水吸收氨气填料塔装置设备图

① SO2气体填料吸收塔的设计

这是我以前设计的一个，由于在上班没时间重新设计，所以你先看看这个，看能不能得到些许启发。（希望采纳）

一、设计题目：水吸收氨过程填料吸收塔设计

二、设计条件：

1、气体混合物成分：空气和氨；

2、氨的含量：5.65%、4.5％（体积）；

3、混合气体流量：3000m3/h、4000m3/h；

4、操作温度：293K；

5、混合气体压力：101.3KPa；

6、回收率：99.5%。

三、设计内容：

1、确定吸收流程；

2、物料衡算，确定塔顶、塔底的气液流量和组成；

3、选择填料、计算塔径、填料层高度、填料的分层、塔高的确定。

4、流体力学特性的校核：液气速度的求取，喷淋密度的校核，填料层压降△P的计算。

5、附属装置的选择与确定：液体喷淋装置、液体再分布器、气体进出口及液体进出口装置、栅板。

四、设计要求：

1、设计说明书内容包括：

⑴、目录和设计任务书；

⑵、流程图及流程说明；

⑶、计算（根据计算需要，作出必要的草图，计算中所采用的数据和经验公式应注明其来源）；

⑷、设计计算结果表；

⑸、对设计成果的评价及讨论；⑹、参考文献。

2、设计图纸：绘制一张填料塔装置图

② 谁有填料塔的CAD图（间歇操作）呀，急用呀

我有一张填料吸收塔的，不知道能用不，要的话hi我。

③ 求水吸收氨的autoCAD图，急用！

已发出，请查收。

④ 有没有水吸收氨填料塔的装置工艺流程图、塔设备结构简图CAD图纸

这样的看以吗

⑤ 氨气回收填料塔工作原理

在化学工业中，经常需要将气体混合物中的各个组分加以分离，其主要目的是回收气体混合物中的有用物质，以制取产品，或除去工艺气体中的有害成分，使气体净化，以便进一步加工处理，或除去工业放空尾气中的有害成分，以免污染空气。吸收操作是气体混合物分离方法之一，它是根据混合物中各组分在某一种溶剂中溶解度不同而达到分离的目的。
氨是化工生产中极为重要的生产原料，但是其强烈的刺激性气味对于人体健康和大气环境都会造成破坏和污染，因此，为了避免化学工业产生的大量的含有氨气的工业尾气直接排入大气而造成空气污染，需要采用一定方法对于工业尾气中的氨气进行吸收，本次化工原理课程设计的目的是根据设计要求采用填料吸收塔吸收的方法来净化含有氨气的工业尾气，使其达到排放标准。设计采用填料塔进行吸收操作是因为填料可以提供巨大的气液传质面积而且填料表面具有良好的湍流状况，从而使吸收过程易于进行，而且，填料塔还具有结构简单、压降低、填料易用耐腐蚀材料制造等优点，从而可以使吸收操作过程节省大量人力和物力。
http://tj-haili.com.cn/_private/%BA%A3%C1%A2%BD%B2%D2%E5%A2%F1%A1%AA%CC%EE%C1%CF%CB%FE.doc
http://jpk.usth.e.cn/2003/hgyl/qita/shiyanshu/%CA%B5%D1%E96-1%20%20%CC%EE%C1%CF%CE%FC%CA%D5%CB%FE%CA%B5%D1%E9%CD%F8.doc
你看看这些 或许对你有帮助

⑥ 氨气吸收装置的一些问题

左图正确，是考虑了氨气溶于水形成氨水，不让其直接暴露于空气散发难闻气味；氨气溶于水，最高可达1：700（体积比，1体积水溶解700体积氨气），所以极易倒吸；而氨气在有机溶剂中的溶解能力小得多，故可以防止倒吸。

⑦ 高中化学 收集氨气的尾气装置如图④ 除了图中的水之外还见过烧杯里放的是NaOH溶液的。请问二者的原

水能吸收氨气，以此防止氨气泄漏，加氢氧化钠是防止是为了降低溶解度，防倒吸。

⑧ 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢

①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．

⑨ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。