污水中测定碱度的方法

㈠ 测循环水的总硬度和总碱度的具体步骤

碱 度 测 定
1. 测定范围
本法测定范围为10～1000mg／L（以CaCO3计）。
2. 方法提要
碱度是水介质与氢离子反应的定量能力，通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测定结果用相当于碳酸钙的质量溶液，mg／L为单位表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。本法采用甲基橙作指示剂，终点pH值为4.0，所测得的碱度称总碱度。
3. 试剂
3.1 盐酸标准溶液〔c(HCl)＝0.05mol／L〕。
3.1.1 配制量取4.2mL盐酸〔d20＝1.19g／mL〕，溶于纯水中，并稀释至1000mL。
3.1.2 标定
3.1.2.1 方法称取0.1～0.2g(准确至0.0001g)于250℃干燥至恒重的碳酸钠(Na2CO3，基准试剂）于250mL锥形瓶中，加50mL纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用配制的盐酸溶液（3.1.1)滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。
3.1.2.2计算
c(HCl)＝m/[(V－V0）×0.05299]............................(7)
式中:
c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L；
m──碳酸钠的质量，g；
V──滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
V0──空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
0.05299──与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的碳酸钠的质量。
3.2 甲基橙指示剂（0.5g／L）：称取0.050g甲基橙(C14H14O3N3SNa)，溶于70℃的纯水中，冷却，稀释至100mL。
4. 仪器
4.1 25mL滴定管。
4.2 50mL移液管。
4.3 250mL锥形瓶。
5. 分析步骤
吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用盐酸标准溶液(3.1)滴定至试液由黄色煅变为橙色。
6. 计算
p(CaCO3)＝c(HCl)×50.04×V1/V×1000 .......................(8)
式中：
p(CaCO3)──水样的总碱度，mg／L；
c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L；
V1──滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL；
V──所取水样的体积，mL；
50.04──与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。
7. 精密度和准确度
同一实验室对碱度为479mg／L(以CaCO3计)的人工合成水样，经10次测定，其相对标准偏差为1.4％，相对误差为2.2％。 UID284043 帖子1 精华0 积分3 粮票18 阅读权限10 注册时间2009-4-26 最后登录2009-8-13 查看详细资料TOP

㈡ 怎样测水质酸碱度

1 用PH试剂，PH试纸有时候是极不准确的，有时测量的值会与实际差很多，PH试剂内相对来说要准确得多容了。

2 饮用水的酸碱度范围(pH值)在6.5-8.0之间，长期饮用偏酸的水，可能会造成人体免疫力下降，引发疾病。

㈢ 怎样测水的碱度

水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸进行中和反应的物质含量。水中产生碱回度的物质主要由答碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。所以，碱度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸盐类的总合。这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。然而，在天然水中，碱度主要是由HCO3－的盐类所组成。测定水的碱度属于中和滴定法。

㈣ 碱度的测定方法

用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 原理：测定水样的碱度 用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH 计或电位滴定仪指示 以 pH 8.3 表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点 与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH 值相当 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点 与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值相当工业废水或含复杂组分的水 可以 pH 3.7 指示总酸度的滴定终点
电位滴定法可以绘制成滴定时 pH 值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应
组分的含量或直接滴定到指定的终点
步骤：分取 100mL 水样置于 200mL 高型烧杯中 用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定 当滴定到 pH 8.3 时 到达第一个终点 即酚酞指示的终点 记录盐酸标准溶液消耗量
继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达 4.4~4.5 时 到达第二个终点 即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用量

㈤ 碱度的测定

标准酸溶液容量法

碱度是指水中与强酸作用的重碳酸盐、碳酸盐、氢氧化物及其他弱酸强碱盐的总含量，碱度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸阴离子水解所造成。

一般天然水中，碱度主要是重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物，氢氧化物在天然水中是很少的。在较复杂的天然水中，碱度还包括硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐等，在污染水中还可能存在有无机和有机强酸和硫化物等。

通常把碱度分成总碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度和氢氧化物碱度。它们的测定均采用酸碱滴定法。测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，单位以mg/L表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。

方法提要

当用标准酸溶液滴定时，水样中氢氧离子和弱酸根离子与酸反应。碱度一般选用甲基橙作指示剂，终点pH为4.0。所测得的碱度称总碱度。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

硫酸标准溶液c(1/2H₂SO₄)≈0.0500mol/L1.4mLH₂SO₄与蒸馏水混合并稀释至1000mL，其准确浓度用0.0500mol/L碳酸钠标准溶液标定。

标定称取2.64975g已于180℃干燥恒量的无水碳酸钠(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水(新蒸)，在20℃时定容于1000mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述硫酸标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙红色，即达终点，计算H₂SO₄标准溶液的浓度(mol/L)。

甲基橙指示剂(0.5g/L)。

分析步骤

取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加4滴甲基橙指示剂，用H₂SO₄标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=4.0)。按下式计算水样的总碱度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总碱度，mg/L;c(1/2H₂SO₄)为硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样的体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

㈥ 碱度的测定方法是什么

(1)用移液管吸取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液的用量（用P表示）。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定（P=0)，而是直接进行第（2)步操作。

(2)在上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色刚刚变为橙色为止。记录滴加的盐酸标准溶液的用量（用M表示，盐酸标准溶液的总用量V=P+M。

(3)平行测定2-3次，盐酸标准溶液的用量为V=P+M。

(4)记录滴定过程中水样消耗的盐酸标准溶液体积，通过公式总碱度＝CXVX50X1000/V计算测定水样碱度的结果，并分析滴定结果。

水碱度检测时注意事项

1、当水样中总碱度小于20mg/L时，可改用0.01mol/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL的微量滴定管，以提高检测精度。

2、若水样中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。

3、为减少滴定误差，每次滴定溶液用量最好控制在20-30mL之间，如用量太少，则读数误差增大，用量太多，不但手续麻烦，而且产生误差的机会也增多。