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某化工厂废水中含有agpb2

 发布时间：2023-05-29 07:53:38

⑴ 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废

（1）设要加水抄的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（10g+x）×2% x=140g．
（2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%=0.365g，
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y

36.5
56
＝
0.365g
y
y=0.56g
废水中氢氧化钾的质量分数为
0.56g
40g
×100%=1.4%．
答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1.4%．

⑵ （1）2008年5月16日，奥运火炬在英雄城南昌传递．“祥云”火炬中的燃料含有C 3 H 8 ，它燃烧的化学方程式

（1）C 3 H 8 燃烧生成二氧化碳和水，根据书写方程式的要求可得方程式为C 3 H 8 +5O 2
点燃
.
3CO 2 +4H 2 O
（2）氢氟酸凳尘是酸可以和熟石灰发生中和反应生成盐和水，根据题意经过反应后排放达标，由此喊漏可推出枣渗禅生成物CaF 2 是不溶于水的．所以方程式为Ca（OH） 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O
故答案为（1）C 3 H 8 +5O 2
点燃
.
3CO 2 +4H 2 O
（2）Ca（OH） 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O

⑶ 某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸

（1）亚硫酸钠 Cl 2 +2 H 2 O+CO 2 ↑

⑷ 求作业答案：某化工厂排放的废水中

解：设中抄和100吨的废水需Ca(OH) 2 和10％的NaOH溶液质量分别为X、Y。
Ca(OH) 2 ＋2HCl==CaCl 2 +2H 2 O
7473
X100吨×0.73%
NaOH＋HCl==NaCl＋H 2 O
4036.5
10%Y100吨×0.73%
X=0.74吨；Y=8吨
0.74吨×400元／吨＝296元
8吨×300元／吨=2400元
答：选用Ca(OH) 2 粉末更加经济。

⑸ I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.着5×10 -5 碳酸K 1 =4.30×10 -着

（1）碳酸的第一级电离方程式为H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K 1 =
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )
，故答案为：
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )
；
（2）CH 3 COONa、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 三种盐对应的酸为醋酸、HCO 3 - 、HSO 3 - ，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K 2 ＞碳酸的K 2 ，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的猜颤饥为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na 2 CO 3 ；Na 2 SO 3 ；穗返CH 3 COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，洞碰则粒子的数目最少，而NaHSO 3 和Na 2 SO 3 为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na 2 SO 3 ；NaHSO 3 ；H 2 SO 3 ；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH 3 COO - ）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H + ）增大，故答案为：Aj；&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;
（v）由表格中的溶度积数据可知，Ag 2 S和PsS的溶度积最小，则加入Na 2 S沉淀效果最好，故答案为：s；&nssp;&nssp;
（l）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL -1 ），c（Cl - ）=c（NaCl）=
1000×1g/mL×0.117%
v8.vg/mol
=0.02mol/L，
K sp （AgCl）=c（Ag + ）?c（Cl - ）=1.8×10 -10 mol 2 ?L -2 ，
则c（Ag + ）=
1.8× 10 -10
0.02
=下×10 -下 mol?L -1 ，故答案为：下×10 -下 mol?L -1 ．

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