某工产废水

㈠ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁,过滤出Cu，Fe。滤液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，滤出铜,滤液与第一步滤液一样，所以合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4·7H2O.

㈡ 经测定，某工厂排放的废水呈酸性，污染环境，若需要将该废水治理成弱碱性，可向该废水中加入适量的（

解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能中和溶液中专的酸，并最属终导致溶液呈弱碱性，故A正确；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故B错误；
C、食盐的溶液呈中性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故C错误；
D、废铜屑不能与酸反应，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故D错误；
故选A．

㈢ 我是某工厂的，求废水处理方法。

一、废水处理就是利用物理、化学和生物的方法对废水进行处理，使废水净化，减少污染，以至达到废水回收、复用，充分利用水资源。
二、方法
1、物理方法
通过物理作用分离、回收废水中不溶解的呈悬浮状态的污染物（包括油膜和油珠）的废水处理法，可分为重力分离法、离心分离法和筛滤截留法等。以热交换原理为基础的处理法也属于物理处理法。
2、化学方法
通过化学反应和传质作用来分离、去除废水中呈溶解、胶体状态的污染物或将其转化为无害物质的废水处理法。在化学处理法中，以投加药剂产生化学反应为基础的处理单元是：混凝、中和、氧化还原等；而以传质作用为基础的处理单元则有：萃取、汽提、吹脱、吸附、离子交换以及电渗析和反渗透等。后两种处理单元又合称为膜分离技术。其中运用传质作用的处理单元既具有化学作用，又有与之相关的物理作用，所以也可从化学处理法中分出来 ，成为另一类处理方法，称为物理化学法。
3、生物方法
（1）通过微生物的代谢作用，使废水中呈溶液、胶体以及微细悬浮状态的有机污染物，转化为稳定、无害的物质的废水处理法。根据作用微生物的不同，生物处理法又可分为需氧生物处理和厌氧生物处理两种类型。废水生物处理广泛使用的是需氧生物处理法，按传统，需氧生物处理法又分为活性污泥法和生物膜法两类。活性污泥法本身就是一种处理单元，它有多种运行方式。属于生物膜法的处理设备有生物滤池、生物转盘、生物接触氧化池以及生物流化床等。生物氧化塘法又称自然生物处理法。厌氧生物处理法，又名生物还原处理法，主要用于处理高浓度有机废水和污泥。使用的处理设备主要为消化池。
（2）用生物接触氧化法处理废水，即用生物接触氧化工艺在生物反应池内充填填料，已经充氧的污水浸没全部填料，并以一定的流速流经填料。在填料上布满生物膜，污水与生物膜广泛接触，在生物膜上微生物的新陈代谢的作用下，污水中有机污染物得到去除，污水得到净化。最后，处理过的废水排入生物接触氧化处理系统与生活污水混合后进行处理，氯消毒后达标排放。生物接触氧化法是一种介于活性污泥法与生物滤池之间的生物膜法工艺，其特点是在池内设置填料，池底曝气对污水进行充氧，并使池体内污水处于流动状态，以保证污水同浸没在污水中的填料充分接触，避免生物接触氧化池中存在污水与填料接触不均的缺陷，这种曝气装置称谓鼓风曝气。
三、分级
按处理程度，废水处理（主要是城市生活污水和某些工业废水）一般可分为三级。
1、一级处理的任务是从废水中去除呈悬浮状态的固体污染物。为此，多采用物理处理法。一般经过一级处理后，悬浮固体的去除率为70%～80%，而生化需氧量（BOD）的去除率只有25%～40%左右，废水的净化程度不高。
2、二级处理的任务是大幅度地去除废水中的有机污染物 ，以 BOD 为例 ，一般通过 二级处 理后 ，废水中的 BOD可
去除80%～90%，如城市污水处理后水中的 BOD含量可低于30毫克/升。需氧生物处理法的各种处理单元大多能够达到这种要求。
3、三级处理的任务是进一步去除二级处理未能去除的污染物，其中包括微生物未能降解的有机物、磷、氮和可溶性无机物。
三级处理是高级处理的同义语，但两者又不完全一致。三级处理是经二级处理后，为了从废水中去除某种特定的污染物，如磷、氮等，而补充增加的一项或几项处理单元；高级处理则往往是以废水回收、复用为目的，在二级处理后所增设的处理单元或系统。三级处理耗资较大，管理也较复杂，但能充分利用水资源。有少数国家建成了一些污水三级处理厂。

㈣ 某工厂排放的废水中还有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁），求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

㈤ 某工厂每天排出1000立方米废水，其中每10立方米废水有356gHCl，那么HCl共有多少吨

根据斗者楼主信息，可以知道盐酸有35.6g/游高m³，神销尺1000m³×35.6g/m³=35600g的盐酸，则有35600kg/1000/1000=0.0356t

㈥ 某工厂，废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入双氧水作为脱氧剂，写出该反应的化学方程式。

㈦ 某工厂工业废水中含有大量FeSo4，较多的Cu2+和少量的Na+，要回收前两者该怎么做

钠离子含量很少，当它为杂质，不管他。先往废水中加过量的铁，过滤，分戚枝离出硫兄仔拿酸亚铁和铁和铜的混合物，硫酸亚铁放在下面一空，铁和铜在上面一空，向铁和铜中加入适量硫酸，过滤，分离出铜和硫酸亚铁，将上下羡搭所得硫酸亚铁混合,再经过蒸发浓缩冷却结晶过滤得到FeSO4·7H2O

㈧ 了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用___进行测定．

酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用内pH值来表示．溶容液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．故了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用pH试纸进行测定．
故答案为：pH试纸．

㈨ 某工厂的工业废水中含大量FeSO4，较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁粉把铜置换出来，过滤
,现在废水中剩下FeSO4和少量的Na+,铁粉。再加入过量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁不稳定变为分红色氢氧化铁,再加适量稀硫酸,稀硫酸和氢氧化铁,铁粉反应生成硫酸亚铁.完成.废水中只剩下硫酸钠.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
过滤
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
过滤
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

㈩ 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足

（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；
故答案为：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
故答案为：碱；
（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
（4）碱式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗，使得Na₂S₂O₃溶液浓度偏小，消耗的Na₂S₂O₃溶液体积偏大，测得I₂的物质的量偏多，则游离态氯的浓度偏大，即氯的实际浓度比所测浓度会偏小；
故答案为：碱式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗，使得Na₂S₂O₃溶液浓度偏小；
（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，标准盐酸的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=