为某工厂工业废水

❶ 如图，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，

❷ 某工厂的工业废水中含大量FeSO4，较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁粉把铜置换出来，过滤
,现在废水中剩下FeSO4和少量的Na+,铁粉。再加入过量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁不稳定变为分红色氢氧化铁,再加适量稀硫酸,稀硫酸和氢氧化铁,铁粉反应生成硫酸亚铁.完成.废水中只剩下硫酸钠.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
过滤
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
过滤
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

❸ 某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属

（1）从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉，因此 应该加入过量的铁粉做还版原剂，由于铁过量，所权以所得固体包括Fe和 Cu，发生两个反应即：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
故答案为：铁粉、Fe和 Cu、2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
（2）步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体，所以共同的分离提纯方法是过滤；步骤③是从溶液中提取溶质，故要先蒸发溶剂；
故答案为：过滤、蒸发．
（3）FeSO₄?7H₂O固体变质会有Fe³⁺生成，检验Fe³⁺ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe³⁺，则证明该固体已经变质；
故答案为：KSCN、溶液变红．