⑴ 碘量法测定水体中的溶解氧含量,那些水体不适合
你好，现在还有人用碘量法测量水体中DO含量我表示敬佩，我们都是用测量仪器直接读回取数据，目前国内答“三信”公司在这方面还不错，不是做广告，我们一直在用，虽然有些小问题，但是那边售后还行，国产货要求不要太高。我的意思是能用仪器测量的尽量用仪器测，减少人工劳动，至于你的问题，什么水体不合适，这个嘛，我个人觉得，适用于任何水体。因为每种水质化学分析方法都有自己的最适检出范围，在此范围内比较精确，超出的话误差较大，而你说的是国标法，只要你准备测量的水样在此范围内就可以，具体看你准备测量的水体水质如何了，如果像特别黑臭的水（相当于无氧水）或者溶氧特别高的水（一直曝气的水）可能会超出检测范围，一般情况下，国标法也就是碘量法都能胜任，祝测量顺利。
⑵ 碘量法测溶解氧的反应式谁知道。。告诉下。谢谢
碘量法
碘量法
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。
碘量法
一.
方法概要
1.
原理：碘量法是利用的I2氧化性和
I-的还原性为基础的一种氧化还原方法.
基本半反应：I2
+
2e
?
2
I-
I2
的
S
小：20
℃为
1.33′10-3mol/L
而I2
(水合)
+
I-?I3-
(配位离子)
K
=
710
过量I-存在时半反应
2.
滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2
是较弱的氧化剂，凡是E0’(
E0
)
<
的物质都可用标准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定条件：弱酸（HAc
，pH
=5
）弱碱（Na2CO3，pH
=8）性溶液中进行。
若强酸中：
4I-
+
O2(空气中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
若强碱中：
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定:
E0’(
E0
)
<的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、
KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-
+
6I-
+14H+
+6e
?
2Cr3+
+3I2
+7H2O
I2
+
2
S2O32-?
2
I-
+
S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用
Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与
CrO42-
定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响——
I2
与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+
4I2
+
10
OH-?
2SO42-+
8I-
+
5H2O
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+
2H+?
2SO2
+
Sˉ+
H2O
4I-
+
O2
(空气中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
②防止
I2
挥发
i
)
加入过量KI（比理论值大2~3倍）与
I2
生成I3-，减少
I2挥发；
ii
)
室温下进行；
iii)
滴定时不要剧烈摇动。
③防止I-
被氧化
i)
避免光照——日光有催化作用；
ii)
析出
I2后不要放置过久（一般暗处5
~
7min
）；
iii)
滴定速度适当快。
3.
指示剂——淀粉——影响因素
（1）适用
pH
:
2
~
9；
（2）直链淀粉；
（3）50%
乙醇存在时不变色；
（4）T
-?灵敏度ˉ；
（5）间接法滴定时近终点加入。
⑶ 碘量法测溶解氧，滴定过程中淀粉溶液为什么要在溶液呈淡黄色后加入
1、碘量法测溶解氧，滴定过程中淀粉溶液要在溶液呈淡黄色后加入的内原因，是使终点容准确。
2、淀粉溶液是碘量法的指示剂。其原理是微量的碘（显黄色）和淀粉能够形成显蓝色的碘淀粉“复合物”，同时也存在脱附碘，使蓝色褪去，显示滴定终点。
3、如果在滴定有较多的碘（显红色、棕红色）的溶液里加入淀粉溶液，就存在强烈的吸附碘，显很深的蓝色，再脱附碘，就很不容易，造成在终点时，产生严重的“拖后现象”，而不能准确指示终点。即滴定操作失败。
4、碘量法测溶解氧，原理是水中的溶解氧可以氧化二价锰为四价锰，四价锰氧化碘化钾后测定等当量的碘。碘被被硫代硫酸钠标准溶液滴定，在滴定过程中，碘的含量逐渐减少，颜色由深红色逐渐变浅，到鲜黄色时加入淀粉溶液，滴定到蓝色刚好褪去，即为滴定终点。
5、正确的操作：碘量法必须在接近滴定终点（约需滴定的体积是1ml标准溶液）时（剩余很少量的碘，显黄色），才可以加入3ml左右的淀粉指示剂。
⑷ 碘量法测定水中溶解氧时，水体中含有还原物质，可产生_________ 。
选A 还原性物质可以消耗氧化剂 或者是还原生成的单质碘 消耗的硫代硫酸钠增多 所测的溶解氧值增大 所以是产生正干扰 相反 水中含有氧化性物质会产生负干扰
⑸ 碘量法测定溶解氧的基本原理
在水样中加入硫酸锰溶液和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出来的碘，可计算出溶解氧的含量。
正好复习环境监测。。。。。
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⑹ 碘量法测定水中溶解氧实验数据
标定方法如下来：
于250mL碘量瓶中自， 加入100mL水和1gKI， 加入10.00mL 0.02500mol/L重铬酸钾(1/6K2Cr2O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。 于暗处静置5分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)。
V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(mL)
⑺ 碘量法测溶解氧的困惑
应该是加入试剂之后，将碘量瓶反复摇动数次，静置，当沉淀物降至瓶高一半时，内再颠倒摇容动一次。继续静置，带沉淀物下降至瓶底后，轻启瓶塞，加入浓硫酸，盖好瓶塞，颠倒摇匀，若沉淀溶解不完全，则继续加入少量浓硫酸至溶液澄清且呈黄色或棕色，至于暗处5min。
⑻ 碘量法测定溶解氧时，哪些操作会影响测定结果
针对碘量来法中反应试源剂硫酸锰溶解缓慢、实验周期较长并伴有大量沉淀的现象,进行了氯化锰和硫酸锰对比实验,结果证明,采用氯化锰替代硫酸锰作反应试剂较好。对影响碘量法测定结果的因素进行了研究,控制适量的氯化锰和硫酸加入量,可提高碘量法的准确度。
⑼ 碘量法测定溶解氧的基本原理
在水样中加入硫酸锰溶液和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价内锰，并生成氢氧化物容沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出来的碘，可计算出溶解氧的含量。
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