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某化工厂废水中含有agpb2

发布时间:2023-05-29 07:53:38

⑴ 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废

(1)设要加水抄的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则10g×30%=(10g+x)×2% x=140g.
(2)18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%=0.365g,
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y,
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y

36.5
56
0.365g
y
y=0.56g
废水中氢氧化钾的质量分数为
0.56g
40g
×100%=1.4%.
答:(1)140g;(2)废水中氢氧化钾的质量分数为1.4%.

⑵ (1)2008年5月16日,奥运火炬在英雄城南昌传递.“祥云”火炬中的燃料含有C 3 H 8 ,它燃烧的化学方程式

(1)C 3 H 8 燃烧生成二氧化碳和水,根据书写方程式的要求可得方程式为C 3 H 8 +5O 2
点燃
.
3CO 2 +4H 2 O
(2)氢氟酸凳尘是酸可以和熟石灰发生中和反应生成盐和水,根据题意经过反应后排放达标,由此喊漏可推出枣渗禅生成物CaF 2 是不溶于水的.所以方程式为Ca(OH) 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O
故答案为(1)C 3 H 8 +5O 2
点燃
.
3CO 2 +4H 2 O
(2)Ca(OH) 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O

⑶ 某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸,为了除去此废水中的游离氯,并使废水变为中性,供使用的试剂有碳酸

(1)亚硫酸钠 Cl 2 +2 H 2 O+CO 2

⑷ 求作业答案:某化工厂排放的废水中

解:设中抄和100吨的废水需Ca(OH) 2 和10%的NaOH溶液质量分别为X、Y。
Ca(OH) 2 +2HCl==CaCl 2 +2H 2 O
7473
X100吨×0.73%
NaOH+HCl==NaCl+H 2 O
4036.5
10%Y100吨×0.73%
X=0.74吨;Y=8吨
0.74吨×400元/吨=296元
8吨×300元/吨=2400元
答:选用Ca(OH) 2 粉末更加经济。

⑸ I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K=1.着5×10 -5 碳酸K 1 =4.30×10 -着

(1)碳酸的第一级电离方程式为H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K 1 =
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )
,故答案为:
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )

(2)CH 3 COONa、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 三种盐对应的酸为醋酸、HCO 3 - 、HSO 3 - ,由醋酸的电离平衡常数K>亚硫酸的K 2 >碳酸的K 2 ,酸性越弱,盐中离子的水解就越大,则水解程度最小的猜颤饥为醋酸钠,水解程度最大的为碳酸钠,故答案为:Na 2 CO 3 ;Na 2 SO 3 ;穗返CH 3 COONa;
(3)相同条件下,同浓度同体积H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中,三种物质的物质的量相同,只有亚硫酸为弱电解质,洞碰则粒子的数目最少,而NaHSO 3 和Na 2 SO 3 为强电解质,相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多,又NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中水解与电离的程度都很小,故答案为:Na 2 SO 3 ;NaHSO 3 ;H 2 SO 3
(4)因加入盐酸,醋酸的电离平衡逆向移动,则c(CH 3 COO - )减小,醋酸的电离程度减小,但温度不变,则醋酸电离平衡常数不变,加盐酸时c(H + )增大,故答案为:Aj;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;
(v)由表格中的溶度积数据可知,Ag 2 S和PsS的溶度积最小,则加入Na 2 S沉淀效果最好,故答案为:s;&nssp;&nssp;
(l)废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL -1 ),c(Cl - )=c(NaCl)=
1000×1g/mL×0.117%
v8.vg/mol
=0.02mol/L,
K sp (AgCl)=c(Ag + )?c(Cl - )=1.8×10 -10 mol 2 ?L -2
则c(Ag + )=
1.8× 10 -10
0.02
=下×10 -下 mol?L -1 ,故答案为:下×10 -下 mol?L -1

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