nh4also42净水机

Ⅰ 食用铵明矾为什么可以净化水

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因为其溶于水生成氢氧化铝
可以吸附水中杂物使其沉淀所以净化了水

Ⅱ 铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al（SO4）2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、

（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，溶液中铵根离子浓度，b＞a；
故答案为：＜；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②25℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，c（OH-）=10^-11mol/L，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1-10^-11mol/L=（10^-3-10^-11）mol?L^-1；
故答案为：（10^-3-10^-11）mol?L^-1；

Ⅲ NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中

（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，离子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃，
故答案为：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，故答案为：小于；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3mol?L^-1；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃?H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

Ⅳ 0.01摩尔每升nh4also42与0.02摩尔每升baoh2等体积混合的离子方程式

假设0.01mol/l NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/lBa(OH)2.各1L 0.04moL氢氧根离子不仅与0.01mol铝离子反应，还与0.01mol铵根离子反应，这样OH-就不多了！

Ⅳ nh4also42和baoh2化学方程式子

NH4Al(SO4)2+2BaOH==NH3（气体）+Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+H2O

Ⅵ NH4AL(SO4)2可做净水剂的理由是什么

电离出Al3+
Al3+水解成氢氧化铝
净水主要利用氢氧化铝表面积大，吸附水中的杂质净水，这是物理变化

Ⅶ 过量nh4also42与baoh2离子方程式

假设0.01mol/l NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/lBa(OH)2.各1L
0.04moL氢氧根离子不仅与0.01mol铝离子反应,还与0.01mol铵根离子反应,这样OH-就不多了!

Ⅷ nh4also4和baso4反应

meishi

Ⅸ NH4AL(SO4)2可做净水剂的理由是什么

电离出Al3+
Al3+水解成氢氧化铝
净水主要利用氢氧化铝表面积大,吸附水中的杂质净水,这是物理变化

Ⅹ nh4also42与baoh2的方程式，三种情况

(NH₄)Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=Al(OH)₃+NH₃+H₂O+3BaSO₄

2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄+(NH₄)₂SO₄+2Al(OH)₃

2NH₄Al(SO₄)₂+5Ba(OH)₂=4BaSO₄+2NH₃+2H₂O+Ba(AlO₂)₂+4H₂O

(10)nh4also42净水机扩展阅读：

1、由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤和干燥制得。

2、铝矾土与硫酸反应生成硫酸铝，用崩胶沉降后，上清液加入硫酸铵，于100度下与硫酸铝生成硫酸铝铵，再经浓缩、冷却结晶、分离洗涤，即得成品。

3、氢氧化铝法 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，再与硫酸铵反应，产物经浓缩、冷却结晶、离心脱水、干燥而得成品。

4、在400度高温下，氧化铝和硫铵反应可生成硫酸铝。