苯胺废水ph

⑴ 溶液的酸碱性对苯酚和苯胺紫外-可见光谱有何影响

苯酚的溶液从中性变为碱性时，吸收峰发生红移；苯胺溶液从中性变为酸性时，吸收峰发生蓝移。

⑵ 苯胺可以用ph试纸检验吗

不可以，ph试纸是检测水溶液的ph，苯胺不溶于水

⑶ 聚苯胺的合成过程中PH需要多少

范围很大，Ph从1-4之间均可，强酸，盐酸、硫酸、硝酸，可以
弱酸：草酸、醋酸等等都可以聚合聚苯胺。只不过合成的聚苯胺性质不同

⑷ 若溶液的pH值大于一个物质的pKa值，例如苯胺的pKa为4.6，那么在pH为5.或者6/7的溶液中，带什么电谢谢

带正电。苯胺应该是pKb。酸常数是Ka，碱常数是Kb。苯胺（C₆H₅NH₂ ）的pKa指的是其共轭酸（C₆H₅NH₃+） 的电离程度。

C₆H₅NH₃+ <==>C₆H₅NH₂ + H+。

pH=pKa + lg [C₆H₅NH₂]/[C₆H₅NH₃+]。

lg [C₆H₅NH₂]/[C₆H₅NH₃+]=pH-pKa >0。

(4)苯胺废水ph扩展阅读：

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算。

⑸ 等体积等浓度的苯胺水溶液和硝酸水溶液混合，求所得的溶液的PH，

由于没有给浓度,因此假定所得溶液的浓度为0.10mol/L
C6H5NH2 Kb=4.6×10^-10 (数据来自网络)
C6H5NH3+ +H2O<==>C6H5NH2 + H3O+ Kh=Kw÷Kb=2.2×10^-5
由于 Kh•C>20Kw (可忽略水的电离)
且内C÷Kh=0.1/ [2.2×10^-5 ]>500
因此容可用最简公式:
[H+]=(Kh•C)^(1/2)=[(2.2×10^-5) ×0.1]]^(1/2)=1.5×10^(-3)
pH=-lg [H+]==-lg 1.5×10^(-3)=2.8

⑹ 求0.01 mol/L 苯胺的PH

苯胺的PKa值为9.33，因为c／Ka≥500，所以根据公式，0.01mol苯胺的PH=－㏒(H﹢)=－㏒(Ka·c)½=－㏒(9.33×10-14×0.01)½＝7.51

⑺ 将浓度为0.02mol/L苯胺和浓度为0.02mol/L硝酸水溶液等体积混合计算所得溶液的pH

C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH）=c（混合后 为 相同浓度的甲酸钠和甲酸的混合溶液 选 C 电荷守恒 c(HCOO-)

⑻ N-乙基苯胺发生重氮化的产物为什么不是ph--N2+X-,若在对位加个甲基就是这个产物了，为什么啊

只有伯胺才会发生冲淡化反应，仲胺、叔胺都不能发生重氮化反应。所以无论对位是否有甲基都不会生成CH3-C6H4N2+Cl-，只有C6H5NH2会生成C6H5N2+Cl-