㈠ 半透膜两侧同种气体的压强相等吗
半透膜两侧同种的气压的强度是不相等的。一侧的气体加上渗透压就等于另一侧的气体压强。
㈡ 渗透压是压强，为什么定义中称压力为渗透压
“压力”这个词在工程中，很多情况当为“压强”讲，这是个习惯问题，但为了避免误会，还是说成压强，或单位面积上的压力为好。这里“称此压力为渗透压”的“压力”一词就是指“压强” ，“渗透压”就是“渗透压强”。
将纯水和咸水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开纯水和咸水，则水分子将从纯水一侧通过半透膜向咸水一侧透过，结果使咸水一侧的液面升高，直至到达某一高度，渗透达到动态平衡，半透膜两侧存在着一定的水位差或压力差，此即为在指定温度下的的溶液（咸水）渗透压π 。
π = icRT （Pa)
式中：i——系数；c——溶液的物质的量浓度，mol/m^3；R——气体常数；T——热力学温度。
由“渗透压”的定义，知它的单位是Pa，是压强单位。“渗透达到动态平衡，半透膜两侧存在着一定的水位差或压力差，”这里的“水位差”，“压力差”即是
说两侧的压强差。显然这里的“压力”就是当“压强”用的，“渗透压”就是“渗透压强”。
㈢ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧，渗透压大
在半透膜将纯复液体与含有制溶质的液体分开情况下，纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势，而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的，因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液。如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好是两边液体保持平衡，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压。
所以你补充的这个是正确的，不是个相对值
㈣ 可以穿过半透膜的分子对膜为什么有压力 回答详细点 气体分子对半透膜
首先，半透膜两边可以透过半透膜的分子是有压力差的，这点你同意不？如果版没有压力差，分子就不能权穿过半透膜。
其次，并不是每个半透膜孔对应一个分子，压力是分子不停运动产生的结果；
最后，虽然这种分子是能够穿过半透膜的，但是在穿过的过程中，半透膜两边的分子分压不同而造成对半透膜的压力不同。
希望对你有所帮助
㈤ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧,渗透压大 溶液浓度越大,渗透压越大
在半透膜将纯抄液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液.如果在溶液的上方施加一个压力,其大小恰好是两边液体保持平衡,这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压.
所以你补充的这个是正确的,不是个相对值
㈥ 渗透压是真实存在于半透膜两边的压强差吗
渗透复压是真实存在于半透膜两制边的压强差
渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗透现象停止。
渗透所产生的压强称为渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数
㈦ 渗透压平衡是指半透膜两边的溶液浓度相等，还是指压强
渗透压是指施于溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压强，所以水溶液的渗透压平衡应是指水分子透过半透膜的速率相等时，加在浓溶液表面上的压强。这时两面溶液的压强一般是不相等的。
㈧ 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同
因为渗透压,其实不再渗透时半透膜两边溶液浓度不是相同的。因为渗透使半透膜两边液面不是一样高，所以半透膜两边的压力也不一样。
㈨ 半透膜两侧浓度问题
答案说葡萄糖会往右边扩散，然后由于渗透压右边高所以右边吸水。
这是因为离子在溶液中不版断权进行运动，而半透膜允许葡萄糖通过，所以就会有答案所述的结果。
NaCl在溶液中以离子的形式存在，所以是通过主动运输转运到细胞内的，所以细胞膜有相应受体的时候才会运输钠离子和氯离子。
至于你问的最后一个问题，链接我打不开，所以抱歉了~
液压的作用是不可能是促进蔗糖向外走，因为蔗糖不可以透过半透膜，也不是阻挡水往漏斗内进入，因为同时有水分子进入漏斗内，有水进去水槽内，二者处于一个动态平衡的状态。
至于液体压强和渗透压的作用，我也很难理清楚，但是是漏斗内的液面是必须比水槽高的，因为，当蔗糖酶水解蔗糖后，葡萄糖和果糖可以进出渗透压，那么如果除去蔗糖酶不考虑，二者的液面应该是相平的，但是漏斗内又有酶，所以，漏斗的液面更高些。
㈩ 半透膜是否两侧都要有液体才可发生反渗透作用
那就不需要半透膜的另一测有液体或水了，
半透膜只要有压力，一测有溶液就可以了，（必须有压力的那一侧有溶液 ）