❶ 为了检测工厂排放污水的酸度用什么分析法
应该用酸碱滴定法，测定酸度。
❷ 污水的碱度怎样检测
废水碱度的测定：
1、原理
水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。通过计算，求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，应及时分析。
水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。
2、仪器和试剂
（1）仪器
25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶
（2）试剂
无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，煮沸15min，加盖冷却至室温。
甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙，溶于100mL水中。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
碳酸钠标准溶液（0.0250mol/L）：称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中。
盐酸标准溶液（0.025mol/L）：用分光光度计吸收2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000ml。
3、步骤
（1）分取适量水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量（V）。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下一步操作。
（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止。记录盐酸标准溶液总用量（V）。
4、计算
酚酞碱度(以CaCO3计)
CV1*50.05 *1000/V
甲基橙酸度(以CaCO3计)
CV2*50.05 *1000/V
式中，C为盐酸标准溶液浓度，mol/L；V为用甲基橙作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为用酚酞作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为水样体积，mL；50.05为碳酸钙摩尔质量，g/mol。
5、注意事项
（1）若水样中含有游离CO2,则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。
（2）当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在10-25mL之间为宜。
❸ 溶液的酸度对测定的影响如何
溶液酸度对分光光度计的测量也有一定的影响。在不同的溶液酸度的条件下， 反应的完全程度也不一致，显示出不同的颜色。
由此可知，当溶液酸度过大没改燃时，显色剂离子的浓度减小，阻碍有色络合物的形成。
另一方面，当溶液酸度太小时，显色剂离子的浓度增大，会产生氢氧化物沉淀。所以，适当选择和控制好溶液酸度是非常有必要的，否则，会影响到分光光度计测歼握量的灵敏度和重复性，造成一定枯虚的测量误差。
❹ 污水挥发酸的测定怎么看滴定终点
1 在污链戚纯水挥发酸测定中，滴定终点的准确性是非常关键的，如果判定不准确，会对测定结果产生很大影响。
2 一般来说，滴定终点的判定应满足以下条件：（1）仔迅等效点pH值应落在指示剂颜色变化范围内；（2）滴定终点应尽量接近等效点，避免过度滴定；（3）滴定过程应稳定，防止出现滴定波动、计算误差等情况。
3 此外，为了判断滴定终点，棚咐我们还可以通过以下几个方法：（1）使用不同的指示剂，选用颜色窗口范围与等效点pH值相符的指示剂；（2）采用应用荧光指示剂或电化学指示剂等新型指示剂；（3）采用自动滴定仪等现代化设备进行测定，提高测定精度和准确性。
❺ 水中酸度测定方法是什么 用化学滴定法分析的步骤
32库仑滴定法又称恒电流库仑滴定法，是建立在控制电流电解过程基础上的库仑分析法。
原理 用强度一定的恒电流通过电解池，同时用电钟记录时间。由于电极反应，在工作电极附近不断产生一种物质，它与溶液中被测物质发生反应。当被测老敬定物质被“滴定”（反应）完了以后，由指示反应终点的仪器发出讯号，立即停止电解，关掉电钟。按照法拉第电解定律，可由电解时间t和电流强度i计算溶液中被测物质的量W：
式中Μ为被测物的克式量；n为电极过程的电子转移数。
装置 库仑滴定装置是一种恒电流电解装置（图 1,е为电极）。通过电解池的电流可由精密检流计G显示,也可由精密电位计测森含搜量标准电阻上的电压而求得。电解池有两对电极（图 2），一对是指示终点的电极；另一对为进行库仑测定的电极,其中与被测定物质起反应的电极称工作电极,另一个称辅助电极。为了防止两个电极之间相互干扰，通常把辅助电极装在玻璃套内，套管底部镶上一块微孔底板，上面放一层琼脂或硅胶；或利用离子此历交换膜封闭套管，阻止离子出入。凡能指示一般电滴定法者，都可用来指示库仑的滴定终点。
指示终点的方法 指示剂法 以肼的测定为例，电解池中有肼和大量溴化钾，加入甲基橙为指示剂，电极反应为：
负极:2H++2e—→H2
正极:2Br-—→Br2+2e
电极上产生的Br2与溶液中的肼起反应：
NH2—NH2＋2Br2—→N2＋4HBr
过量的Br2将指示剂氧化使之褪色,指示终点。停止电解，从电流和时间计算溶液中肼的含量。
电位法 测定溶液中酸的浓度时，用玻璃电极和甘汞电极为指示电极，用pH计指示终点。铂负极为工作电极，银正极为辅助电极。电极反应为：
正极:2H++2e—→H2
负极:2Ag+2Cl-—→2AgCl+2e
随着电解的进行，溶液中的酸度不断降低。用pH计上pH的突然升高指示终点。利用这个原理可测定中和法的基准物质邻苯二甲酸氢钾的纯度，精密度达到百分之几。
死停终点法 用两个铂电极(图3)e1、e2为指示电极。在上面加一个小电压（50毫伏或稍大一些）并在线路中串联一个灵敏的检流计G。 要使电流通过电解池，一个铂电极上必须发生还原反应；另一个铂电极上则发生氧化反应。如果溶液中同时存在一个氧化还原可逆电对的氧化态与还原态(如Fe3+与Fe2+；Br2与Br-)，它的极谱曲线如图4a所示，只要加上一个很小的电压ΔE，就可使氧化态在e1上还原，还原态在e2上氧化，电流流过电解池。如果溶液中存在的氧化态与还原态不属于同一个电对而属于两个电对〔如H+与As(Ⅲ)〕，则这时的极谱曲线如图4b所示。要使电流通过图 3的电解池，就需要比较大的电压。如果在图3的溶液中加入As(Ⅲ)和溴化钠,然后用标准溴溶液滴定As(Ⅲ)。在等当点前溶液中只有Br-而没有Br2,可逆对双方不同时存在，外加电压为50毫伏时不能使电流通过电解池。稍过滴定终点,溶液中既有Br-又有Br2，外加电压虽小,也有电解发生，检流计指针偏向一方，指示滴定终点。滴定过程中溶液中虽有As(Ⅲ)与As(Ⅴ)，但在实验条件下，两者并非可逆电对，所以起不了可逆电对的作用。
利用死停终点法指示库仑滴定终点的例子是用电解产生的 Br2来滴定As(Ⅲ)。这时库仑电解池的两个工作电极都是铂电极。在含As(Ⅲ)的溶液中加入溴化钠和硫酸，电极上的反应为：
负极：2H++2e—→H2
正极：2Br-—→Br2+e
两个指示电极e1、e2及其线路见图3。铂正级上电解产生的Br2滴定溶液中的As(Ⅲ)。检流计G指示终点。
库仑滴定是目前最准确的常量分析方法，又是高度灵敏的痕量成分测定方法。由于时间和电流都可准确地测量，库仑滴定的精密度是很高的，常量成分测定的精密度可望达到二十万分之几。该法在它能够应用的场合，比一般容量分析优越。它不需要制备标准溶液,因而不存在标准溶液的稳定性问题。它不需要测量体积，也不存在这方面的误差。它比一般常量方法更容易自动化。在库仑电解池中，通过电解产生的滴定剂有：H+、 OH-、Cl2、Br2、I2、 Ce(Ⅳ)、Ti(Ⅲ)、 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ag(Ⅰ)、Fe(CN)咶、Fe(CN)忹、CuBr娱、 Sn(Ⅱ)等。它们可滴定很多无机和有机物质。库仑滴定最适合于分析那些在容量分析中用作基本标准的化学试剂。lsn
❻ 酸性废水用酸碱指示剂滴定法测出来的值大概为多少
碱度的测量（HCl滴定法）
1 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂
3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：
取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.
计算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
m----基准无水碳酸钠的质量(g)
V3---盐酸溶液的用量(mL)
V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)
0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(CHCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量
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4 步骤
4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
4.2向试液中滴加3滴酚酞指示剂(3.2)，若试液呈红色，则用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至试液红色退去成无色，则此时消耗的HCL的量为V1。
4.3向试液中滴加3滴甲基橙指示剂(3.3)，此时试液应显示为黄色，继续用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至溶液从桔黄色刚好转为桔红色，即为滴定终点，此时消耗的HCl的量为V2。（备注：V2=V1+第二次滴定的盐酸标准溶液消耗的毫升数）
4.4分析结果表述：
P碱度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水样
M碱度(总碱度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水样
式中：CHCL—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
V3---第一次盐酸标准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次盐酸标准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol