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氨水处理硫酸工业尾气
发布时间：2022-01-11 12:07:53❶ 有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨
A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确；
B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确；
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；
D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；
故选D．
❷ 急 硫酸工业中将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式
2SO2+O2====2SO3
4NH3+5O2===4NO+6H20（在催化剂、加热条件下）
❸ 硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的
设0.09molSO2能产生沉淀的质量为X克
SO2---------BaSO3
1-----------------217
0.09 -------------X
X=19.53g
硫酸钡的质量=21.86-19.53=2.33克
亚硫酸根的物质的量=19.53/217=0.09mol
硫酸根的物质的量=2.33/233=0.01mol
产生0.16molNH3，硫酸铵产生的NH3是0.01*2=0.02摩尔，剩余0.16-0.02=0.14摩尔，亚硫酸铵的物质的量=0.14-0.09=0.05摩尔，亚硫酸氢铵的物质的量=0.09-0.05=0.04摩尔
铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比：(NH4)2SO3 : NH4HSO3 :(NH4)2SO4=5:4:1
铵盐的混合物中为何没有硫酸氢铵？
硫酸氢铵相当于一元强酸，如果有硫酸氢铵，它还会和亚硫酸盐反应，放出SO2。
❹ 工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，在用硫酸处理、反应方程式为这样处理的优点是。。
SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O
优点：1.可以吸收尾气（SO2),防止污染环境
2.可以得到高浓度的SO2, 可以循环使用.
3.可以制氮肥(NH4)2SO4
❺ 不能除去硫酸工业尾气中的二氧化硫是氨水、品红溶液、石灰石、熟石灰中的哪一个
品红溶液
请采纳
❻ 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气方程式怎么
❼ 硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收........
因为一种不存在啊，没有亚硫酸氢铵，因为亚硫酸根要水解显酸性，铵根也要水解显酸性，就是氢离子跑出来了额。就不存在亚硫酸铵
❽ 硫酸工业中用氨水吸收尾气有什么氧化还原反应
硫酸工业中尾气是二氧化硫、三氧化硫,化学反应式为：搜SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3=H2O,SO3+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+H2O.没有氧化还原反应.
❾ 在硫酸工业中尾气中的二氧化硫用过量的氨水吸收的反应
so2+2NH3.H2O＝【NH4】2.SO4
❿ 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是（）A．氨水B．品红溶液C．石灰石D．熟石
A．氨水呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故A不选；
B．二氧化硫可使品红褪色，但不稳定，不能用来吸收二氧化硫，故B选；
C．二氧化硫在加热条件下与石灰石反应，方程式为：CaCO3+SO2
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