废水治理初中

1. 我现在急需一份初中化学练习题集答案

强化提高 酸和碱
一、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。
Zn + H2SO4 Zn + 2HCl
Fe

+ H2SO4 Fe + 2HCl
2Al + 3H2SO4 6HCl + 2Al
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
酸是指HCl 、HNO3 、H2SO4 。
Fe2O3 +3H2SO4 注：Fe3+ 的水溶液呈黄色
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl 注：Cu2+ 的水溶液呈蓝色
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色
4．碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH
2H2SO4 + Ca(OH)2
二、碱的化学性质
1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 2NaOH + SO3
Ca(OH)2 + CO2
3. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH ； 2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH ； 2H2SO4 + Ca(OH)2

课题1 常见的酸和碱2
1.稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
5．下列说法正确的是（ ）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的___物理___、__化学______性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
____酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应_______。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别 产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质) 。

8.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）

A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为 塑料瓶变瘪了 ，B现象为 鸡蛋进入(或部分进入)瓶中 ，C现象为 气球胀大 。你认为以上设计能达到实验要求的是 ABC （填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 稀酸 ，现象为 产生气泡 ；第二组同学滴加 含Ca2+或Ba2+的溶液 ，现象为 产生白色沉淀 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是 溶液中H＋使CuO溶解 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 H2O不能溶解CuO ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入 盐酸或硫酸钠溶液 ；
（4）实验结果为 溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O 、SO42－不能使CuO溶解 。

10.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）

A．试管内的气压减小，沸点升高
B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低
D．试管内的气压增大，沸点降低
课题2 酸和碱会发生什么
1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2．下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）

A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
3．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
4．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 酸 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 洗发 剂，后用 护发 剂。

5.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：

编号

①

②

③

④

常用物质

食醋

白酒

石灰水

纯碱

主要成分

CH3COOH

C2H5OH

Ca(OH)2

Na2CO3

pH

3

7

11

10

请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是___①___，属于碱的是_____③____，属于盐的是___④________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
6．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
7.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）

A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙
8．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
10．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
11．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
12.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：
（1）该药物的主要作用是__中和胃液中过多的盐酸___，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是___ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：____Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

13. 如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；
（2）理由是 不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色 。
（3）写出该中和反应的化学方程式__ NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ___。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

1取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液

试液变红

试液不变红

盐酸过量

恰好中和

14．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：

实验操作

实验现象

结 论

小明

用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比

pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）

恰好完全反应

小芳

（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒

（1） 无气泡产生

（1）硫酸已完全反应

（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等） 溶液

（2） 不变颜色

（2）氢氧化钠已完全反应

15．用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：

（1）不必进行第七次读数的原因是_第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。
（2）计算氢氧化钠的质量分数。73.5%
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？18.32%

单元测试题
一、选择题
1．我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）

2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
3．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）

4．只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）
A．紫色石蕊试 B．KNO3溶 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
5．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
6．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。其中M是（ ）

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CaCl2溶液
7．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
8．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：

农作物

棉花

玉米

大豆

茶树

PH

6.1－6.8

6.0－7.0

6.5－7.5

5.0－5.5

他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
9．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
10． 经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
11．在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①②④ D．①②③④
12．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
13．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
14．在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
15．下列实验方案或操作中，正确的（ ）
A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉
B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C．实验时多取的白磷可以放回原瓶
D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
二、填空题
16．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：

物质名称

钾

氧化镁

硫酸

化学式

Cu(OH)2

FeCl3

物质类别

17．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
三、简答题
18．小明在做酸碱中和实验时，取了一支试管，倒入2mL___________溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），再滴入1~2滴无色酚酞试液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），同时不停地振荡，直至溶液恰好变成无色为止，溶液恰好完全中和。小刚认为将横线的两种物质的顺序颠倒，也能恰好中和，你同意他的看法吗？请说明理由。

四、实验题
19．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：

实验操作

实验现象

结 论

小明

用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比

pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）

恰好完全反应

小芳

（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒

（1）

（1）硫酸已完全反应

（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 溶液

（2）

（2）氢氧化钠已完全反应

五、计算题
20. 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

生成氢气的总质量/g

0.15

x

o.4

0.4

（1）上表中x的数值为 。
（2）现用60g溶质质量分数为98% 的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质种质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？

2. 初中化学工业上处理酸性废水用什么

一般用熟石灰中和ph

3. 求快速！！！谢谢。有一工厂的废水,含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣

一般是加过量的铁粉，所以过滤完滤渣里面有银和铁，用硫酸除去过量的铁，只剩下银

4. 初中化学关于"三废"的处理(即,废水,废气,废物品)

一、废气的处理

产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行，通过排风设备将少量回毒气排到室外答,被空气稀释

产生大量有毒气体的实验必须具备吸收或处理装置。如氮的氧化物、二氧化硫等酸性气体用碱液吸收.可燃性有机废液可于燃烧炉中通氧气完全燃烧。

二、废液的处理

1、各实验室应配备储存废渣、废液的容器，实验所产生的对环境有污染的废渣和废液应分类倒入指定容器储存。

2、酸性、碱性废液按其化学性质，分别进行中和后处理。使PH 达到在6～9 之间后排放。

3、有机物废液,集中后进行回收、转化、燃烧等处理。

4、尽量不使用或少使用含有重金属的化学试剂进行实验。

三、废料销毁

1、能够自然降解的有毒废物，集中深埋处理。

2、不溶于水的废弃化学药品禁止丢进废水管道中,必须集中到焚化炉焚烧或用化学方法处理成无害物。

3、碎玻璃和其他有棱角的锐利废料,不能丢进废纸篓内,要收集于特殊废品箱内处理。

5. 初中化学处理含硫酸的工厂废水为什么不能用生石灰

1、若有机物含量高，中和后不能直接排放，则需要加石灰中和PH，同时生成CaSO4沉淀，去除硫专酸根，属因为硫酸根对后续工艺，特别是厌氧阶段影响很大，容易造成细菌中毒，最好有稀释水加以中和盐分。
2、硫酸废水主要去处水中硫酸
及提高污水PH
核心处理工艺就是中和
如果污水产生不均匀
可以前面加调节池
如果采用中和剂氧化钙之类的
反应后产应固体沉淀物后面加沉淀池
也可以采用中和滤池

6. 污水处理入门必看的几个关键点

1COD、CODcr、BOD、BOD5差别

B/C比是BOD5比CODcr，B不是BOD。以实例来看，如好氧进水CODcr=1000mg/L，BOD5=400 mg/L，出水CODcr=100 mg/L，BOD5=20 mg/L。那么CODcr共去除900 mg/L，BOD5共去除不到400 mg/L。900-380 mg/L的CODcr怎么去除的？

1））BOD-BOD5那一部分被生化；

2）污泥吸附（低负荷下要忽略些） 这个BOD5还是BOD都很复杂，出口的一般不是进水中的那些，而是基质、菌类的相关产物；详细的说比较复杂，理解一二就可以，而且最主要的是认定不可降解的不会发生变化，其余的可能都是变的。不可生物降解的是没有变化的，除去吸附等等之类的作用，无论是厌氧还是好氧SMP都是一样的。

一般情况，污水处理的CODcr可以达标，BOD5是都达标的。

2COD检测方法的差别

严格规范的蒸馏法和快速消解法，以前者为准。操作中为了简便想采取后者怎么办？取同浓度范围内的实测水样做两种方法的对比试验，找到二者的近似关系。

偷懒法：同浓度范围内实测水样，蒸馏一小时和蒸馏两小时，对比试验，找关系。

3关于溶解氧

好氧池中的溶解氧是曝气设备供氧与有机物或无机物被活性微生物氧化或自然氧化两种过程达到平衡之后的结果。或者可以说成曝气供氧，发生生化或化学反应和散失两个过程的残余。所以曝气池，控制溶氧2.0mg/L，只要设计与实际不差太多，那么OK。

但是如果没有持续的供氧，比如曝气调节池的出水不在有氧气供入（跌水曝气之类的忽略），而有机物含量有比较高，碰巧还遇上可以利用氧的大量微生物（比如UASB污泥中的兼性细菌或者A池中的好氧细菌），那么残留的那一个左右的DO显然不是成百上千的COD的对手。

4关于厌氧

厌氧是什么？是UASB？是A2/O一部分？是水解酸化？是消化池？其实厌氧是一种生化反应的条件，它不是厌氧工艺，是厌氧的工艺。为什么谈到这个问题，归根是有众多诸如：XX厌氧和XX厌氧有什么差异，溶解氧应该控制多少的问题；在这之前则需要搞明白厌氧这个条件是针对谁的。厌氧反应，主体是有机物逐步转化为甲烷和CO2的过程，注意这里的“逐步”。

再者，很多人又说了厌氧反应器就得与空气隔绝，所以要进行封顶。对此，想说以下几点：

• 说厌氧反应器，明显没搞懂厌氧的是什么？厌氧的是反应器？是水？还是微生物？

• 与空气隔绝，这个更可悲了，姑且不说他分不清水中的溶解氧和微生物环境的溶解氧，单是溶解氧与空气中的氧就搞不清楚。我们不妨回顾一下曝气设备的氧利用率，穿孔管3-5%，曝气软管8-12%，曝气头10-20%。如果空气向水中溶氧那么无敌，那么我们对出售曝气头的该如何处置？

• 对于封顶并不反对，厌氧消化池和EGSB等厌氧反应器都是利用封顶去收集沼气，（当然UASB和IC不是，靠三分）还可以减少臭味扩散。不过把封顶放在广泛使用的UASB上并且以此来隔绝空气，实在是有些搞笑。

下面再简单科普下厌氧的工艺如何简单识记：

A、厌氧接触：消化池+厌氧沉淀池+厌氧污泥回流系统，这个与好氧工艺中的接触氧化没有关系，莫联想到填料上。

B、UASB：上流式厌氧污泥床反应器，污水从下而上穿过污泥床体，但是有很多UASB的布水器是位于池顶的，也不是UASB就没有回流。

C、UBF：就是UASB+AF，形象点说UASB上面再加上填料层。

D、EGSB：UASB拉高，做上回流，上流速度比UASB高很多，要力图控制污泥颗粒化。

E、IC：甭管有没有外回流（水泵回流），有内回流就行。

F、ABR：上下折流板。

有关厌氧产甲烷去除水中有机物的原理在这里也多说几句。

先是“厌氧产甲烷”，厌氧过程，如果我们不谈释放磷，常见的是水中有机物厌氧发酵的过程。有机物好氧发酵的过程，大家都清楚是一个氧化还原反应，进入水中的氧气作为氧化剂，氧化水中的有机污染物变成CO2和H2O，使得（还原性的）COD得以氧化去除。所以很多人理所应当的认为，厌氧是个还原反应喽。

这就有必要让抱有该观点的朋友先回忆一下初中化学，氧化反应和还原反应，可以剥离开吗？

显然是不能的，厌氧也是，在进行到产甲烷之前的厌氧发酵过程，基本上是有机物自身相互的氧化和还原（这话说得并不严谨，但是方便理解），也就是说有机物本身是还原性的，它反应之后变成一部分还原性更强，一部分还原性相对弱一些的两种有机物，而这总体上相抵消。所以如果厌氧发酵未到产甲烷地步，COD变化可以忽略不计（这就是水解酸化COD去除率低下的原因）。

当这个过程进行的非常彻底时，产物逐渐转化为CO2和CH4，主要体现还原性也就是导致水中COD的甲烷因为溶解度低，脱离水相，这是产甲烷过程去除有机物COD的原因。

5

关于水解酸化

水解酸化的目的是改善生化性，为下一个生化处理单元服务，其评价指标有酸化度、pH、B/C、COD去除率等，其中COD去除率是里面可靠性最差的。

对于在上一环节说到的“水解酸化COD去除率低下”，有水友可能要反驳说“我的水解酸化去除率不低下呢”；对此，澄清下这一水解酸化去除率是从哪里来的。

• 1）水解酸化纯粹的控制到产甲烷之前，是不可能的，也就是说，或多或少总有一点甲烷产生；而且厌氧过程产生一点氢气也很正常，有听说过产氢产乙酸过程吧。所以，水解酸化池表面浮起的一个个泡泡，也许就是你想找的原因之一。

• 2）细菌不管是什么样的，总有繁殖下一代的职责，水解酸化菌群也是，它们或多或少的总要利用有机物合成点细胞物质。

• 3）进水SS如果量很大，会被水解酸化污泥吸附相当量的一部分，这个对COD的影响不可忽略，有时甚至十分巨大。

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工艺中的两级与两相

众所周知，不同的水质决定不同的工艺。产甲烷是厌氧去除水中有机物的关键因素，两级和两相的差别也就在第一个厌氧反应器是否产甲烷上；如果第一个产甲烷，第二个有机负荷势必要小很多，这是问题的关键。

一般来说，两级厌氧适应的水质是较高浓度的废水，它的生化性并不很差，第一级通过沉降和发酵产气降低第二级的负荷。两相厌氧，一是主要针对难生化降解废水，靠第一相改善生化性，二是针对硫酸盐废水，靠第一相进行硫酸盐还原，然后去除硫化物再进第二相产甲烷，三是针对易酸化废水易波动废水，放在前面彻底酸化掉以稳定pH。

如酒精项目常用两级，那些几万以上的，如果生化性不差并且水量不小，个人建议也用两级，但是控制其实并不简单，尤其是第一级在高浓度、高VFA下运行。生化性较差用两相的就很多了，其实生化性不差的也常常用两相。

有的工艺是用水解酸化+氧化（处理COD较低的废水），有的是UASB+氧化（一相厌氧，处理COD高的废水），有的是水解酸化+UASB+氧化（就相当于两相厌氧）；对此分析如下：

• 1）水解+好氧工艺，处理的废水浓度确实常见的要低一些，因为水解并不能提供较有力的COD消解能力，当然这个工艺相比较直接好氧而言，更多的可以用在进水COD1k-2k之间的项目，这种水质进厌氧节约的曝气能耗和提升水用的动力能耗差不多，厌氧降解程度上优势也不明显，但是直接进好氧浓度又偏高。因此常搞出水解+好氧，利用水解过程微量讲解和吸附去除COD来减少好氧的负担。当然这是在不讨论改善生化性方面的前提下。

• 2）假如水解酸化+UASB+氧化就相当于两相厌氧，有文章说“厌氧发酵产生沼气过程可分为水解阶段、酸化阶段、乙酸化阶段和甲烷阶段等四个阶段。水解池（水解池进行的就是水解酸化反应吧）是把反应控制在第二阶段完成之前，不进入第三阶段。”

那么水解酸化产生的应该是有机酸吧，那乙酸化阶段在哪发生的？两相厌氧的产酸相产的是什么酸？它的乙酸化阶段又是在哪发生的呢？

产乙酸这个词和产乙酸阶段是应该分开的，因为在产酸阶段就会产生一部分乙酸了但并不一定作为过程的主体，这要看废水的有机物组成。产乙酸阶段，这里面包含了两类反应，一是更长碳链的VFA以及乳酸、丙酮酸和醇类等分解产生乙酸，二是同型产乙酸菌，利用CO2和H2的无机组合进行产乙酸。两相的水解酸化过程中产生的有机酸，有可能是甲酸、乙酸、丙酸、丁酸…以及乳酸中的任一种，也有可能是未完全降解的长链脂肪酸。

个人认为在实际工程中，两相的分界线并不彻底分明，水解酸化相先后延伸至产乙酸甚至少量产甲烷都是经常遇见的。至于产甲烷相，它就没有不含水解酸化这两个过程的时候，产甲烷相四个过程都会存在，只不过前两个过程被之前的相分担了一部分。乙酸化发生在哪里，这个过程应该大部分在后一相，两相的定义并不是“水解酸化阶段+乙酸化产甲烷阶段”，只要在流程上将其主体分开即可叫做两相，至于分界线模糊，没有关系。

基于水解和酸化两个过程无法分开的事实，三相取决于产乙酸和产甲烷是否可以分开。

对于三相分离器的工作原理大致可表述为：气液固三相在气体扰动和液体升流的作用下从下方进入三相分离器；污泥（固）撞击在三相分离器上，上面吸附的沼气气泡释放出来；沼气气体被三角形集气罩收集；脱离气体的泥水（固液相）穿过三相分离器集气罩之间的缝隙，到达沉淀区；污泥（固）在没有气体扰动的条件下沉淀，落回三相分离器下方。核心是气体被收集和污泥沉淀。

7. 有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣小组设计了两种净化

8. 初中化学，为什么NAOH也会处理硫酸厂的废水

因为硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠没有腐蚀性在经过脱盐、水就没有污染了
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

9. 中学化学实验室废水处理

中学化学实验室废水处理
一、有机物类废水
以中学化学实验室现有的条件，较简便的金属回收方法是将金属离子以氢氧化物的形式沉淀分离。各种金属离子的排放形式：铬(重铬酸钾，硫酸铬)；汞(氯化汞，氯化亚汞)；铅(EDTA合铅(II))；铜(EDTA合铜，硫酸铜)，等等。其中，氯化汞和硫酸铬属于共同排放。总的来说，沉淀回收法的原理较为简单，可操作性也很强，对污染的消除效果相当不错。
酸或碱：对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH值在5．8—8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％ 以下排出。
铬：含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Or(OH)，沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
汞：废液中汞的最高容许排放浓度为0．05mg／L(以Hg计)。可以采用硫化物共沉淀法：先将含汞盐的废液的pH值调至8—1O，然后加入过量的Na2S，使其生成Hgs沉淀。再加入FeSO(共沉淀剂)，与过量的S：一生成FeS沉淀，将悬浮在水中难以沉淀的HgS微粒吸附共沉淀．然后静置、分离，再经离心、过滤滤液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰废液可加入NaOH调至pH=10以上。再加入几克高锰酸钾使CN一氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加人次氯酸钠或漂白粉，使CN一氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO 和N 。放置24小时排放。或加入氢氧化钠使呈硷性后再倒入硫酸亚铁溶液中(按质量计算：1份硫酸亚铁对1份氢氧化钠)，生成无毒的亚铁氢化钠再排人下水管道。含氰化物物质，也不得乱倒或与酸混合，生成挥发性氰化氢气体有剧毒。
砷：在含砷废液中加入FeCI~，使Fe／As达到5O，然后用消石灰将废液的pH值控制在8一lO。利用新生氢氧化物和砷的化合物共沉淀的吸附作用，除去废液中的砷。放置一夜，分离沉淀，达标后，排放废液。
镉：在含镉的废液中投加石灰，调节pH值至10．5以上，充分搅拌后放置，使镉离子变为难溶的Cd(OH)：沉淀．分离沉淀，将滤液中和至pH值约为7，然后排放。
铅：在废液中加入消石灰，调节至pH值大于11，使废液中的铅生成Pb(OH) 沉淀．然后加入 (s0 )，(凝聚剂)，将pH值降至7—8，则Pb(OH)：与^J(OH)，共沉淀，分离沉淀，达标后，排放废液。
重金属离子：最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。混合废液：互不作用的废液可用铁粉处理。调节废液PH3— 4，加入铁粉，搅拌半小时，用碱调节PH 9左右，搅拌1O分钟。加入高分子混凝剂(聚合氯化铝和聚合氧化铁)沉淀，清液可排放，沉淀物作为废渣处理。废酸碱可中和处理。
二、有机物类废水
对有机酸或元机酸的酯类，以及一部份有机磷化合物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热下进行水解。水解后，若废液无毒害时，把它中和、稀释后，即可排放。如果含有有害物质时，用吸附等适当的方法加以处理。如废液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、轻油、重油、润滑油、切削油、机器油、动植物性油脂及液体和固体脂肪酸等物质的废液。对其可燃性物质，用焚烧法处理。对其难于燃烧的物质及低浓度的废液，则用溶剂萃取法或吸附法处理。
三氯甲烷：将三氯甲烷废液一次用水、浓硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、纯水、盐酸羟胺溶液(O．5％ AR)洗涤。用重蒸馏水洗涤两次，将洗好的三氯甲烷用污水氯化钙脱水，放置几天，过滤，蒸馏。蒸馏速度为每秒l～2滴，收集沸程为6o一62摄氏度的馏出液(标框下)，保存于棕色试剂瓶中(不可用橡胶塞)。CC14：反应式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO‘+2HI具体操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2转化为I一离子(检查：用淀粉试纸或淀粉溶液检查是否还存在有I2，然后转移到分液漏斗，加少量蒸馏水，振荡，分液(用AgN03，检查水样溶液是否有I2，若有黄色或白色沉淀，再用水洗涤ccl,溶液)。
酚：酚的处理主要有吸附法、萃取法、液膜分离法、扭捏及蒸馏气提法、生物法等，但对于实验室来说，以上的方法都不实用。低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高浓度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。调解PH后，进行重蒸馏，提纯后使用。或利用二氧化氯(C10：，强氧化消毒剂)水溶液进行苯酚废水处理，不仅方便、安全，操作也十分简单，直接将其按一定量加入废水中，搅拌均匀，维持一定的处理时间，即可达到良好的处理效果，不存在二次污染。

10. 初中化学处理含硫酸的工厂废水为什么不能用生石灰

会有硫酸钙沉淀。而且生石灰跟水反应生成氢氧化钙难溶于水，没有什么效果