㈠ 测定工业废水中的硫酸含量,为什么用BaCL而不用KOH
工业废水中通常包含多种化学组分，也就是说废酸中阴离子除了硫酸根之外还溶解有氯离子。如果用KOH 标定的话，反映的结果只能是H离子，而不能说明硫酸根离子的含量(也就是说，测得硫酸含量误差因此会上升)；直接用BaCl标定的话，测得的结果直接反映硫酸根离子的含量。当然这里的硫酸根离子不一定完全是硫酸电离出的，硫酸盐电离出的硫酸根离子也包括在内也，只要进一步用OH离子中和测定溶液中H离子，就可知道溶液中硫酸的含量。
当H离子含量两倍或超过两倍硫酸离子的含量，硫酸根离子的含量等于硫酸的含量；
当H离子含量小于两倍硫酸离子，H离子的含量等于1/2倍硫酸的含量。
仅供参考，祝好！
㈡ 某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。
肯定没有硫酸钠，碳酸钠，不然氯化钡怎么会不沉淀。1，溶液蓝绿色可能是铜离子，镍离子，亚铁例子2，加烧碱有红褐色和蓝色沉淀，表示有为氢氧化铜和氢氧化铁，而3价铁为黄色，因此为亚铁，也就是溶液中含有亚铁例子和铜离子，因为氢氧化镍为白色偏绿沉淀，故无镍离子，3加硝酸银有白色不溶于硝酸的沉淀为氯离子，加氯化钡没沉淀说明没有硫酸根和碳酸跟，也就是该废水中含有铜离子，亚铁例子，氯离子
至于2号实验方程式就是亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁，然后被空气中氧气氧化生成氢氧化铁沉淀
㈢ 某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴
（1）根据“测得该废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl2，因为会发生内中和反应和发生复分容解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na2SO4．则发生的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案为：
（1）HCl、MgCl2，
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
㈣ 用氯化钡处理废水,反应的化学方程式
BaCl2+SO4(2-)==>BaSO4↓+2Cl(-)
氯化钡处理的应该是硫酸根，看你废水有什么东西了
㈤ 常用的化学废水沉淀方法有哪些，化学废水沉淀方法大全
化学废水通常是生产出的对人体与环境具有危害的医药废水，通常在排放之前，需要对这些废水进行沉淀，以达到固液分离的目的。而常见的废水沉淀方法也较多，下面跟清之源环保我一起来
氢氧化物沉淀法
在特定的pH范围中，重金属离子所生成的氢氧化物沉淀分离物不溶于水。使用的沉降剂一般为石灰，火碱等。
使用氢氧化法处理废水时，影响处理效果的重要因素是PH值，如果在处理废水时Fe2+离子PH值<9，则可完全沉淀，处理废水Al3+离子，PH值应严格控制在5.5以内。反之，所生成的Al(OH)沉淀物就会溶解。
使用氢氧化物沉淀法处理含镉废水时，PH值一般为9.5-12.5。pH值=8，废水含镉残留浓度为1mg/L，当PH值提高至10或11时，浓度则会分别降至0.1以及0.00075mg/L。
硫化物沉淀法
在化学废水中加入沉淀剂，如硫化氢，硫化钠或硫化钾，当它与废水发生接触后，会生成难溶硫化物沉淀。
沉淀剂主要分为Na2S，NaHS，K2S，H2S等。
分析硫化物沉淀的顺序为：
As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
唯一缺点是生成的难溶盐颗粒尺寸小，难分离，可加入凝集剂共沉。采用硫化物沉淀法处理含水银废水，二价硫具有的离子浓度不能过高。因为过量的硫离子与硫化汞会生成负2价的汞离子溶解，去除汞。
碳酸盐沉淀法
金属离子碳酸盐溶度积小，对于处理高浓度重金属废水，可加入碳酸盐进行沉淀回收。
恢复沉降法
对于具有高价状态的金属离子，如处理皮革工业含铬废水，首先须恢复为三价铬后，才可以沉淀为六价铬。
钡盐沉淀法
通常用于处理电镀含铬废水。沉降剂采用碳酸钡，氯化钡等，镀铬有毒废水经净化处理后达到一定浓度时及可回用，但沉淀物具有较大毒性，处理比较困难。
有机试剂沉淀
主要是利用有机试剂与污水中的无机或有机废水在经过反应后形成沉淀分离。
磷酸铵镁沉淀(鸟粪石沉淀)
适用于去除废水中的氨氮，处理效果比较好好，处理工艺较简单。它可用于不能采用生物法处理去除强毒性废水中的氨氮。(MgNH4PO46H2O的生成沉淀)
以上就是对化学废水沉淀方法的介绍，不同方法可以处理不同类型废水，在实际应用中，应根据生产要求，选择最适合自己的废水处理方法。
㈥ 含硫酸盐废水怎么处理
一般而言，如果想要将硫酸盐处理干净，只能加入含钡溶液，比如，氯化钡溶液回。
加入足量的氯化答钡溶液后，由于钡离子具有很强的毒性，需要加入碳酸钠或碳酸钾溶液以除去钡离子（结合生成BaCO3沉淀）。之后除去碳酸根比较容易，加入稀酸调节即可。
㈦ 甲、乙两个相邻的工厂向河水排放的废水
甲：氢氧化钠、氯化钡
乙：硫酸铜、氯化铁
原因：氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢版氧化铜蓝权色絮状沉淀
氢氧化钠与氯化铁反应会生成氢氧化铁褐色絮状沉淀
氯化钡与硫酸铜反应会生成硫酸钡白色沉淀
而每个工厂排出的污水中含有的两种物质不可能相互发生反应，所以氢氧化钠、氯化钡是来自其中的一个厂，而硫酸铜、氯化铁则来自另一个厂。
由于甲处河水的pH＞7，说明呈碱性，因此氢氧化钠、氯化钡来自甲厂，硫酸铜、氯化铁来自乙厂。
甲乙两厂将污水混合，可以得到含有氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡的沉淀，水中基本上只含有氯化钠。
㈧ 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 24并回
工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu还原Ag+、Hg2+，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO42-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO42-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO42-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO4与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．