㈠ 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，问水分子渗透方向 请解释原因 多谢！
如果是渗透装置，液面应该是Kcl方向先升高，后下降，最后相等。 Kcl与蔗糖是等物回质的量浓度，答Kcl完全电离，而蔗糖不电离，所以等体积的两种溶液中，蔗糖溶液中水分子的数量多，水分子应先以Kcl溶液方向移动为主。但K+与cl-直径也极小，移动速度也极快，所以极短时间内大量移向蔗糖溶液方向，使其浓度下降，最终液面相平。 不知道解释是否合理，望各位高手赐教！
㈡ 把体积相同的质量分数为10%的葡萄糖溶液和10%的蔗糖溶液用半透膜隔开，开始时水分子运动的特点为什么
开始的时候葡抄萄糖会高，因为相同质量的葡萄糖和蔗糖，蔗糖分子量大，所以物质的量小，所以10%的葡萄糖溶液物质的量浓度更大，也就是更“浓”，所以水份会去葡萄糖这边
然后，因为葡萄糖又可以过膜，所以10%葡萄糖这边的葡萄糖会往10%蔗糖这边转移，最后葡萄糖这边葡萄糖浓度小于10%。蔗糖不通过半透膜，所以水又从葡萄糖这边向蔗糖一侧转移
㈢ 半透膜的问题 等体积等浓度的葡萄糖和蔗糖溶液,被半透膜隔开,问其中的粒子怎样运动.
你给的题中的等体积等浓度是质量浓度,而在渗透作用中的浓度是物质的量浓度,所以葡萄糖的MOL（分子）多,所以水分子从蔗糖向葡萄糖运动比从葡萄糖向蔗糖的多.
㈣ 半透膜隔开的1mol葡萄糖溶液和1mol蔗糖的水分子流向
葡萄糖分子质量小,所以质量相同的葡萄糖和蔗糖葡萄糖的物质的量大,也就是说葡萄糖溶液更浓.所以水流向葡萄糖溶液
㈤ 用半透膜将0.1g/mL的葡萄糖和0.1g/mL蔗糖隔开，试问被半透膜隔开的两侧水流动的情况
首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液与蔗糖溶液溶质的质量相同，所以刚开始葡萄糖一侧溶液浓度较大。此时由于水的渗透作用，会使得右侧的水渗透到左边，此时甲高于乙。（水的渗透比葡萄糖分子快得多）此时葡萄糖开始缓慢向右侧透过，由于左侧溶液浓度的降低和右侧浓度升高，水会随着葡萄糖一起向右侧渗透。由于蔗糖无法到左边来，而葡萄糖会到右边去（溶质会自由向溶剂中均匀分布，所以右边的蔗糖不会抑制葡萄糖移动），所以右边溶液浓度会逐渐超过左边，此时水会向右侧渗透。当浓度差引起的水向右渗透的动力等于液面高度差引起的水向左渗透的动力相等时，渗透相对静止，此时乙高于甲。
㈥ 相同浓度的溶液用半透膜隔开为什么水分子从葡萄糖流向NaCl
氯化钠为电解质在水中会电离为钠离子和氯离子。葡萄糖为非电解质，在水中内不会发生电离。所以容相同浓度的氯化钠溶液中粒子浓度是软糖溶液的两倍。而根据稀溶液的依数性可知溶液的渗透压与所含有的粒子浓度相关。所以相同浓度氯化钠溶液渗透压大于葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通过半透膜，而水分子可以通过）隔开后，水分子从渗透压小的一侧流向渗透压大的一侧，直到半透膜两侧溶液渗透压相同为止。
㈦ 把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜隔开
体积和浓度相同的葡萄糖和蔗糖溶液，起初时会液面相平，而后由于半透膜，蔗糖溶液的液面会升高，葡萄糖的溶液会下降。
㈧ 相同体积和浓度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜(只允许水和葡萄糖通过)隔开，开始及一段时间后的现象
老大，半透膜既然能让葡萄糖通过那说明葡萄糖溶液放入水中后扩散到水溶液中去最后形成版等浓度溶液权，因此在重力作用下不但不会上升反而会下降，而蔗糖就不同了，它始终与水溶液保持着一定的浓度差，所以会上升。
```恩```，浓度包括体积、质量、物质的量等，如果是质量浓度，且葡萄糖不能通过半透膜时，你的认为才正确。
㈨ 把体积与质量百分比浓度相同的葡萄糖和蔗糖溶液用半透膜（高一生物）
由公式C=n/V=m/MV,可知：因为二者的质量相同（m）,蔗糖的摩尔质量（M)比葡萄糖的大，同时二者体积一样，所以可知葡萄糖溶液的浓度比蔗糖溶液的浓度大。
刚开始的时候,水是先往葡萄糖那边流的!!!因为蔗糖相对分子质量大于葡萄糖．所以葡萄糖分子数多于蔗糖，葡萄糖溶液浓度大，水向葡萄糖流,简单来说就是葡萄糖的分子含量比蔗糖的要多,所以水先往葡糖糖流.(因为葡萄糖的分子多,而两边的体积又是一样的,所以葡萄糖那边的水分子就会较少)
现在我们开始分析葡萄糖与蔗糖的流向问题： 因为蔗糖分子大,所以不能通过渗透膜,而葡萄糖分子小,可以自由的通过渗透膜,而相对于葡萄糖与蔗糖来说,葡萄糖与蔗糖的流向是葡萄糖往蔗糖流,和水一样,葡萄糖也会流到平衡才会停止,但这时候原来蔗糖的浓度就会比葡萄糖的那边高了!所以水又会往原来蔗糖的那边流。 明白了吗