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净水机的水怎么有氯气味

发布时间:2021-01-14 03:40:43

Ⅰ 学校纯净水有氯气味

问自己的化学老师。
这个检测需要严谨科学的方法,并且查找饮用水氯含量的标准。

Ⅱ 净水器可以过滤余氯吗

净水器其技复术核心为制滤芯装置中的过滤膜,在水源推出超级纳滤技术以前,净水机主要技术来源于超滤膜和RO反渗透膜两种,是按对水的使用要求对水质进行深度净化处理的小型水处理设备。平时所讲的净水器,一般是指用作家庭使用的小型过滤器。
净水器的功能就是过滤水中的漂浮物,重金属、细菌、病毒等都去除掉,它具较高的过滤技术,一般为五级过滤,第一级为滤芯又称PP棉,第二级颗粒活性碳,第三级为精密压缩活性炭,第四级为反渗透膜或超滤膜,第五级为后置活性炭。净水器不仅对自来水污染比较严重的地区适用,也能过滤到常规自来水中的余氯,同时可以改善用水口感。

Ⅲ 净化水的过程中为什么要加入氯气等物质

在净化水时,最后要加通入一定量的氯气,是利用氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,而次氯酸有强的氧化性,有消毒杀菌的作用,

Ⅳ 安吉尔净水器滤芯滤过后为啥还有氯气味

活性炭滤芯该更换了,活性炭一般用一年左右就需要更换。

Ⅳ 家用返渗透净水器出来的水氯气味道大怎么办

这要根据你机子的机型来判断,用我们奥唯至诺的机子举例,机子是五级过滤系统,第二级属于颗粒活性炭,主要功能就是去除水中的氯气,所以还是要找售后,看看是哪级过滤是除氯气的

Ⅵ 既然净水器净化余氯,为什么还用氯气消毒蔬菜

这是两回事
氯气消毒是为了去除有毒有害物质
去除余氯是为了防止多余的氯气影响营养和口感

Ⅶ 请问家用净水器出来的水还需要困水除氯吗

看你用复的什么净水器了。不制是说有净水器都有除氯功能。不是所有标榜除氯功能的净水器都能除氯。如果你有余氯试剂,可以通过对比测试。取30ml左右自来水,滴入余氯试剂,摇动变黄、氯、黑、蓝等,说明有氯。不变,说明没有。再去差不多的过滤水,滴入同样几滴余氯试剂,有颜色变变化,说明没有除氯效果,水清亮,说明除氯干净。
当然有时自来水没有氯,因为自来水厂也不是一成不变的加同样的消毒剂。自来水没有氯时用试剂无法测试。
但我们的舌头很敏感。烧开水后饮用会有很明显的感觉。尤其是喝茶的人 ,他们通过泡茶能感知到是否有氯。
对于我们做净水器的来说,把自来水龙头打开,2米远就可以闻到氯气。

Ⅷ 净化水的过程中为什么要加入氯气等物质

明矾叫十二水合硫酸铝钾,
化学式:kal(so4)2·12h2o
al3+很容易水解,生成氢氧化铝回al(oh)3胶体:氢氧化铝胶答体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。

Ⅸ 氯气为什么能净化水

BBBBBBBBBBBBBBBBBB
氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

氯气

一、组成结构

1.原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子.

2.分子结构:氯气分子为双原子分子,分子式Cl2.

3.离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定.

思考:从氯原子最外层有7个电子,易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因.

答案:两个氯原子最外层都有7个电子,都欲形成8电子稳定结构,共用一对电子恰都能满足要求.由此也知:Cl2分子比Cl原子稳定.

二、物理性质

1.在通常情况下:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.

2.氯气有毒,闻有毒气体气味的方法是(扇动法):用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔.

思考:和其他学习过的气体相对比,氯气的物理性质有哪些“特性”?

答案:有色、易液化.

三、化学性质

1.与金属反应

2Na+Cl2=2NaCl (现象:剧烈燃烧,白烟)

Cu+Cl2=CuCl2 (现象:剧烈燃烧,棕色烟)

2Fe+3Cl2=2FeCl3

思考:(1)上述反应中,氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?

(2)对比铁跟盐酸的反应,铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?

答案:(1)都从0价→-1价.因为最外层有7e-,易得到1e-达到8e-稳定结构.Cl2作氧化剂.

(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强,是强氧化剂.

2.与非金属反应

燃烧:发光、发热的剧烈化学反应.

思考:(1)氢气和氯气反应,在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?

(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?

答案:(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致.

点燃氢气放入氯气中,氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子,同时产生少量的热,不能爆炸,呈苍白色火焰.当点燃氢气与氯气的混合气体时,大量的氢分子与氯分子接触,迅速化合而产生大量的热,使气体体积急剧膨胀而发生爆炸.

(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中,水面慢慢上升至满.

3.与水反应

在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2,改写成离子反应方程式是:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现黄绿色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.

(2)次氯酸的性质

①弱酸性:是一元弱酸,属弱电解质,酸性弱于碳酸.

HClO+NaOH=NaClO+H2O

NaClO+HCl=HClO+NaCl

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

②不稳定性:

由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.

③强氧化性:HClO能氧化许多物质.

④杀菌漂白性:能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色,其原理主要是利用其强的氧化性.

说明:干燥Cl2本身没有漂白性,只有转化成HClO才有漂白性.

思考:(1)液氯和氯水是一种物质吗?

答案:不是.液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物,而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物.

(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2?

②用实验证明氯气能与水反应.

答案:①观察氯水颜色,呈黄绿色,此即氯气的颜色,说明新制氯水中含大量Cl2.

②向新制的氯水中加AgNO3溶液.若产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,即有部分氯气与水反应了.

Cl2+H2O=HCl+HClO

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

另法:也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液,若布条或品红褪色,说明新制氯水中有HClO,即Cl2与水发生了反应.

(3)氯水中有多种化学物质,故性质较复杂.下列现象各是基于哪种物质的什么性质?

①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色.

②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液,有气泡出现.

③向氯水中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀.

答案:①H+、HClO ②H+ ③Cl-

4.与碱溶液反应

a.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

b.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂.

漂白粉:(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理

c.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)久置失效的原因(用反应式说明)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HclO 2HCl+O2↑.

(4)保存方法:隔绝空气密封保存.

将上述a、b、c三反应改写成离子方程式:

a.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

b.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

c.Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

思考:(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气,为什么?

(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体,产生的现象一样吗?为什么?

答案:(1)Cl2有毒污染环境,Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2.

(2)不一样,通入过量CO2没有沉淀生成,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.

四、用途

学习物质的用途要与其性质紧密联系,因为性质决定用途.下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性;

制盐酸——与H2反应生成HCl;

制漂白粉——与Ca(OH)2反应;

制多种农药;

制氯仿等有机溶剂;

制塑料等.

思考:工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?

答案:Ca(OH)2价廉易得、成本较低;NaOH溶液碱性强、吸收效率高.

五、实验室制法

1.反应原理

Ⅹ 净化水时,氯气有什么作用

你好
用空气稀释氯气的目的是什么
(1)最外层7个电子,只有1个单电子,O最外层6个电子,含2个单电子,则O原子不能满足8电子稳定结构,产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,为氨气,可选酸来除杂,只有C中浓硫酸符合,
故答案为:不是;C;
(2)A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理,代替氯气,为“绿色”消毒剂,故A正确;
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期,能杀菌消毒,故B正确;
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围,便于运输和应用,故C正确;
D.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装,故D正确;
故答案为:A、B、C、D;
(3)氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水,该反应为2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,
故答案为:2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O;
(4)氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应,生成氯化钠和二氧化氯,该反应为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,该法相比欧洲方法的优点为安全性好,没有产生毒副产品,
故答案为:2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2;安全性好,没有产生毒副产品;
(5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水,该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,
此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用,
故答案为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用.

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