⑴ 工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放．（1）含有Cu2+等离
（1）在相同条件下CuS的溶解度比FeS更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；H2S通入足量NaOH溶液中生成Na2S，Na2S溶液中存在物料守恒，即n（Na）=2n（S），则c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]；
故答案为：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]；
（2）根据题中信息可知pH大于10，即c（OH-）＞10-4mol/L时，Cr（OH）3会溶解生成CrO2-，其反应的离子方程式为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（3）①在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH3充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
②A．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进氨水的电离，c（OH-）减小，但c（H+）增大，故A不选；
B．加水稀释促进氨水的电离，则n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，所以
增大，故B选；
C．c（H
+）?c（OH
-）=Kw是常数，不随浓度的变化而变化，故C不选；
D．c（NH
4+）+c（H
+）=c（OH
-），加水稀释溶液的PH减小，即c（OH
-）减小，所以c（NH
4+）+c（H
+）减小，故D不选；
故答案为：B；
③T℃下，NH
3?H
2O的电离常数为K
a，NH
4+的水解平衡常数为K
h，则该温度下水的离子积常数K
w=c（H
+）?c（OH
-）=
×
=K
a?K
h；
故答案为：K
a?K
h；
④A、已知N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol
-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol
-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol
-1，故A正确；
B、测得0到10s内，c（H
2）减小了0.75mol?L
-1，则c（NH
3）增加了0.5mol?L
-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：
=0.05mol?L
-1?s
-1，故B错误；
C、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH
3）增加量小于0.25mol?L
-1，故C正确；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH
3，平衡向正反应方向移动，v
正减小，故D错误；
故答案为：AC．
⑵ 工业废水已处理并达标排放，生活废水有要求吗
生活污水同样有要求，具体数据请参考GB3838。
⑶ 某工业废水中含有CN － 和Cr 2 O 7 2- 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进
（1）自氧化—还原法 （2）CN － ＋ClO － =CNO － ＋Cl － （3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH） 3 沉淀除去（其他合理答案也可） （4）3S 2 O 3 2- ＋4Cr 2 O 7 2- ＋26H ＋ =6SO 4 2- ＋8Cr 3 ＋ ＋13H 2 O
⑷ 为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间
（1）由分析可知：①“B的蓝色污水”，则知一定含有硫酸铜；又因为“将内A的污水与B的蓝色污水通入第容一个反应池，产生蓝色沉淀”，故A中一定有氢氧化钠；②因为“D的酸性污水”，则为盐酸；又知“将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡”，故C为碳酸钠．
（2）①因为A的污水与B的蓝色污水反应：CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；②因为C的污水与D的酸性污水反应：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O；③碱性污水与酸性污水反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；由三个化学方程式的生成物可知，最终向外排入的污水中含有的溶质是Na 2 SO 4 、NaCl．
故答为：（1）NaOH、CuSO 4、 Na 2 CO 3、 HCl
（2）Na 2 SO 4 、NaCl |
⑸ 某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回
（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）处理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工业废水，发生反应：
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
3 4
n1000dm3×2×10-2mol?L-1，
n=15mol
需要Na2S2O3的质量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案为：2.37．
⑹ 民用建筑生活污水经化粪池处理达标后才能排入市政污水管道。 法律依据
各建设、施工、监理、设计、施工图审查单位，有关单位：
为加强城市排水设施管理，保障城市排水设施安全正常运行，防治城市水环境污染，规范我区建设项目的污水排放行为，根据《建设工程质量管理条例》、《重庆市建设工程勘察设计管理条例》和《重庆市城市排水设施管理办法》等法律法规的要求，现就进一步加强我区新、改、扩建建设项目排污管网设计、施工和管理的有关事项通知如下，请遵照执行。
一、建设项目排水设施实行雨水、污水完全分流。已建成项目的雨污合流排水设施应当逐步进行雨污分流改造，禁止任何单位或者个人混接雨、污水管道。
二、民用建筑生活污水经化粪池处理达标后才能排入市政污水管道。
三、生活阳台排水必须排入生活排水管道系统，而不得排入雨水管道系统。其他阳台（景观阳台、空中花园阳台及大露台等）如需放置洗衣等生活排水设备，阳台排水必须按生活污水排放系统设计，明确生活排水设备位置，其排水必须接入生活污水排放管道系统,
而不得排入雨水管道系统。
四、职工食堂、营业餐厅、机械自动洗车场、医院、实验室、锅炉等水热设备房的排污管网按《建筑给水排水设计规范》规定单独处理后排入市政污水管道。
五、水景、游泳池排水、地下室车库出入口坡道排水应排至雨水系统。
六、工业项目的生产污水，应根据其不同的回收、利用和处理方法设置专用的污水管道。经常受有毒有害物质污染的场地的雨水，应经预处理后接入相应的污水管道。
七、工程施工时的生产废水应按相关规定建设沉砂池等排水预处理设施后排入城市排水管网。
八、建设项目排水设施应与主体工程同时设计、同时施工、同时投入使用。建设项目排污管网水质应符合《污水排入城镇下水道水质标准》规定后方可接入城市排水设施。
九、设计单位在进行初步设计和施工图设计阶段必须执行本通知规定。施工图审查机构在施工图审查过程中，加大审查把关力度，不符合本通知规定的不得出具施工图审查合格书。施工单位应严格按施工图和国家规范组织施工，不得损坏现有城市排水设施，保证工程质量达到验收规范要求。监理单位应把本通知要求纳入监理规划和监理实施细则，严格监督实施。建设单位未取得市政、水务等城市排水设施主管部门接沟（改沟）许可或专项验收意见的，不得组织建设项目竣工验收。
十、区城乡建委对未执行本通知规定的初步设计文件不予审批、施工图审查合格书不予备案、工程质量监督机构不得出具监督报告、不予办理建设工程竣工验收备案登记。
⑺ 某工业废水中含有CN - 和Cr 2 O 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理
（1）CN － ＋ClO － ＝CNO － ＋Cl － （2分）（2） 2.4（2分） （3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH) 3 沉淀除去（2分，其它合理答案均给分） （4）＞（2分） (100a－1)×10 －7 mol·L －1 （2分，单位不写也给分） （5）Cu 2 ＋ ＋2OH － ＝Cu(OH) 2 ↓（2分）， Cu(OH) 2 (s)＋S 2 － (aq)＝CuS(s)＋2OH － (aq)（2分，不注明状态也给分）
⑻ （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1gL-1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学
（1）①苯酚与氯化铁发生显色反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，则选择检验试剂为回FeCl3溶液或浓溴水，故答案答为：FeCl3溶液或浓溴水；
②由分离流程可知，加苯为萃取剂，操作1为萃取，然后得到有机层；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，则试剂a为NaOH，故答案为：萃取（或萃取分液）；NaOH；
③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠，该反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（2）①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2为3+ - =3mol，其标况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2； ②有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，发生酯化反应，该反应为  ．
⑼ 工业废水需要处理达标后才能排放：用混凝发出去重金属离子 为什么错高中化学
楼上的使劲忽悠吧
⑽ 某工业废水中含有CN-和Cr2O2-7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回
（1）从流程看，-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，
故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．
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发布：2025-06-09 17:32:58
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