甲乙车间废水处理

❶ 有甲乙两相邻的工厂,排放的污水经初步处理后

乙厂Ba2+与SO42-生成沉淀，不可同时存在。乙应该移动SO42-，乙中阳离子少。如移动甲Ag，会生成AgCl沉淀。Fe3+ 不应与Cl-在一起，易于形成混凝物；只有置换Na+。
甲：Ag+、NO3-、SO42-、Fe3+ 。Cl-、 Ba2+、OH-、Na+。

❷ 甲乙两场排放废液

略 (1) 、 、 (2) 、NaOH 排放的废水中含有的五种物质： 、 、NaOH、 、 ．甲、乙两车间都是废液．则两车间各自内部的废水必定可以共存．必须把握这么个原则： 、 不能和 、NaOH在同一车间，同时 也不能和NaOH在同一车间．并且甲车间废水含三种物质，乙车间含两种，因此甲中含 、 、 ，乙中含 和NaOH．

❸ 化学问题啊

楼主，你的题貌似打错了吧，第2个应该是硝酸钡吧
1.由题：震荡之后浑浊，故生成了沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，故是不溶于稀盐酸的沉淀，题中的物质只能生成硫酸钡和碳酸铜和碳酸钡3种沉淀，因为不溶于盐酸，所以是硫酸钡（如果含有碳酸铜或者碳酸钡则为沉淀部分溶解）
所以，要生成硫酸钡，必须要有硝酸钡和硫酸根，而题后说滤液为无色可以确定没有铜离子即硫酸铜，故必须含有硫酸钠。又因为加硝酸银生成白色沉淀，所以含有氯离子或者硫酸根离子即可能有氯化钠（硫酸根已经有了）。沉淀不能有碳酸钡故碳酸钠一定不能有。
2.甲车间明显碱性，故含有OH-，故乙车间含有Cu2+(氢氧化铜为沉淀），故甲车间含有碳酸根离子（碳酸铜为沉淀），故乙车间含有Ba2+（碳酸钡为沉淀），故甲车间含有K+（不可能全是阴离子）。故乙车间含有硝酸根离子（不可能全是阳离子）。
甲乙车间废水混合之后，生成之前提到的各种沉淀，最后剩下的是硝酸钾，正好是钾肥和氮肥~浇灌农田

❹ 生产车间排放的废水怎么处理

你是生产什么的，这需要根据你的废水性质和当地的排放标准来做治理。如需要上设施可联系我。留下你的联系方式我的QQ380342349

❺ 甲乙两工厂排出废水澄清透明,分别含有k+,H+ ba2+,oh-,co32-.no3-每厂各含三种。

H+、不能与OH-、CO32-共存，Ba2-不能与CO32-共存
经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是K+、OH-、CO32-

❻ 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六种离子．甲厂的废水

（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量版共存，
根据溶液电中性可知甲厂权废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案为：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

❼ 如果将甲乙两车间的废水按一定比例混合，可使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含

银离子和氯离子反应生成白色的氯化银沉淀,
铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,
一定的比例使上述离子反应完全,
过滤后水中主要含有钾离子和硝酸根离子.

❽ 有甲乙两车间,所排放的工业废水...

(1)碱性 所以肯定有氢氧根离子 因为澄清透明，没有沉淀 所以没有铜离子 银离子 它们不能与氢氧根共存
（2）所以铜离子和银离子是乙溶液中的 而乙中的阴离子就只能是硝酸根离子了（只有硝酸根离子能与银离子共存）

2 硫酸 浓硫酸是无色的
生石灰白色
氧化铜黑色
碳酸氢铵 NH4HCO3 白色晶体
熟石灰 白色
碳酸钙 白色
纯碱 白色
干冰 白色
烧碱 白色
氢氧化铜 蓝色
硫酸钡 白色
铜绿 绿色

❾ 节约用水，防治水污染具有十分重要的意义．某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物．各