Ⅰ 七水硫酸镁有谁知道七水硫酸镁的工艺过程及设备，能否分享
向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=5～6时Fe（OH）3、（OH）3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓度、冷却结晶、过滤得到MgSO4?7H2O，（1）由上述分析可知，沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4； （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：以防MgSO4在温度低时结晶析出；（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名称分别为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，而调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案为：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（5）Mg2B2O5?H2O煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，此反应为熵减小反应，则反应后不生成气体，由原子守恒可知，生成硼砂和碳酸镁，该反应为2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案为：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．
Ⅱ 七水硫酸镁和什么材料能加工成板材
（1）硫酸镁可抑制中枢神经系统，松弛骨骼肌，具有镇静、抗痉挛以及减低颅内专压等作用。常用于治疗惊厥属、子痫、尿毒症、破伤风及高血压脑病等。多以10%硫酸镁10毫升深部肌肉注射或用5%葡萄糖稀释成2%～2．5%的溶液缓慢滴注。但应注意直接静脉注射...
Ⅲ 一水硫酸镁的国家执行标准是什么
无水硫酸镁质量标准
项 目 指 标
硫酸镁： %≥98
氯化物： %≤0.014
铁： %≤0.001
重金属： %≤0.001
酸碱版度： 中性权
砷： %≤0.0002
煅烧失重： —— 无水硫酸镁
外观： 白色颗粒或粉末
Ⅳ 七水硫酸镁生产过滤出来的废料怎么处理
操作来注意事项：密闭操作，局部排风源。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房 。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
Ⅳ 七水硫酸镁是用什么原料提取的
方法一
在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而专得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热属水重结晶而得，由海水制取。
方法二（海水晒盐苦卤法）
海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制pH=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节pH值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。
反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
Ⅵ 一水硫酸镁怎么生产的
1、海水晒盐得苦卤法。海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，版其组成为MgSO4大于权30%、NaCL小于35%、MgCL2约为7%、KCL约为0.5%。枯卤可用200g/L的MgCL2溶液在48℃浸溶，NaCL溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H20，经二次重结晶得成品。
2、硫酸法。在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土白色变为红色为止，控制PH=5，相对密度1.37-1.38)39-40Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节PH至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50-55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。
3、也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的菱苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸镁。
Ⅶ 一水硫酸镁和七水硫酸镁的区别及用处区别
一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。
从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。
在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。
工业废酸的主要来源是冶金、电镀领域。在金属表面处理过程中会使用大量的酸。当酸液中的金属例子和其它杂质达到一定浓度、处理效果达不到工艺要求时，酸液需要重新配制和更换。在这个过程中，会产生大量的废酸液体。这些废酸中有高浓度的酸，同时也含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质。一旦这样的工业废酸未经处理就进入下一生产环节，就会使其产物被污染，乃至被毒化。
而这样的七水镁产品一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。
相对七水镁而言，一水镁使用废酸为原料的情况要乐观一些。由于一水镁自身的性状，如果使用废酸为原料，一水镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色，颜色的差异直接决定了产品的品相，因此多数一水镁厂商更偏好优质的工业硫酸（浓度94%--98%）而不是工业废酸。
Ⅷ 七水硫酸镁（MgSO 4 7H 2 O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M
| （1）根据表中数据可知 3+ 易水解生成Fe（OH） 3 沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，易于除杂， 反应的方程式为6Fe 2+ +3ClO - +3H 2 O=2Fe（OH） 3 ↓+4Fe 3+ +3Cl - 或2Fe 2+ +ClO - +2H + =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O， 盐的水解为吸热过程，加热有利于促进Al 3+ 、Fe 3+ 的水解生成Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 等沉淀， 故答案为：将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ；6Fe 2+ +3ClO - +3H 2 O=2Fe（OH） 3 ↓+4Fe 3+ +3Cl - 或2Fe 2+ +ClO - +2H + =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O；促进Al 3+ 、Fe 3+ 的水解； （2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）实验室检验Fe 3+ 离子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ， 故答案为：Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ； （4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物， 此时过滤得到的沉淀为CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体， 故答案为：CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ；防止MgSO 4 在温度降低时结晶析出． |
Ⅸ 七水硫酸镁（MgSO 4 7H 2 O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼
| （1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn 2+ 氧化成 2 ，反应的离子方程式为Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al 3+ 、Fe 3+ 水解 以及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ，故答案为：Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ；促进Al 3+ 、Fe 3+ 水解及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ； （2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe 3+ 、Al 3+ 水解生成Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 沉淀，故答案为：Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 ； （3）Fe 3+ 离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN） 3 ，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色， 证明滤液中无Fe 3+ ； （4）CaSO 4 的溶解度随温度的变化不大，而MgSO 4 在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO 4 在温度低时结晶析出， 故答案为：CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ；以防MgSO 4 在温度低时结晶析出． |
Ⅹ 用硫酸镁溶液 怎么能制备出来七水硫酸镁（要详细
硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易潮解，比无水硫酸镁更容易称量，便于版在工业中进行的定权量控制。
在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有
1、
2、
3、
4、
5、
6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。
在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁