实验室净水机100l

❶ 现欲配置0.1LNaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配置任务

先计算出需配制的氯化钠溶液的物质的量浓度，0.04mol/0.1L=0.4mol/L。要配置较精确的浓度的溶液专，就要用到容量瓶。实属验室容量瓶规格正好有100mL的。那么就需要氯化钠0.04*58.5g=2.34g。如果要准确称取，就要用到电子天平。还要用到烧杯、玻璃棒、滤纸、药匙、量筒。步骤如下：
1、用电子天平称取2.34g的氯化钠固体。
2、将称取的氯化钠转移到烧杯中。用量筒量取一定体积的水（60mL左右吧），加入到烧杯中。并用玻璃棒搅拌，然后放置冷却一会。
3、将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中，并且要把烧杯洗涤至少三次，并把洗涤液加入到容量瓶中。
4、把容量瓶放平，用胶头滴管想容量瓶中滴加水，并不断摇匀，直到液面的凹面出于刻度线齐平。
5、盖上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀。最后把容量瓶中得溶液转移到试剂瓶中，并且写上溶液名称及浓度。

❷ 室温时在实验室里将1.12L H2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化

A、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol，硫化氢的分子数目不是0.05N_A个，故A错误；
B、反应后溶内液显碱性容可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性，不能计算氢氧化钠微粒数；
C、恰好完全反应，测得溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，依据离子积常数c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=10^-4，反应后溶液中约含OH^- 1×10^-4N_A个，故C正确；
D、条件不是标准状况，1.12L H₂S物质的量不是0.05mol；不能计算硫离子数，故D错误；
故选C．

❸ 实验室一次用水100l需要多大的纯水器

用水量挺大，一天用多少次，主要用于什么实验，100L的话应该不是用到超纯水吧？

❹ 某学校化学实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1L30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm3）．配制1L30

①设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=1L×1000×1.22g/cm³×30%
x=373.5g
则需要98%的浓硫酸的体积=373.5g÷1.84g/cm³=203mL
需加版水的体积=1L×1000×1.22g/cm³-373.5g≈权847g合847mL
③为防止浓硫酸溶解时放出大量的热不能及时扩散而引起液体飞溅，在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；
故答案为：
（1）203；847；
（2）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．

❺ 实验室欲配置1L6mol/L的硫酸溶液。现有三种不同的硫酸

总计需要硫酸抄6mol
1中硫酸1*0.24=0.24mol
2中硫酸150*1.18*0.25/98=0.45mol
所以还差6-0.24-0.45=5.31mol
体积5.31/18*1000=295mL
也就是说再取295mL浓硫酸和上面两种混合再定容至1L就OK了

❻ 请问实验室用的浓氨水的浓度是多少，怎样配成1%的氨水，谢谢

市售的浓氨水的标示浓度为25%（实际浓度为25%~28%），密度为0.91，摩尔浓度13.38mol/L

1%指100g溶液回中有答1g溶质。若配置1L，则有10g NH3，计算的1L氨的浓度为：10/17=0.5882mol/L

则：0.5882mol/L=13.38mol/L×V，解V=43.96mL。既取浓氨水43.96mL，加水稀至1000mL，得1000mL1%的氨水，

(6)实验室净水机100l扩展阅读：

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。

❼ 需要一台大概100L左右，温度200度的电热恒温鼓风干燥箱，大家推荐个合适的型号吧，是实验室里用的。

智能型干燥箱DHG9123A，容积107L，温度范围：50～200度，功率：1500W，不锈钢内胆，智能内PID仪表，1～9999min定时功能。容这款智能型干燥箱DHG9123A，能满足你的要求，实验室用也很合适的。