A. 一吨镁粉能产多少七水硫酸镁
MgO + H2SO4 —— MgSO4 H2O 40 1191.6×0.25 1.19t七水硫酸镁产率为内70%,1.19×0.7=0.833t0.833×(126+119)/119=0.88t产出容0.88T七水硫酸镁
B. 七水硫酸镁生产过滤出来的废料怎么处理
操作来注意事项：密闭操作，局部排风源。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房 。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
C. 什么行业大量需求七水硫酸镁
这些都是要卖给医院或是药店制药厂等，它又名泻药。采购的都是大型制药厂，医院等。
D. 工业级七水硫酸镁生产后放在仓库内，大约3，4天，硫酸镁会出现板结，七水硫酸镁板结问题是什么原因造成的
水分是否超标?
E. 七水硫酸镁的用途
农业上来作肥料，提供镁元素，还可自作饲料添加剂。
轻工业中用于生产鲜酵母、味精、饮料、矿泉水。
化学工业中用于制造硬脂酸镁、磷酸氢镁，氧化镁……以及污水处理。
防火材料中作填充剂增强耐热性。
医学上制泻药、抗惊厥药等。
食品工业上制乳酸等。
电镀工业中作导电盐。
印染上作织物上染剂、加重剂、镁染剂。
F. 计算一下七水硫酸镁的产量
MgO + H2SO4 —— MgSO4 H2O 40 1191.6×袭0.25 1.19t七水硫酸镁产率为70%，1.19×0.7=0.833t0.833×(126+119)/119=0.88t产出0.88T七水硫酸镁
G. 七水硫酸镁是用什么原料提取的
方法一
在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而专得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热属水重结晶而得，由海水制取。
方法二（海水晒盐苦卤法）
海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制pH=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节pH值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。
反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
H. 七水硫酸镁有谁知道七水硫酸镁的工艺过程及设备，能否分享
硫酸加氧化镁或者是氢氧化镁，加镁也可以，但成本较高且不安全。内
用硫酸容（稀）和氧化镁，需要硫酸0.817t和氧化镁0.34t
硫酸（98%）：约400元/t，
氧化镁：85粉(含量85%以上250目,活性65%以上)
约420元/吨
I. 农业级七水硫酸镁和工业级七水硫酸镁的用途有什么区别呢
三水、四水和七水硫酸镁都是结晶体，即每个硫酸镁晶体分子都结合有水分子内，根据结合的水容分子个数的不同进行命名，有3个就是三水硫酸镁，有4个就是四水硫酸镁，7个就是七水硫酸镁。而无水硫酸镁的分子里没有结晶水分子。
J. 七水硫酸镁有谁知道七水硫酸镁的工艺过程及设备，能否分享
向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=5～6时Fe（OH）3、（OH）3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓度、冷却结晶、过滤得到MgSO4?7H2O，（1）由上述分析可知，沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4； （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：以防MgSO4在温度低时结晶析出；（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名称分别为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，而调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案为：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（5）Mg2B2O5?H2O煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，此反应为熵减小反应，则反应后不生成气体，由原子守恒可知，生成硼砂和碳酸镁，该反应为2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案为：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．