『壹』 去除丁二烯中杂质用的碱液是什么
1.直接溶于水
2.加热氨水或者加入碱液
3.Ca（OH）2 溶液
4.通入足量Ca（OH）2 溶液
5.高温煅烧
6.CuO
『贰』 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不
你所说的空气是指反应产生的废气，而答案所说的空气是指装置以外的空气，是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应
『叁』 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰
（一）粗产品制备：
（1）因废碱液中含有碳酸钠所以，加氢氧化钙时，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成沉淀．
（二）粗产品成分分析：
（1）当加硝酸钡出现沉淀说明，粗产品中含有碳酸钠，因含有碳酸钠能与氢氧化钙反应，所以一定不含氢氧化钙．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（3）利用除去二氧化碳且干燥的空气将装置内的空所排净．然后利用浓盐酸与粗产品反应产生二氧化碳，利用碱石灰吸收二氧化碳，增重的质量就是二氧化碳的质量．然后求出粗产品中碳酸钠的含量．在装置中用的是浓盐酸，且装置中还有碳酸氢钠与浓盐酸反应产生二氧化碳，所以增加的质量比实际大．
（4）利用二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量分数．也可求出盐酸的浓度，根据盐酸的可求出粗产品中氢氧化钠的质量分数．
故答案为：
（一）粗产品制备：
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH
（二）粗产品成分分析：
（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（三）粗产品含量测定：
（3）浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收；偏大；装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
（4）解：当生成0.44g二氧化碳时，对应的碳酸钠的质量分数为a
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g×a0.44g
| 106 |
| 10g×a |
| 44 |
| 0.44g |
| 73 |
| 44 |
| x |
| 0.44g |
| 40 |
| 36.5 |
| y |
| 6.57g |
『肆』 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰
粗产品制备：（）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
粗产品成分分析：碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：（1）加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀，则是硝酸钡与碳酸钠发生了反应，有碳酸钠存在，则不可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应而不能共存．
故填：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，氢氧化钙，滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存；
粗产品中Na2CO3含量测定：（3）①②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的就是排出装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰，故填：排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰；
②B中含有的氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，从E中出来的二氧化碳气体含有水蒸气，可以通过浓硫酸将水除掉，故F中可以放浓硫酸．
故填：吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸；
③使用的浓盐酸具有挥发性，可以通过碳酸氢钠溶液将其除掉，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应生成二氧化碳，会使测得的二氧化碳的质量偏大，从而碳酸钠的含量偏高，H中的碱石灰能起到吸收空气中二氧化碳的作用．
故填：吸收除去挥发出的氯化氢气体，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，吸收空气中的二氧化碳，偏大，装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．