树脂酸和氢氧化钾中和ph值计算

① 酸值和PH值有什么不同

酸值和PH值在含义、测定方法以及单位表示上不同，不同之处在于：

一、含义的不同。

酸值是指用来显示植物干性油（DRYING OIL）中游离脂肪酸含量的计量单位。pH值，即酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。

二、测定方法的不同。

在测定酸值时可采用氢氧化钾滴定液（0.1mol/L）进行滴定。

测量溶液的pH，在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色。或者直接使用pH试纸或者pH计。

三、单位表示的不同。

酸值单位为酸号。酸号表示用于中和每一公克油中游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数。较高酸号的油（5到10）适用于研磨颜料，而较低酸号的油（1到3）则更适合作为上光油和其他透明涂料。

pH值常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸碱度，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw。

② 酸碱中和PH计算

10^(-3)*x=10^(-4)*y,x:y=1:10所以体积比为1：10这是在25摄氏度的
条件
下，其他温度由于水的kw值不同结果有差别

③ 酸值怎么计算

酸值是在滴定1克的待测样品（如生物柴油）时，所需要的氢氧化钾质量。公式为：

(3)树脂酸和氢氧化钾中和ph值计算扩展阅读

酸号表示用于中和每一公克油中游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数。较高酸号的油（5到10）适用于研磨颜料，而较低酸号的油（1到3）则更适合作为上光油和其他透明涂料。

虽然高号数油利于研磨，但低号数上光油优良的色彩稳定性或不变黄特性，在绘画用途的油画颜料生产过程中，更显重要而备受青睐。

用酸碱滴定法测定，常选用酚酞指示剂确定其终点。酸值又称酸价。是指中和1g天然脂肪中的游离酸所需消耗氢氧化钾的毫克数。

酸值的大小反映了脂肪中游离酸含量的多少。环境化学中，酸度指水中能与强碱发生中和作用的全部物质。

为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念AG=lgc(H+)/lgc(OH-)。这个参数能很好地表达酸碱范围，和扩大原pH值的表示范围。

④ 酸碱中和后的PH值怎么算大神帮忙啊！！！

1 酸碱溶液pH值的和为14。

在没有其他物质干扰的情况下，该酸溶液中的氢离子浓度与该碱溶液中的氢氧根离子浓度是相同的。

2 将二者等体积混合。

如果先不论二者之中含有弱电解质（即认为强电解质），混合的结果为溶液中性。

但是，弱电解质需要大量的主体物质，才能电离出符合要求的氢离子或氢氧根离子。

3 谁弱显谁性。

所以，弱电解质可以理解为以下两个过程。

1)等体积混合为中性。

2)弱电解质从主体物质中继续电离出氢离子或氢氧根离子，以达到电离平衡。
弱的大过量ph才能和为14，此时弱电解质电离平衡正移。
酸碱性是一个非常基本但是经过漫长历史演变的化学概念。人们对酸碱性的最直观的认识就是物质的味道。许多食物是有酸味的，例如醋、水果等。我们的胃酸也是酸性的，一些胃食道反流病患者深受反酸、烧心等症状的困扰，他们甚至能直接感受到自己胃酸的味道。化学家们认识到，酸碱性是一种化学物质广泛存在的属性，并且对酸碱性的定义进行了进一步的完善。许多酸味的东西确实是酸性的。

化学领域中第一个，也是最为经典的一个酸碱理论是阿伦尼乌斯的电离理论。只要学过初高中化学的就知道，许多化学物质可以在水中发生电离，并且以阴离子和阳离子的形式溶解在水里。一些酸性物质在水中释放出氢离子[公式]，这些氢离子与水结合成水合氢离子[公式]。比如胃酸的化学成分是盐酸（HCl），它在水中电离的情况如下：

[公式]或者也可写成[公式]

进一步深究的话，我们还会知道，在水中表现为酸性的物质，自己不一定直接提供氢离子，而是与水发生化学反应，产生氢离子，这就是盐类的水解。

碱性也是同理，那些能在水中释放出更多氢氧根离子[公式]或者与水反应使水中氢氧根离子浓度增高的物质就是碱性的。最简单的例子是小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）和纯碱（碳酸钠Na2CO3），它们的碱性是在水中的碳酸根和碳酸氢根例子与水反应的结果：

[公式]
[公式]
阿伦尼乌斯因提出电离理论，获得了1903年的诺贝尔化学奖。此后，在化学理论中，酸碱理论有了进一步的完善，比如之后的质子酸碱理论、电子酸碱理论和软硬酸碱理论等。但是对生物医学而言，由于许多的生命活动依然是在水中进行的，测量物质在水中电离的情况，已经能满足许多时候的研究需要，所以我们简单根据物质在水中电离引起氢离子和氢氧根离子浓度变化的结果就可以判断物质酸碱性了。

至于酸碱性的测量，最基本的衡量标准就是pH值，它是水中氢离子浓度的反映，因为直接描述氢离子的浓度从数字上讲非常不便，所以用氢离子浓度负对数的形式。[公式]

一般情况下，pH浓度的适用范围是0-14，数字越小，酸性越强，数字越大，碱性越强，一般常温下，7为中性。如果酸性或碱性在这个范围之外，我们会换用其他的方式表示。然而，我们的食物里没有强酸强碱，即便是人体内酸性最强的器官——胃，在酸性最强时的pH也在1附近，所以用pH就够了。

⑤ 如何计算PH

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]

Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）

其中，每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出，H3PO4的浓度已知，只要测得[PO4（3-）]的浓度，那么[H+]的浓度可求，即PH可求。至于后面的几种盐，写起来太麻烦了，反正原理是一样的，写出每一步的解离方程式，然后整理，查表，测一个浓度，就能求出PH了。

这是大学电化学知识，至于解离常数，要是不懂就自己网络一下吧。

⑥ 1%氢氧化钾(KOH)水溶液的pH值

根据“化学化工物性数据手册”，1%的氢氧化钾溶液密度为1.0083g/mL
C(KOH)=1.0083*700*1%/(56*0.7)=0.18(mol/L)=C(OH-)
PH=-lgC(H+)=-lg(0.18/10^-14)=13.08

⑦ 酸碱中和滴定PH值计算公式

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

⑧ 关于酸碱中和后的PH值问题，急！！

浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12，知道：
酸是弱酸（若是强酸的话，pH应为2），
碱为强碱（若是弱碱的话，pH应小于12），
因此两种溶液等体积混合后pH值<7,因为形成强碱弱酸盐和该弱酸的混合溶液，故水解呈碱性。
也就是说：
两溶液等体积混合，刚好等量反应，生成了0.01mol/L的盐。这个盐是强碱弱酸盐，因为负离子（即来自酸的那部分）是个弱酸根，与水电离出的一部分的H+结合了，所以溶液中有额外的OH-离子，所以显碱性，PH>7

0.01mol/L的硫酸和0.001mol/L的NAOH等体积混合会出来PH多少的溶液？？给我个过程，谢谢大家！！
首先判断酸过量，以c(H+)计算.假设体积为V,
(0.01*2V-0.001V)/2V=0.0095mol/L
pH=-lg{c(H+)}=2.02

⑨ 酸与酸的混合溶液怎么计算PH值

PH 就是指氢离子浓度的整数化，如ph =7就表示在标准大气压下25°C 时纯水氢离子浓度为10-7此方mol /L ，就如你题目所言，等体积（设体积都为1）溶液混合：

（C1*V 1 C2*V2）/（V1 V2）=（0.001*1 0.00001*1）/（1 1）~=0.0005（即为5*10-4次）大概ph =4

⑩ 高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤，麻烦各位了。

pH
=
－lg
[c(H+)]
这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。
（1）解：0.1mol/L
的KOH中，
c(OH-)
=
0.1mol/L，
所以：c(H+)
=
Kw
/
0.1
=
10(-14)
/
0.1
=
10(-13)
pH
＝
lg
[c(H+)]
＝
－lg10(-13)
＝
13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：设两溶液体积都是是VL
在PH
＝2的溶液中，氢离子的物质的量
＝
0.01mol/L
*
V
L
=
0.01V
mol
在PH
＝4的溶液中，氢离子的物质的量
＝
0.0001mol/L
*
V
L
=
0.0001V
mol
两者混合后，氢离子的总物质的量
＝
0.01V
mol
+
0.0001V
mol
＝
0.0101Vmol
那么c(H+)
=
0.0101Vmol
/
2V
L
=
0.00505mol/L
PH
=
－lg
0.00505
=
2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别

条件

近似计算
强酸与强酸

pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)
pHA＋0.3
强酸与强酸(一元)
不等体积混合
[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱
pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)
pHB－0.3
强碱与强碱
不等体积混合

[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱
pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)
pH＝7
强酸与强碱
pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)
pH碱－0.3
强酸与强碱
pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)

pH酸＋0.3