应相等。
此时Kw=10^-13
⑷ 纯水中,氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗
当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+ 和OH- 两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等.要注意的是浓度相等,浓度不...
⑸ 如果不是纯水那么氢离子和氢氧根浓度还想等吗
摘要 纯水的话相等，不是纯水的话，水里面的成分不一样了，不相等。
⑹ 无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗
第一个，一定相等，要注意是“由水电离出的”。第二个选AB，A，碳酸是弱酸，弱酸不能置强酸。B，氨气不影响什么。C，NO2溶于水形成硝酸，硝酸具有氧化性，把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀。D，亚硫酸与硫化氢发生归中反应生成S单质沉淀
⑺ 纯水中h+和0h-浓度相等|吗
由于纯水中只含有水，根据水的电离式h2o可逆oh-+h+ ,水的电离不会受到影响，因此它们的浓度相等。
⑻ 求解#纯水的电导率和纯水中氢离子的电导率相等吗
净水和蒸馏水完全不一样，生产途径不同。纯净水是通过反渗透得到的，一般水的PH都低于7，电导率小于等于10算正常，这有个标准项目 指标
PH值 5.0～7.0
电导率〔（25±1）℃〕,μS/cm ≤ 10
高锰酸钾消耗量（以O2计），mg/L≤ 1.0
氯化物（以Cl￣计），mg/L ≤ 6.0
而楼主的PH已经大于7且电导率达到160，可能是在生产中反渗透出现问题了，导致电导率增大，属于不合格的纯净水。
⑼ 对纯水而言，其（） A．pH一定大于7 B．H + 和OH - 的物质的量浓度一定相等 C．H + 的物质
| A、由于水的电离是吸热反应，氢离子浓度与水的温度有，没有告诉温度，无法确定溶液中氢离子浓度，就无法确定溶液的pH大小，故A错误； B、纯水显示中性，所以溶液中一定满足c（H + ）=c（OH - ），故B正确； C、氢离子浓度与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，由于不知道温度，无法确定氢离子浓度，故C错误； D、温度没有确定，无法知道水的离子积，无法计算纯水的pH，故D错误； 故选：B． |
⑽ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗
当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的，
H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然版同时产生一个OH-
另外纯权水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。