① 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算
渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数，所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数，对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较，但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来，不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看：
左侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的，而在最后一项中，由于葡萄糖的相对分子质量要小，所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大，所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大，水分子将会向右侧转移。
② 半透膜实验,达到渗透平衡后,长颈中浓度为什么不等于烧杯中的液体浓度
由于半透膜实验,达到渗透平衡后,若长颈漏斗中液面高于烧杯液面,则长颈漏斗中的浓度大于烧杯中的浓度 设想一下 若此时水继续渗透至长颈漏斗 那么水会一直升高 但是您别忘了
水上升是要克服自身重力的 或者可以从压强的方面来理解液面越高其压强也越大 到达一定的程度时就与渗透压相平衡掉 这样就产生了你所说的情况 渗透平衡时 由于液面的高度不一样导致渗透压和一定的液体压强平衡掉 此时浓度不会相等
那里不懂的话请追问 理解的话给个采纳哦 谢了
③ 半透膜浓度问题。
在地球上，
最后稳定的时候浓度一定不一样。
因为渗透会使两端液面高度不回一样答，产生的压强差抵消渗透压，渗透作用停止。
在太空中，
最后稳定的时候浓度一定一样，
因为太空中没有重力，所以压强差为零，足够长时间渗透压也为零的时候渗透才会停止
④ 若渗透现象停止了，是否意味着半透膜两端溶液的浓度也相等了
是的。渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗版透现象停止。
渗透所权产生的压强称为渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数
⑤ 做半透膜渗透实验时，渗透压平衡时内外溶液浓度谁高
做半透膜实验时，内外要形成浓度差。开始时，溶液是由低浓度向高浓度扩散的，所以当平衡时会形成液面差。此时两边浓度相等。
⑥ 渗透平衡时为什么半透膜两端溶液浓度不一定相等
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓度相等。因回为对于非答电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。
⑦ 怎么解释两种不同浓度的溶液通过半透膜平衡后,浓度高的那边仍然浓度高
1质量分数浓度
2相互渗透
其实渗透一直都不是单方向的 只是一个方向比较快了以后 液体相对向一个方向运动
⑧ 半透膜两侧浓度问题
答案说葡萄糖会往右边扩散，然后由于渗透压右边高所以右边吸水。
这是因为离子在溶液中不版断权进行运动，而半透膜允许葡萄糖通过，所以就会有答案所述的结果。
NaCl在溶液中以离子的形式存在，所以是通过主动运输转运到细胞内的，所以细胞膜有相应受体的时候才会运输钠离子和氯离子。
至于你问的最后一个问题，链接我打不开，所以抱歉了~
液压的作用是不可能是促进蔗糖向外走，因为蔗糖不可以透过半透膜，也不是阻挡水往漏斗内进入，因为同时有水分子进入漏斗内，有水进去水槽内，二者处于一个动态平衡的状态。
至于液体压强和渗透压的作用，我也很难理清楚，但是是漏斗内的液面是必须比水槽高的，因为，当蔗糖酶水解蔗糖后，葡萄糖和果糖可以进出渗透压，那么如果除去蔗糖酶不考虑，二者的液面应该是相平的，但是漏斗内又有酶，所以，漏斗的液面更高些。
⑨ 有半透膜，为什么达到渗透平衡时两侧浓度不能相等
1、半透膜只允许离子和小分子通过，渗透平衡只能说进入半透膜的溶液与出半透膜的溶液相同，但是如果一边有大分子，自然浓度就比另外一侧高了；
2、杂质干扰；
3、膜两侧外环境不一致；
4、仪器故障。
⑩ 半透膜中，浓度高那一边为什么会吸浓度低
最终保持两边浓度相同。浓度不同会产生渗透压，使得水分子透过半透膜。所专谓溶液渗透压属，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。