1. 如何测定脱硫废水中的硫酸钙和亚硫酸钙
首先，既然是溶液中那么一定是离子形式存在了。那么可以加氯化钡，使亚硫酸根和硫酸根均沉淀。再结晶风干后称量，再加盐酸，再结晶风干。根据质量差可求出亚硫酸根和硫酸根物质的量，再根据废水试液用量算浓度。
2. 水中钙离子含量的测定计算公式
硬度的表示方法是：将水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看成Ca2+ ,并将其折算成CaO的质量.通常把1L水中含回有答10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO即为2度；以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
1L水样中含：Ca2+ ：0.001/10×1000=0.1g,即100mg,
Mg2+ ：0.00048/10×1000=0.048g,即48mg.
折合成CaO为：100×56/40 +48×56/24 =252mg.
则水样的硬度为 252mg/10=25.2度>8度,是硬水.
3. 工业废水检测方法
工业废水检测主要是对企业工厂在生产工艺过程中排出的废水、污水和水生物检测的总称。工艺废水检测包括生产废水和生产废水。按工业企业的产品和加工对象可分为造纸废水、纺织废水、制革废水、农药废水、冶金废水、炼油废水等。
一、生化需氧量(BOD)
生化需氧量又称生化耗氧量，缩写BOD，恳表示水中有机物等需氧污染物质含量的一个综合指标，它说明水中有机物出于微生物的生化作用进行氧化分解，使之无机化或气体化时所消耗水中溶解氧的总数量，其单位以ppm成毫克/升表示。其值越高，说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重。加以悬浮或溶解状态存在于生活污水和制糖、食品、造纸、纤维等工业废水中的碳氢化合物、蛋白质、油脂、木质素等均为有机污染物，可经好气菌的生物化学作用而分解，由于在分解过程中消耗氧气，故亦称需氧污染物质。若这类污染物质排人水体过多，将造成水中溶解氧缺乏，同时，有机物又通过水中厌氧菌的分解引起腐败现象，产生甲烷、硫化氢、硫醇和氨等恶具气体，使水体变质发臭。
废水中各种有机物得到完会氧化分解的时间，总共约需一百天，为了缩短检测时间，一般生化需氧量条以被检验的水样在20℃下，五天内的耗氧量为代表，称其为五日生化需氧量，简称BOD5，对生活废水来说，它约等于完全氧化分解耗氧量的70%。
我国规定，在工厂排出口，废水的BOD;的最高容许浓度为60毫克/升，地面水的BOD不得超过4毫克/升。
二、化学需氧量COD
化学需氧量又称化学耗氧量简称COD。是利用化学氧化剂(如高锰酸钾)将水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解，然后根据残留的氧化剂的量计算出氧的消耗量。它和生化需养量(BOD)一样，是表示水质污染度的重要指标。COD的单位为ppm或毫克/升，其值越小，说明水质污染程度越轻。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要的是有机物。因此，化学需氧量(COD)又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。化学需氧量(COD)的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。目前应用最普遍的是酸性高锰酸钾氧化法与重铬酸钾氧化法。高锰酸钾(KMnO4)法，氧化率较低，但比较简便，在测定水样中有机物含量的相对比较值及清洁地表水和地下水水样时，可以采用。
三、重铬酸钾(K2Cr2O7)法，氧化率高，再现性好，适用于废水监测中测定水样中有机物的总量。有机物对工业水系统的危害很大。含有大量的有机物的水在通过除盐系统时会污染离子交换树脂，特别容易污染阴离子交换树脂，使树脂交换能力降低。有机物在经过预处理时(混凝、澄清和过滤)，约可减少50%，但在除盐系统中无法除去，故常通过补给水带入锅炉，使炉水pH值降低。有时有机物还可能带入蒸汽系统和凝结水中，使pH降低，造成系统腐蚀。在循环水系统中有机物含量高会促进微生物繁殖。因此，不管对除盐、炉水或循环水系统，COD都是越低越好，但并没有统一的限制指标。在循环冷却水系统中COD(KMnO4法)>5mg/L时，水质已开始变差。
4. EDTA容量法测定钙
方法提要
在碱性(pH为12)溶液中，钙离子与钙指示剂生成红色配合物，其不稳定常数大于钙与EDTA配合物的不稳定常数，在此溶液中滴入EDTA溶液，可将配位的钙指示剂取代出来，滴定至终点时，呈现出游离指示剂的纯蓝色。
水样碱度大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果偏低。
方法适用于水中钙的测定，测定范围为4～200mg/L。
试剂
盐酸。
氢氧化钠溶液c(NaOH)=2mol/L称取4gNaOH溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500mL，摇匀。溶液贮存在聚乙烯塑料瓶中。
缓冲溶液(pH10)称取67.5gNH4Cl溶于300mL蒸馏水中，加570mLNH4OH，用纯水稀释至1000mL。
EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L称取3.72g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。用锌标准溶液标定其准确浓度。
锌标准溶液c(Zn)≈0.01mol/L称取0.6～0.7g(精确至0.0001g)纯金属锌粒溶于(1+1)HCl中，置于水浴上温热之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，计算锌标准溶液的浓度mol/L(锌的摩尔质量为65.38g/mol)。
EDTA标准溶液标定吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，加入几滴NH4OH至有微弱氨味，再加入5mL缓冲溶液(pH=10)和4滴铬黑T指示剂;在不断振荡下，用EDTA标准溶液滴定至不变的天蓝色，同时做空白试验。计算EDTA标准溶液的浓度mol/L。
钙指示剂称取50mg钙指示剂，加入25gKCl，在研钵中充分研磨成细粉后，贮存于密封的暗色瓶中。
刚果红试纸。
分析步骤
吸取50mL水样于150mL锥形瓶中，放入一小片刚果红试纸，滴加(1+1)HCl酸化至刚果红试纸由红变蓝紫色。
将溶液煮沸2～3min，冷却后，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至由红色变至纯蓝色为终点，同时做空白试验。
按下式计算水样中钙的质量浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(Ca)为水样中钙的质量浓度，mg/L;c为乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度，mol/L;V2为空白所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL;V1为滴定中所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;40.08为钙的摩尔质量的数值，单位用g/mol。
5. 分析化学中钙含量的测定有哪几种方法
如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。
6. 检测水中钙离子、镁离子含量的方法
水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水可以检验出来。
方法：将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。
如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。
7. 废水中汗氯化钙12% COD如何测
首先，氯化钙含量这么高，这水不应该再当成一般废水处理排放，而要对其中的氯化钙加以回收利用。如果实在要测其COD值，那么可以稀释10倍后参照国标方法进行，这样要求废水COD值在300mg/L以上才适用。如果COD值比较低而要保证测定结果的准确度，只能选用其它抗氯离子干扰能力强的测定方法，如某些无汞盐分析技术。
8. 水溶液中钙磷元素含量的测量
钙离子的测定：
用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加3ml三乙醇胺溶液（1：2），7ml氢氧化钾溶液（200g/L）和约0.2g钙一羧酸指示剂，用EDTA标准滴定溶液（0.005mol/L）滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色紫红色变为亮兰色时即为终点。
Ca(mmol/L)=(V×C×1000)/V水
磷含量的测定：
（1）工作曲线的绘制
分别取0（空白）、1.00 mL、2.00 mL、3.00 mL、4.00 mL、5.00 mL、6.00mL、7.00 mL、8.00 mL PO3-4的磷标准溶液于9个50 mL容量瓶中，依次向各瓶中加入约25 mL水，2.0 mL钼酸铵溶液，3.0 mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，25℃～30℃放置10min，在分光度计710nm处，用1cm吸收池，以空白调零吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的PO3-4量（µg）为横坐标绘制工作曲线。
（2）测定
从试样中取10.00mL试样溶液于100mL锥形瓶中，加入2.0mL（1+35）硫酸溶液，5.0mL过硫酸钾溶液，用水调整锥形瓶中溶液体积至约25mL，置于可调电炉上缓慢煮沸15min至溶液近蒸干为止。取出后用水冷却至室温，定量转移至50mL容量瓶中。加入2.0mL钼酸铵溶液，3.0mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min。在分光光度计波长710nm处，用1cm吸收池，以未加试验溶液的空白调零测吸光度。
4、结果计算：
以mg/L表示的试样中总磷（以PO4 3-）含量（ρ）按式计算：
ρ=m/v
式中：m——从工作曲线上查得的以µg表示的PO3-4量；
v——移取试验溶液的体积，ml。
9. 废水中铁磷、钙磷、铝磷的测定方法分别是什么
求助：废水中铁磷、钙磷、铝磷的测定方法分别是什么？
废水中还有这种形态的磷吗，是沉积物或土壤中才存在吧。
10. 工业水中钙镁离子的测定方法
巧了,我也是.听说过水体硬度的测定吗,水体硬度包括钙硬度和镁硬度,按照该方法,先测钙镁离子的含量,然后换算就可以了.以下摘抄的水体硬度的测定方法,其实你自己看参考资料是最好的.
110 总硬度的测定
——EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1．原理
在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；
Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。
2．试剂
2．1 6mol/L盐酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液
2．4 铬黑T指示剂
称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。
2．6．1 配制
称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2�6�12H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。
2．6．2 标定
称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验。
2．6．3 计算
EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：
式中：G——氧化锌的重量，克；
V1—— EDTA溶液的用量，毫升；
V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升；
81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。
3．仪器
3．1 滴定管：25mL酸式。
4．分析步骤
4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2－4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
5．分析结果的计算
水样中总硬度含量X(毫克／升，以CaCO3计 )，按下式计算：
式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；
M——EDTA标准溶液浓度，摩尔／升；
VW——水样体积，毫升；
100.08——碳酸钙摩尔质量，克／摩尔。
6．注释
6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。
6．2 若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。
6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。
7．允许差
水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。
8．结果表示
取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总硬度含量。
111 钙离子的测定
甲 EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。
1．原理
钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在pH>12时，用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。
2．试剂
2．1 1+1盐酸溶液。
2．2 20%氢氧化钾溶液。
2．3 钙黄绿素酚酞混合指示剂
称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。
2．4 0.01mol/L EDTA标准溶液。
同总硬度的测定。
3．仪器
3．1 滴定管：25mL。
3．2 移液管：5mL。
4．分析步骤
吸取经中速滤纸过滤的水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点。
5．分析结果的计算