富阳春江工业园区邻近的两个工厂一工厂的废水中含

Ⅰ 有甲乙两座相邻的工厂向河水排放废水分别含有盐酸和碳酸钠,经对河水取样测试发现：A出河水pH

A处河水PH

Ⅱ 某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na + 、Ag + 、Cu 2+ 、Cl - 、OH - 、NO 3 - 六种

Ⅲ 某工厂的工业废水中含有大量的FESO4

1.题目点名了是回收硫酸亚铁和金属铜，因此加铁先置换出铜是最合理的，不会造版成二权次污染；
2.钠离子是少量的，且无法对它做有效的分离，不会对整个反应过程产生影响，因此只要把它作为最终产物里的杂质就好了，毕竟工业生产的原料不可能达到100%纯度，况且钠离子溶解度大，基本不会结晶出来。

Ⅳ 如图，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，

Ⅳ （2012镇江一模）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeC

（1）A处河水的pH＞7，则A处河水呈碱性，含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫专酸铜和氯化铁反应，故A处不属能含有硫酸铜和氯化铁，硫酸铜和氯化铁应该是乙厂排放的废水，由于每厂排放的废水成分有两种，故氯化钡是甲厂排放的废水；
（2）硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，所以两厂的废水混合后能产生沉淀，然后将沉淀过滤得到得到NaCl溶液，从而除去有害离子而达到初步净化的目的；
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂；CuSO₄、FeCl₃；
（2）两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，过滤；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Ⅵ 某工厂的工业废水含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子，会收硫酸亚铁和铜

目的是回收硫酸亚铁和铜，你已经把硫酸亚铁和铜过滤出来了，只要你将硫酸亚铁风干就可以完成题目，你为什么要管钠离子？钠盐都易溶水，所以处理不掉钠离子

Ⅶ 某工厂排放的工业废水中可能含有

思路来，碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能自共存，就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定，会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存，
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.

Ⅷ 甲、乙两个相邻的工厂向河水排放的废水

甲：氢氧化钠、氯化钡
乙：硫酸铜、氯化铁
原因：氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢版氧化铜蓝权色絮状沉淀
氢氧化钠与氯化铁反应会生成氢氧化铁褐色絮状沉淀
氯化钡与硫酸铜反应会生成硫酸钡白色沉淀
而每个工厂排出的污水中含有的两种物质不可能相互发生反应，所以氢氧化钠、氯化钡是来自其中的一个厂，而硫酸铜、氯化铁则来自另一个厂。
由于甲处河水的pH＞7，说明呈碱性，因此氢氧化钠、氯化钡来自甲厂，硫酸铜、氯化铁来自乙厂。

甲乙两厂将污水混合，可以得到含有氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡的沉淀，水中基本上只含有氯化钠。

Ⅸ 某河道两旁有甲、乙两家工厂，他们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe(3+)、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

K+、抄Cl-、OH-，这个问题嘛，袭是这样的Ag+，Fe(3+)会与水中氢氧根离子反应，偏酸性。所以排除。钾肯定有的，离子中和啊。不能没有正离子的。还有，Ag+、Fe(3+在已厂，ag不与cl一起会反应生成沉淀，而甲厂就有了Cl-、但不能有NO3-，因为他的氧化性很强，会把Cl-、氧化成氯气的。所以答案就是K+、Cl-、OH