氯化铝净水机浓度

『壹』 氯化铝的净水原理（离子方程式）

AlCL3+H2O=ALOH3+3HCL应该是这样吧,氢氧化铝是絮状沉淀

『贰』 氯化铝溶液具有净水的作用,原因是

铝离子水解生成氢氧化铝胶体
氢氧化铝胶体有很强的吸附性,这就是它的净水的作用
Al(3+)+3H2O==Al(OH)3+3H(+)

『叁』 氯化铝可以净水吗

氯化铝可以净水
AlCl3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3HCl
生成的Al(OH)3(胶体)可以吸附水中的杂质

『肆』 AlCl3净水原理是什么

Al3++3H20=Al(OH)3+3H+
Al(OH)3是絮状沉淀
可以吸附水中杂质

『伍』 氯化铝如何净水

AlCl3+3H2O<==>Al(OH)3+3HCL
投入到水中，发生水解反应
生成的Al（OH）3胶体，具有净水的作用

『陆』 净水厂怎样计算净水剂氯化铝的投加量

我们常见的净水剂有聚丙烯酰胺、聚合氯化铝等产品。在使用中，我们如何计版算聚合氯化铝净水剂的投加量权呢？

一、小试溶解聚合氯化铝

我们首先要根据原水不同的状况，在上机运用前，取原水做小试，进而求得最佳的投加量。在实验中，为方便计算，小试溶液的配置按重量比（W/W），一般以2-5%配置为好。

例如，配置3%的溶液，称聚合氯化铝固体3g，放入洗净的200ml的容器中，加清水约为50ml，等其溶解后再加水稀释至100ml，摇匀即可。

二、上机运营聚合氯化铝比例

按聚合氯化铝固体，清水=1:9到1:15的重量比，液体聚合氯化铝采用1:2到1:5的重量比，混合溶解即可。

这里我们要注意的是，当氧化铝含量低于1%的时候，溶液易水解，会降低运用效果；相反知，当浓度太高则不易投加平均。

三、计算最佳投加量

在上机加药，按我们在小试时求得的最佳投加量，并在运转中留意查看调整。若出现沉淀矾花少，余浊大，那么就表示投加量过少；若出现沉淀池的矾花大并且上翻，余浊高，那就表示加药量过大，应立即适当的减少。

其实如何正确投加聚合氯化铝的投加量，以上的计算只是一个初步的计量，在实际运用中，还要 根据现场的实际情况来投加。

『柒』 氯化铝能净水吗

可以（原理都是一样的，水解程度不一样），但水的酸度会上升
铝离子并不是容易水解成专胶体。水属解是由于盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。要是物质溶于水后马上反应成新物质。便不能说产物是反应物的水溶液。
再说了也不要转牛角尖。很多反应不是完全反应，由于量的多少来判定。反应剩的多的就叫可逆反应，少到一定程度的就叫不可逆反应。
由于水解的占的少数，未到一定量（有一定的标准）。所以存在氯化铝、明矾溶液。

『捌』 聚合氯化铝净水剂的使用方法：

聚合氯化铝英文名词PAC，中文简称是聚铝，是一种水溶性无机高分子聚合物，外观多种，有白色、淡黄色、金黄色、土黄色、褐色、红色颗粒状/片状等。该产品具有较强的吸附性能，在水解过程中发生凝聚，吸附和沉淀等物理化学作用，巩义瑞源净水PAC在水处理或其他地方应用效果都非常好，价格不高功能强大，而且对管道无腐蚀性。
PAC能够发挥更好效果，不仅仅是产品方面的原因，也需要使用方法的正确，按照合理的比例配制等，要想达到快速溶解PAC，PAC生产厂家，瑞源净水技术顾问向大家详细普及一下聚合氯化铝的溶解细节：
一、根据原水不同情况，使用前可先做小试求得最佳药量，聚合氯化铝为无机高分子化合物，易溶于水,有一定的腐蚀性，应根据原水水质情况不同,使用前应先做小试，求得最佳用药量。
二、为便于计算，小试溶液配置按重量体积比（W/V），一般以2～5%配为好。如配3%溶液：称PAC3g，盛入洗净的200ml量筒中，加清水约50ml，待溶解后再加水稀释至100ml刻度，摇匀即可。

三、使用配制时按固体:清水=1:5(W/V)左右先混合溶解后，再加水稀释至2～3%（W/V）的溶液即可。低于1%溶液易水解，会降低使用效果，浓度太高易造成浪费。

四、加药按求得的最佳投加量投加；加的药必须具有防腐性。

五、在运行中注意观察调整，如见沉淀池矾花少，余浊大，则投加量过少，如见沉淀矾花大且上翻，余浊高，则加药量过大，应适当调整。

六、使用时液体产品配成5-10%的水液，固体聚合氯化铝产品配成3-5%的水液(按商品重量计算)；

七、运行中注意观察调整,如见沉淀池矾花少、余浊大，则投加量过少；如见沉淀池矾花大且上翻、余浊高，则加药量过大，应适当调整，达到最佳状态。

八、低于1%溶液易水解,会降低聚合氯化铝的使用效果，浓度太高易造成浪费，而且不容易控制加药量。

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『玖』 氯化铝做净水剂的原因

凝聚，吸附作用

『拾』 聚合氯化铝的净水原理

压缩双电层
胶团双电层的构造决定了在胶粒表面处反离子的浓度最大，随着胶粒表面向外的距离越大则反离子浓度越低，最终与溶液中离子浓度相等。当向溶液中投加电解质，使溶液中离子浓度增高，则扩散层的厚度减小。
当两个胶粒互相接近时，由于扩散层厚度减小，ξ电位降低，因此它们互相排斥的力就减小了，也就是溶液中离子浓度高的胶间斥力比离子浓度低的要小。胶粒间的吸力不受水相组成的影响，但由于扩散减薄，它们相撞时的距离就减小了，这样相互间的吸力就大了。可见其排斥与吸引的合力由斥力为主变成以吸力为主(排斥势能消失了)，胶粒得以迅速凝聚。这个机理能较好地解释港湾处的沉积现象，因淡水进入海水时，盐类增加，离子浓度增高，淡水挟带胶粒的稳定性降低，所以在港湾处粘土和其它胶体颗粒易沉积。
根据这个机理，当溶液中外加电解质超过发生凝聚的临界凝聚浓度很多时，也不会有更多超额的反离子进入扩散层，不可能出现胶粒改变符号而使胶粒重新稳定的情况。这样的机理是藉单纯静电现象来说明电解质对胶粒脱稳的作用，但它没有考虑脱稳过程中其它性质的作用(如吸附)，因此不能解释复杂的其它一些脱稳现象，例如三价铝盐与铁盐作混凝剂投量过多，凝聚效果反而下降，甚至重新稳定；又如与胶粒带同电号的聚合物或高分子有机物可能有好的凝聚效果：等电状态应有最好的凝聚效果，但往往在生产实践中ξ电位大于零时混凝效果却最少等。
实际上在水溶液中投加混凝剂使胶粒脱稳现象涉及到胶粒与混凝剂，胶粒与水溶液，混凝剂与水溶液三个方面的相互作用，是一个综合的现象。
吸附电中和
吸附电中和作用指粒表面对异号离子，异号胶粒或链状离分子带异号电荷的部位有强烈的吸附作用，由于这种吸附作用中和了它的部分电荷，减少了静电斥力，因而容易与其它颗粒接近而互相吸附。此时静电引力常是这些作用的主要方面，但在不少的情况下，其它的作用了超过静电引力。
举例来说，用Na+与十二烷基铵离子(C12H25NH3+)去除带负电荷的碘化银溶液造成的浊度，发现同是一价的有机胺离子脱稳的能力比Na+大得多，Na+过量投加不会造成胶粒再稳，而有机胺离子则不然，超过一定投置时能使胶粒发生再稳现象，说明胶粒吸附了过多的反离子，使原来带的负电荷转变成带正电荷。铝盐、铁盐投加量高时也发生再稳现象以及带来电荷变号。上面的现象用吸附电中和的机理解释是很合适的。
吸附架桥作用
吸附架桥作用机理主要是指高分子物质与胶粒的吸附与桥连。还可以理解成两个大的同号胶粒中间由于有一个异号胶粒而连接在一起。高分子絮凝剂具有线性结构，它们具有能与胶粒表面某些部位起作用的化学基团，当高聚合物与胶粒接触时，基团能与胶粒表面产生特殊的反应而相互吸附，而高聚物分子的其余部分则伸展在溶液中，可以与另一个表面有空位的胶粒吸附，这样聚合物就起了架桥连接的作用。假如胶粒少，上述聚合物伸展部分粘连不着第二个胶粒，则这个伸展部分迟早还会被原先的胶粒吸附在其他部位上，这个聚合物就不能起架桥作用了，而胶粒又处于稳定状态。高分子絮凝剂投加量过大时，会使胶粒表面饱和产生再稳现象。已经架桥絮凝的胶粒，如受到剧烈的长时间的搅拌，架桥聚合物可能从另一胶粒表面脱开，重又卷回原所在胶粒表面，造成再稳定状态。
聚合物在胶粒表面的吸附来源于各种物理化学作用，如范德华引力、静电引力、氢键、配位键等，取决于聚合物同胶粒表面二者化学结构的特点。这个机理可解释非离子型或带同电号的离子型高分子絮凝剂能得到好的絮凝效果的现象。
沉淀物网捕机理
当金属盐(如硫酸铝或氯化铁)或金属氧化物和氢氧化物(如石灰)作凝聚剂时，当投加量大得足以迅速沉淀金属氢氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金属碳酸盐(如CaCO3)时，水中的胶粒可被这些沉淀物在形成时所网捕。当沉淀物是带正电荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范围内)时，沉淀速度可因溶液中存在阴离子而加快，例如硫酸银离子。此外水中胶粒本身可作为这些金属氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚剂最佳投加量与被除去物质的浓度成反比，即胶粒越多，金属凝聚剂投加量越少。