㈠ 渗透系统的渗透平衡是什么意思平衡时半透膜两端的溶液浓度是不是一样大
指半透膜两侧溶液渗透势一样大。注意，渗透势一样并不代表浓度一样。
㈡ 渗透（Osmosis）和扩散（diffusion）的区别是什么
渗透是因为内外液体存在浓度差引起的,而扩散没有这个条件
细胞膜是一个由磷脂双分子层和蛋白质的组合结构,而原生质层则是在一个细胞中细胞膜和液泡膜（含细胞膜和液泡膜）的结构,它是一个综合体
㈢ 什么是唐南效应
一种关于半透膜的理论，由英国物理化学家唐南提出。
在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。