『壹』 AlO3 是什么化合物，是共价化合物还是离子
1），共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素内化合形成，所有的酸容都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
2），离子化合物是通过得失电子形成的，主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例。
3）， 离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
『贰』 ALO-与H+反应生成与相关反应
写错了吧，是AlO2-，生成氢氧化铝沉淀，如果H+过量生成铝离子
『叁』 Al3+与AlO-会反应么
Al3+ +3AlO2- +6H2O===4Al(OH)3↓
『肆』 金属阳离子与阴离子沉淀
（1）x与盐酸反应生成白色沉淀甲，则沉淀为AgCl，x中含Ag + ，故答案为：Ag + ；
（2）y与过量NaOH反应后再与二氧化碳反应生成白色沉淀丙，则丙为Al（OH） 3 ，x中含Al 3+ ，由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，
故答案为：Al 3+ ；AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；
（3）因为x溶液pH＜7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl - 会与溶液中的Ag + 生成沉淀，H 2 SO 4 中的SO 4 2- 会与Ag + 生成微溶于水的Ag 2 SO 4 ，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO 3 - ，故答案为：NO 3 - ．
『伍』 有AlO3-吗
应该是没有，铝离子在水中或者写成AlO2-，或者写成Al(OH)4-。
『陆』 H＋离子与Al先反应还是和AlO－反应
这个制问题其实是伪命题，Al和AlO2-不能共存的。
AlO2-只存在于强碱性溶液，而这么强的碱性的溶液，在加入H+之前就已经和Al反应了，直至Al和AlO2-两者中有一样被耗尽。
假设你手足够快，在Al和AlO2-接触的瞬间就加入H+的话，H+比较易于跟AlO2-反应
『柒』 alo4四面体有离子吗
分子筛具有由SiO4和AlO4四面体结构单元组成的空间立体结构,它的组成通式是;
M x/n[(AlO2)x(SiO2)y].mH2O
式中:m,代表内结晶水分容子数;
M,代表金属阳离子;
n,代表金属阳离子的电荷数;
x/n,代表金属阳离子的个数.
Al原子有三个价电子,Si原子有四个价电子,故AlO4四面体在立体网络结构中(四个氧原子都被共用)多一个负电荷,而SiO4四面体在网络结构中不带多余电荷.式中的AlO2和SiO2仅代表原子的比数.
『捌』 某溶液中含有NO 3 - 、SiO 3 2- 、AlO 2 - 、S 2- 等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并
| A．某溶抄液中含有NO 3 - 、袭SiO 3 2- 、AlO 2 - 、S 2- 等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸易挥发，微热并搅拌，硝酸气体逸出，硝酸根离子大量减少，故A正确； B．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，氢离子和硅酸根离子反应生成沉淀，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，硅酸沉淀与氢氧化钠反应生成易溶于水的硅酸钠，电离出硅酸根离子和钠离子，硅酸根离子没有大量减少，故B错误； C．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硫离子和氢离子反应生成硫化氢气体，微热并搅拌，气体逸出，硫离子大量减少，故C正确； D．偏铝酸根离子和氢离子先反应生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解在过量的盐酸中生成氯化铝电离出氯离子和铝离子，再加入过量的NaOH溶液，先生成氢氧化铝，后溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，偏铝酸根离子没有大量减少，故D错误； 故选AC． |