❶ 98、用理想的半透膜将0.01 mol/l kcl溶液和0.01mol/l葡萄糖溶液隔开时,将会发
n=cv,如果二者体积相等,那么n就相等,但是KCl在溶液中可以完全电离,蔗糖分子不能电内离,所以KCl溶液中的粒子数要大于容蔗糖溶液中粒子数,即水分子在KCl溶液中浓度高,在蔗糖溶液中浓度低,水分子向KCl溶液方向移动
❷ 用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
溶质相对浓度低的地方向相对浓度高的地方流动，主要看你半透膜可渗透的溶质为什么。
❸ 蔗糖溶液和氯化钠溶液有什么区别
蔗糖溶液是由_蔗糖分子、水分子、氢离子、氢氧根离子_ 构成的 氯化钠溶液是内由_ 氯离子、钠容离子、水分子、氢离子、氢氧根离子_ 构成的
在蔗糖溶液中加浓H2SO4也不会碳化~~~两者都会发热，无法区别~~~~加入硝酸银可以，有沉淀的就是氯化钠溶液。还可以通下电，较强的是氯化钠溶液，较弱的是蔗糖溶液~~~
❹ 在进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验中,
影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度．而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢，对溶解性的结果没有影响．因此进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态，不需要控制溶质的质量、溶质颗粒的大小．
故必须控制的条件是①④⑤．
故选：D．
❺ 将0.01 mol/L的KCl溶液用理想半透膜与0.01mol/L的葡萄糖溶液隔开时，水分子从哪边
n=cv，如果二者体积相等，那么n就相等，但是KCl在溶液中可以完全电离，蔗糖分子不能电专离，所以KCl溶液属中的粒子数要大于蔗糖溶液中粒子数，即水分子在KCl溶液中浓度高，在蔗糖溶液中浓度低，水分子向KCl溶液方向移动
❻ 用理想半透膜将浓度相等的蔗糖水和氯化钠溶液隔开时，有什么现象
搜一下：用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
❼ 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么
蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。
❽ 21. 0.1 mol•L-1蔗糖 |（理想半透膜）0.1 mol•L-1NaCl溶液，其渗透方
21.
（1）蔗糖来 ---非电解自质，不电离；NaCl---强电解质，完全电离！
（2）0.1 mol•L-1NaCl；离子浓度 0.2 mol•L-1！
（3）从 0.1 mol•L-1蔗糖 透过半透膜向0.1 mol•L-1NaCl溶液渗透！
❾ 用力向半透明膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔开，在相同温度下会发生
B
这里因为氯化钠能电离出氯离子跟钠离子，所以渗透压较高。而水分子跟钠离子氯离子都能通过半透膜，于是选B。（此时水分子从蔗糖到氯化钠）