Ⅰ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连
（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；
（3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c；
（4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，
故答案为：b、c；
（5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤．
故答案为：蒸发；过滤；
（6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
Ⅱ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成
（1）H:H （2）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓ （3）ac  （aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4 沉淀。内 （5）结晶、容过滤
Ⅲ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如图所示，依据流程图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca2+、M
（1）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应的离子反应分别为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以沉渣的成分为：CaCO3、Mg（OH）2，
故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；
（2）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，其中B．Ba（NO3）2会引进难以除去杂质硝酸根离子，而A．Ba（HCO3）2 C．Ba（OH）2 D．BaCl2，可以加入碳酸钠和盐酸除去剩余杂质，所以不能选用的为B，
故答案为：B；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，所以可先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，也可以先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH，所以AC正确，
故答案为：AC；
（4）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为为：2Cl--2e-=Cl2↑，则正极材料必须为惰性电极，可以为石墨，不能用铁做正极；电解池中阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案为：石墨；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，可以增大离子浓度，增强溶液的导电能力；
电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H2O | 电解 | .
Ⅳ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中反应的离
（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O | 通电 | .
Ⅳ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正
（1）电解食来盐水，与正极相源连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O | 电解 | .
Ⅵ 氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程图
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
Ⅶ 如图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：如图完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源
（1）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反专应，属电极反应式为为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；升高；
（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加氢氧化钠溶液，或者是先加氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液，然后加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性，或先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性；
故答案为：bc；
（3）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O | 通电 | .
Ⅷ 氯碱工业用电解净化后的饱和实验水制 氯气。理论上要制取710kg氯气，需要氯化钠多少kg
先写出方程式：2NaCl+2H2O 电解 =2NaOH+H2+Cl2
2*58.5 71
x 710kg
列比例专得出属 x=710*117/71
=1170kg
Ⅸ 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）电解时发生的主要化
（1）电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物．原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物．生成氢气和氯气都需要注明气体符号，反应为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
Ⅹ 次氯酸钠的作用
次氯酸钠的 俗称就是漂白液。稀释到一定程度 就是84消毒水。
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