第三章污水的化学处理法

A. 高一化学必修一第三章所以有化学方程式和离子方程式

证明思路：
（1）先证明CA垂直于平面A1ABB1(直棱柱加直角)
（2）再证A1D垂直于AD（在平面A1ABB1内很好证的）
（3）CA交AD于A
（4）得出结论

B. 高一化学第三章物质的量的一些计算方法与技巧

1.差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2.守恒法

在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

(1)质量守恒

①宏观表现：变化前后质量守恒。

②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。

(2)电子转移守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。

(3)电荷守恒

①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同

(4)化合价代数和守恒

任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。

运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

3.关系式(量)法

化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。

“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。

确定已知与未知之间的关系式的一般方法：

△

(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如：

MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2

(2)根据守恒原理确定关系式

如：2Na～H2

其他技法如平均值法、极值法、讨论法等将在今后的学习中逐渐接触研究。

C. 大学化学第三章水溶液和水污染及其处理课后23 24题 答案，有解析 谢谢

不知道啊 呵呵

D. 关于化学必修一第三章课堂导入的方法有哪些

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)...
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E. 初三化学第一章到第三章知识点

第一单元：
考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元
考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水。
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
金属单质，如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

F. 第三章的化学式

为了确定一个化合物的最简式，我们必须通过化学分析获得组成这个化合物的各元素的质量比。根据这类数据和已知各元素的原子量，我们就能容易地算出最简式。这中间所包括的推理可以由例题3.1说明。
例题3.1 维生物C在防止感冒方面很可能是有效的；它是一种含有碳、氢和氧三种元素的有机化合物。对精制的维生素C试样进行分析，得到元素的质量百分数如下：
%C=40.9%； %H=4.58%； %O=54.5%
根据这些数据确定实验式（即最简式）。
解 我们需要知道的是C、H和O原子的相对数目。为了得到这些数据，同时为了方便，我们先计算在100克已知质量的维生素C中C、H和O的相对摩尔数。
在100克试样中，有40.9克的C、4.58克的H和54.5克的O。换算成摩尔数目，则得到：
40.9gC
4.58gH
54.5gO
因为联系摩尔和原子数的换算因式对所有元素来说都相同（1摩尔=6.02×1023个原子），所以上面这些数量不但代表了C、H和O的相对摩尔数，而且也代表了这三种元素的相对原子数。也就是说，在维生素C中的C、H和O的原子数之比是3.41:4.53:3.41。
为了导出最简式，我们需要知道这三个数之间的最简单的整数比。为了得出这个整数比，我们把每个数都用最小的数3.41去除：
C： H： O：
我们看到对于每个C原子，有1.33= 个氢原子和一个氧原子。将每个数乘以3，就得到简单整数比：3C:4H:3O；最简式为C3H4O3。
在一种化合物中，一旦元素的质量百分数被确定以后，最简式的计算就比较容易了。然而，求出这种质量分数未必是一件简单的事情。我们在例题3.1中所用到的数据可以从图3.1所示意的一种方法中得到。

一份已经称重的纯化合物样品（通常只有几毫克），在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。所产生的CO2和H2O的数量是由样品中C和H的含量直接决定的，可通过测定两支吸收管的增重来确定。根据这两种化合物的质量可以计算样品中C和H的质量并由此算出它们的质量分数。氧的质量分数可由100% 减去C、H的质量分数得到。
例题3.2 在维生素C中C、H和O的质量分数（例题3.1）是通过燃烧2.00毫克样品来确定的；所生成的CO2和H2O的质量分别为3.00毫克和0.816毫克。问C、H和O的质量分数各是多少？
解 首先计算3.00mgCO2中碳的质量。因为一摩尔的CO2 (44.0g) 中含有一摩尔的碳（12.0g），即12.0gC = 44.0gCO2*，C的mg数=3.00mgCO2×
同样，因为18.0gH2O中含有2.02gH，
H的mg数=0.816mgH2O×
注意到样品重2.00mg，可求得：
%C=
求差，得到氧的质量分数：
%O=100%－（40.9+4.6）%=54.5%
从图3.1和例题3.2看出：有机化合物中碳的质量分数的测定有赖于将已知质量的样品转换成已知组成的化合物CO2。同样，为了求出氢的质量分数，我们需要知识氢所转换生成的化合物水的分子式H2O。
应有同样的原理，可以测定元素在无机化合物中的质量分数。例如，水溶性金属氯化物中的Cl的质量分数可以通过用硝酸银使已知质量的样品生成难溶的氯化银（AgCl）沉淀来测定。将氯化银过滤、称重；知道了样品的质量及由它所转换成的AgCl的质量，就可以计算氯的质量分数。如果金属是除氯以外的唯一的另一种元素，则金属的质量分数可以通过减法得到（例题3.3）。
例题3.3 将1.641克氯化钙样品溶于水，然后用Ag+ 来处理，生成4.238克AgCl沉淀。试确定氯化钙的百分组成和最简式。
解 首先计算氯化银中氯的质量。因为在AgCl中，一摩尔的Cl（35.45g）同一摩尔的Ag(107.87g)化合得到的总质量为35.45g+107.87g=143.32g，即：
35.45gCl = 143.32gAgCl
因而Cl的克数= 4.238gAgCl
这不仅是在氯化银沉淀中氯的质量，而且也是在氯化钙原始样品中氯的质量。在1.641g样品中氯和钙的质量质量分数必然是：
%Cl=
%Ca=(100.00－63.86)% =36.14%
按通常的方法求出最简式。在100克样品中有：
36.14gCa
63.86gCl
很清楚，由于1.80/0.90=2，每有1摩尔的Ca，就有2摩尔的Cl。最简式为CaCl2。
不知读者注意到没有，在例题3.3中，如果我们的目的只是为了得到最简式，就没有必要计算钙和氯的百分质量。我们可以直接用样品中钙和氯的质量进行计算。即，一旦得出样品中氯的质量是1.048g，那么钙的质量必然是1.641g－1.048g=0.593g。因此在校品中有：
0.593gCa
1.048gCl
同在例题3.3最后一步运算的数据一样，这两个数成1:2之比，所以我们可以断定氯化钙的最简式必然的是CaCl2。
如在3.1节中所指出的，分子式必定是最简式的整数倍（例如，1倍，2倍，3倍，……）。为了判断倍数是多少，需要另外一份数据——分子量（例题3.4）。
例题3.4 在例题3.1中，维生素C的实验式被确定为C3H4O3。从其它的实验测得它的分子量接近于180。请确定它的分子式。
解 最简式C3H4O3相应的式量是：
（3×12）+（4×1）+（3×16）=88
很明显，近似分子量180为这个式量的两倍。因此最简式必须乘以2才能得到分子式；
维生素C的分子式= C6H8O6
注意，为了从最简式求得分子式，只需有分子量的近似值就足够了。如果实验能够确定维生素C的分子量在160至200范围内，就可证明最简式应乘以2得到分子式，而不得乘以1、3或其他整数。

在计算化学反应中的质量关系时，我们经常应用一种叫做摩尔的量。“摩尔”一词的含义随上下文而定：它可用来代表特定数目的粒子，也可用来代表以克为单位的特定质量。现分述如下：
1、摩尔代表Avogadro常数个粒子或Avogadro常数件项目。例如：
1摩尔Fe原子=6.02×1023Fe原子
1摩尔CO2分子=6.02×1023CO2分子
1摩尔Cl－离子=6.02×1023Cl－离子
1摩尔C-C键=6.02×1023C-C键
从这个意义上说，摩尔就和“打”相似，“打”这个词常用来指十二件特定类型的物品。
2、摩尔代表物质的质量，此质量以克为单位数值等于原子量或分子量。例如：
1摩尔Fe=55.85gFe
1摩尔CO2=12.01g+2(16.00g)=44.01gCO2
1摩尔NaCl=58.44gNaCl
每当在这个意义上使用摩尔这个词时，必须指定有关的化学式。如果我们不知道它们的化学式，就不可能说出“一摩尔氮”或“2.65摩尔磷”表示多少。
对氯化钠来说，其基本结构单元是Na+离子和Cl－离子，我们可以用摩尔来表示NaCl的特定质量58.44克。所以说，只要我们知道物质的化学式，不管它的结构如何，任何物质都可以用摩尔来表示。以锡的氧化物SnO2为例，不必担心这个化合物是由分子、离子或某些其它尚未确定的结构单元组成，我们可以完全有把握地说：
1摩尔SnO2 =118.69g+2(16.00g) =150.69gSnO2
摩尔和克之间的换算可以用第一章和第二章中所使用过的相同的换算因式法来进行。
例题3.5
A、确定2.60摩尔小苏打（NaHCO3）的质量，用克表示。
B、青霉素（C16H18O4N2S）218克可折合成多少摩尔？
解 A、一摩尔NaHCO3的质量：
23.0g+1.0g+12.0g+(3×16.0g)=84.0g
NaHCO3的克数=2.60molNaHCO3 =218克NaHCO3
B、一摩尔青霉素的质量：
16（12.0g）+18(1.0g)+4(16.0g)+2(14.0g)+32.0g=334g
青霉素摩尔数=218g青霉素 =0.653摩尔青霉素
如下例题3.6说明摩尔是如何用来求元素在已知化学式的化合物中的质量分数的。
例题3.6 孔雀石是铜矿的一种；这是一种亮绿色的矿物，最简式为Cu2CO5H2。
A、在孔雀石中铜的质量分数是多少？
B、从340克孔雀石中能得到铜多少克？
解 A、在1摩尔孔雀石中有
2摩尔Cu=2(63.55g)=127.10g
1摩尔C = 12.01g
5摩尔O=5(16.00g) =80.00g
2摩尔H=2(1.008g) =2.02g
合计 ： 221.13g
%Cu=
B、Cu的质量=340g×0.5748=195克
为了说明怎样得到配平方程式，以火箭推进器内发生的反应为例。推进器用联氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂。由实验得知这两种液态物质的分子式分别是N2H4和H2O4。由火箭尾气取出的混合物经分析表明，它是由气态单质氮（N2）和液态水组成。为了写出这个反应的配平方程式，我们可按下述程序进行：
1、首先写出未配平的方程式，其中反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边。因此可以写出：
N2H4+N2O4 → N2+H2O
2、根据质量守恒定律配平方程式。要求方程式两边的每种元素具有相同的原子数目。为了做到这一点，一开始就可以在H2O前面写上系数4，这样在反应式两边都有4个氧原子。
N2H4+N2O4 → N2+4H2O
现在考虑氢原子，我们看到在右边有4×2=8个H原子。为了在左边也得到8个H原子，在N2H4前面我们写上系数2。
2N2H4+N2O4 → N2+4H2O
最后，考虑氮的原子数目，在左边氮原子的总数是（2×2）+2=6。在N2前面写上系数3来配平氮。
2N2H4+N2O4 → 3N2+4H2O （3.1）
3、在本教程内，方程式中都标出反应物和生成物的物理状态。我们将用字母（g）、（l）和（s）分别表示气态、液态和固态。对于联氨和四氧化二氮之间的反应，我们写成：
2N2H4（l）+N2O4（l）→ 3N2（g）+4H2O(l) （3.2）
当处理在水溶液中进行的反应时，我们将使用符号(aq)以标明被溶解的物质（离子或者分子）。因此，当含有Ag+ 离子的水溶液同含有Cl－ 离子的水溶液混合时，所发生反应的方程式可写成：
Ag+(aq)+Cl－(aq) → AgCl(s) (3.3)
还有，方程式
Zn(s)+2H+(aq) → Zn2+(aq)+H2(g) (3.4)
可代表当将固体锌加到含有H+离子的酸性水溶液中时所观察到的反应；产物是溶液中的Zn2+离子和气态的H2分子。
这些方程式能向我们提供反应中反应物和生成物之间质量关系的情况。利用配平的方程式判断我们将需用多少克某一物质同另一已知质量的物质反应，或者我们可以从一定数量的反应物预期得到多少生成物。如果我们明白，配平方程式的各个系数是代表反应物和生成物的相对摩尔数，这种计算就容易进行了。
为了说明以上的叙述是正确的，让我们考查N2H4和N2O4之间的反应。前面已经得出下列配平的方程式：
2N2H4(l)+N2O4(l) → 3N2(g)+4H2O(l)
这个方程式的系数可以解释成分子的数目。即，
2分子N2H4 +1分子N2O4 → 3分子N2 +4分子H2O
一个配平的化学方程式就象一个代数方程式那样，如果每个系数都乘以相同的数，配平的化学方程式仍然有效。这个乘数可以是1/2，100，……或是Avogadro常数NA。即：
2NA分子N2H4 +1NA分子N2O4 → 3NA分子N2 +4NA分子H2O，
但是，正如在3.4节中我们看到的，1摩尔就代表Avogadro常数个粒子。因此上式可以写成：
2molN2H4 +1molN2O4 → 3molN2 +4molH2O
这就是我们所要证明的关系。从稍有不同的观点看这个关系，可以说在这个特定的反应中：2molN2H4 ~1molN2O4 3molN2 ~ 4molH2O，这里符号“~”含义是“化学上相当于”。
为了得到反应物和生成物质量之间用克表示的关系，只要将配平方程式中的每一种物质的摩尔换算成克。我们很容易知道1mol N2H4、N2O4、N2和H2O的质量分别为32.0g、92.0g、28.0g和18.0g。上式又可以写成：
2×（32.0gN2H4）+1×(92.0gN2O4) → 3×（28.0gN2）+4×（1.80gH2O）
64.0gN2H4+92.0gN2O4 → 84.0gN2+72.0gH2O
或者可以写成：
64.0gN2H4 ~ 92.0gN2O4 ，84.0gN2 ~ 72.0gH2O
我们可以把处理N2H4—N2O4反应的程序应用于任何其他反应。例如铝和氧之间的反应，配平方程式为：
4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s) （3.5）
可以写成：
4molAl + 3mol O2 → 2molAl2O3
也可以写成：
4×(27.0gAl) + 3×(32.0gO2) → 2×(102.0gAl2O3)
108.0gAl + 96.0gO2 → 204.0gAl2O3
在例题3.7中将阐明这种关系的应用，并再次应用了换算因式法。
例题3.7 对于反应
2N2H4(l)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)
确定：
a、同2.72摩尔N2H4反应所需的N2O4摩尔数。
b、当消耗2.72摩尔N2H4时，所产生的N2的质量。
c、当1.00克N2O4起反应时，所生成的H2O的质量。
解 在所有的情况下，我们都利用配平方程式的系数，去求得所需要的换算因式。
a、换算因式可直接从系数得到：
2molN2H4 ~ 1molN2O4
N2O4 mol数=2.72molN2H4×
b、我们还需要一个联系N2H4摩尔数与N2的克数的换算因式。根据配平方程式的系数，有2molN2H4 ~ 3molN2为了得到所需的换算因式，只要将3摩尔的N2换算为克。由于1摩尔N2重28.0克，我们得到：2molN2H4 ~ 3×(28.0gN2)=84.0gN2
因此，所生成的N2的克数=2.72molN2H4× =114g N2
c、再从摩尔关系开始
1molN2O4 ~ 4molH2O
这一次将这两个量都换算为克（1molN2O4=92.0g；1molH2O=18.0g）：
92.0gN2O4 ~ 4(18.0g)H2O=72.0gH2O
形成H2O的克数=1.00gN2O4× =0.783克H2O

G. 危险化学品建设项目安全许可实施办法的第三章　设计审查

第十三条建设项目安全设施设计应当由取得相应设计资质的设计单位进行，设计单位对建设项目安全设施设计负责。
设计单位应当依据有关安全生产的法律、法规、规章和标准以及建设项目设立安全评价报告，对建设项目安全设施进行设计，并组织设计人员编制建设项目安全设施设计专篇。建设项目安全设施设计专篇包括下列内容：
（一）建设项目概况；
（二）建设项目涉及的危险、有害因素和危险、有害程度；
（三）建设项目设立安全评价报告中的安全对策和建议采纳情况说明；
（四）采用的安全设施和措施；
（五）可能出现事故预防及应急救援措施；
（六）安全管理机构的设置及人员配备；
（七）安全设施投资概算；
（八）结论和建议。
第十四条建设单位应当在建设项目安全设施设计全部完成后，向与本实施办法第四条规定相应的建设项目安全许可实施部门申请建设项目安全设施设计的审查，并提交下列文件、资料：
（一）建设项目安全设施设计的审查申请书；
（二）建设项目设立安全审查意见书（复印件）；
（三）设计单位的设计资质证明文件（复印件）；
（四）建设项目安全设施设计专篇；
（五）审查时要求提供的其他材料。
第十五条对已经受理的建设项目安全设施设计的审查申请，建设项目安全许可实施部门应当指派有关人员或者组织专家，对申请文件、资料进行审查，作出同意或者不同意建设项目安全设施设计专篇的决定，并出具建设项目安全设施设计的审查意见书。
第十六条建设项目安全设施设计有下列情形之一的，审查不予通过：
（一）未经过建设项目设立安全审查或者经安全审查未通过的；
（二）未选择相应资质的设计单位进行设计的；
（三）未按照有关安全生产的法律、法规、规章和标准、规范的强制性规定进行设计的；
（四）未采纳建设项目设立安全评价报告中的安全对策和建议的；
（五）对未采纳建设项目设立安全评价报告中的安全对策和建议未作充分论证说明的。
第十七条建设项目安全设施设计的审查未通过的，建设单位经过整改后可以再次向原审查部门申请建设项目安全设施设计的审查。
对已经审查通过的建设项目安全设施设计有下列情形之一的，建设单位应当向原审查部门申请建设项目安全设施变更设计的审查：
（一）改变安全设施设计且可能降低安全性能的；
（二）在施工期间重新设计的。

H. 危险化学品输送管道安全管理规定的第三章 危险化学品管道的建设

第九条 对新建、改建、扩建的危险化学品管道，建设单位应当依照国家安全生产监督管理总局有关危险化学品建设项目安全监督管理的规定，依法办理安全条件审查、安全设施设计审查和安全设施竣工验收手续。
第十条 对新建、改建、扩建的危险化学品管道，建设单位应当依照有关法律、行政法规的规定，委托具备相应资质的设计单位进行设计。
第十一条 承担危险化学品管道的施工单位应当具备有关法律、行政法规规定的相应资质。施工单位应当按照有关法律、法规、国家标准、行业标准和技术规范的规定，以及经过批准的安全设施设计进行施工，并对工程质量负责。
参加危险化学品管道焊接、防腐、无损检测作业的人员应当具备相应的操作资格证书。
第十二条 负责危险化学品管道工程的监理单位应当对管道的总体建设质量进行全过程监督，并对危险化学品管道的总体建设质量负责。管道施工单位应当严格按照有关国家标准、行业标准的规定对管道的焊缝和防腐质量进行检查，并按照设计要求对管道进行压力试验和气密性试验。
对敷设在江、河、湖泊或者其他环境敏感区域的危险化学品管道，应当采取增加管道压力设计等级、增加防护套管等措施，确保危险化学品管道安全。
第十三条 危险化学品管道试生产(使用)前，管道单位应当对有关保护措施进行安全检查，科学制定安全投入生产(使用)方案，并严格按照方案实施。
第十四条 危险化学品管道试压半年后一直未投入生产(使用)的，管道单位应当在其投入生产(使用)前重新进行气密性试验；对敷设在江、河或者其他环境敏感区域的危险化学品管道，应当相应缩短重新进行气密性试验的时间间隔。

I. 人教版化学必修一第三章化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl