❶ 生物 在同温同压下,纯水与不同浓度的水溶液比较,水势最高的是
纯水
在等温等压下，体系（如细胞）中的水与纯水之间每偏摩尔体积的水的化学势差。用符号ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的运动需要能量作功，所以水分的移动和平衡是一个属于“能学”的问题，长期以来误用力（如吸水力）的概念来描述。60年代以后，植物生理学中，关于水分进出细胞的问题，普遍采用水势的概念，水势概念是从热力学的基本规律中推导出来的，它由自由能、化学势引伸而来。水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素（如溶质、压力等）的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下（在一个大气压下，与体系同温度时）为零。这里说的纯水是指不以任何方式（物理或化学）与其他物质结合的纯的自由水。它“无牵无挂”所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质（分子或离子）与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。 如： 1mol 蔗糖液水势为-2.69MPa 1mol KCl溶液水势为-4.5MPa 海水的水势约为-2.5MPa 水势的单位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾经使用过的一些水势单位： 巴（bar）、大气压（atm）等; 以上3种单位的换算关系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm
❷ 纯水自由能为什么最大
纯水的自由能最大，水势最高，在常温常压下规定为零，任何溶液的水势因溶质的存在而小于零，为负值。
❸ 为什么纯水水势大于溶液水势
因为纯水单位体积水分子多,即浓度大.溶液水中有无关粒子,水分子浓度降低,从而会引发,蒸汽压减小,沸点升高,凝固点降低,产生渗透压等现象.
❹ 纯水的化学势和溶液的化学势
纯水化学势为零,任何溶液的水势都小于零，而水分子由水势高处流向低处，所以纯水和溶液混合后水由纯水向溶液流。
❺ 什么是水势，与浓度有何关系
在等温等抄压下，体系袭（如细胞）中的水与纯水之间每偏摩尔体积的水的化学势差。用符号ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的运动需要能量作功，所以水分的移动和平衡是一个属于“能学”的问题，长期以来误用力（如吸水力）的概念来描述。60年代以后，植物生理学中，关于水分进出细胞的问题，普遍采用水势的概念，水势概念是从热力学的基本规律中推导出来的，它由自由能、化学势引伸而来。水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素（如溶质、压力等）的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下（在一个大气压下，与体系同温度时）为零。这里说的纯水是指不以任何方式（物理或化学）与其他物质结合的纯的自由水。它“无牵无挂”所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质（分子或离子）与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。
浓度越大水势越小
❻ 状态水的化学势哪个大
首先明确其应用范围，在热化学中，化学势是强度性质，状态函数。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
例 试比较和论证下列四种状态纯水的化学势大小顺序
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势
（2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势
（3）373.15K，202650Pa液态水的化学势
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势
4＞3＞ 1=2
[导引]：化学势作为判据应用于相变化过程，若两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。
通俗的说，在相转变的过程中，质量总是从化学势高的相转变到化学势低的相，这就是化学势的物理意义，也就是说化学势是推动相变中质量转移的一种势，它总是使质量从具有较高的化学势的相转移到具有较低化学势的相，就象温度是推动热量转移的一种势，它总是使热量从具有较高温度的物体转移到具有较低温度的物体。化学势推动下进行相转变的结果总是使系统的功势函数减少，作功能力降低。
系统的平衡有三个方面,即"热平衡","力平衡",'质量作用平衡",其中"力平衡"就是系统的每一个部分所受到的广义力都要能在统计平均效果上相互抵消.如果系统内有压强差,那么就会引起机械运动."热平衡"是指温度的平衡,如果系统有温度差,就会有"热传导"."质量作用平衡"可被分为"化学平衡"和"相平衡"."化学平衡"指正反应和逆反应的效果完全抵消,在这种平衡中,与"压强","温度"相当的量叫"化学势",相变以及其他的质量作用方式在"改变粒子数"方面都与化学反应极为相似,所以任何一种"质量相互作用"中所涉及的强度量都被称为"化学势".
为什么在看的文章里那些能量都带着化学势？形成分子的过程就引起了分子和原子两种不同系统的质量变化,自然会有"化学势",不过更深的理解应该通过统计力学来看。
❼ 乙醇水溶液中水的化学势跟纯水的化学势哪个大
❽ 水势和渗透压有什么关系
【水势】根据热力学原理，系统中物质的总能量可分为束缚能和自由能，束缚能是不能转化为用于做功的能量，而自由能是在温度恒定的条件下用于做功的能量。一种物质每摩尔的自由能就是该物质的化学势，衡量水分反应或转移能量的高低，用水势表示。水溶液的化学势与同温同压同一系统中的纯水的化学势之差除以水的偏摩尔体积所得的商，称为水势。
纯水的自由能最大，水势也最高。溶液中的溶质颗粒降低了水的自由能，所以溶液中水的自由能要比纯水低。将纯水的水势定为零，溶液的水势就成为负值。溶液越浓，水势越低。在一个渗透系统中，水移动方向决定于半透膜两边溶液的水势高低。水势高的溶液的水，流向水势低的溶液。水分从水势高的系统通过半透膜向水势低的系统移动的现象，称为渗透作用。
【渗透压】渗透压是衡量溶液中溶质浓度的一种方法，其计算公式为π=CRT，其中C为溶液中溶质的浓度，R是气体常数，T为热力学温度。由公式可以看出，溶液中渗透压的高低与溶液中溶质粒子的大小、电荷的多少及其化学性质无关，而取决于溶液中溶质粒子的浓度。
在机体内引起渗透压的有效物质包括有机物和无机物。由于体内无机盐的浓度、解离程度都比有机物高得多，所以体液中无机盐提供的渗透压最大，而有机物提供的渗透压很小。
【关系】水势反应水的多少（溶剂的多少），渗透压反应溶质的多少。所以水势越大，渗透压越小；水势越小，渗透压越大。
❾ 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发
解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发
❿ 某不挥发溶质的溶剂由半透膜与纯溶剂达到渗透平衡，这时该溶液溶剂的化学势与纯溶剂相比大，小，相等
溶液的化学势小于纯溶剂，规定纯水化学势为零，一切水溶液化学势都小于零，题干中纯溶剂看做水，溶液的化学势一定比纯溶剂小