某工业废水中仅含表中

(1)K ^＋ 、NH ₄ ⁺ 、Cu ^{2 ＋}
(2)6I ^－ ＋2NO ₃ ^— ＋8H ^＋ =3I ₂ ＋2NO↑＋4H ₂ O
(3)Mg ^{2 ＋} 、Al ^{3 ＋} Cl ^－ 、NO ₃ ^— 、SO ₄ ^{2 —} 、I ^－ 酸Mg ^{2 ＋} ＋2H ₂ O??Mg(OH) ₂ ＋2H ^＋ 、Al ^{3 ＋} ＋3H ₂ O Al(OH) ₃ ＋3H ^＋
(4)Mg ^{2 ＋} ＋2OH ^－ =Mg(OH) ₂ ↓、Al ^{3 ＋} ＋4OH ^－ =AlO ₂ ^— ＋2H ₂ O0.4

C. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺，
故答案为：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，其离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe²⁺，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu²⁺，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧气氧化为Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe₂O₃和CuO，
根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案为：1.6g．

D. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，

（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；做对比试验时，除了探究的量不同外，其它条件必须完全相同，所以①中废水条件为60mL、②中蒸馏水体积为30mL；试验中总体积必须相等，所以③中醋酸体积为20mL，其pH为5，以便通过②、③探究草酸浓度对反应速率的影响，
故答案为：

实验 编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①		60
②				30
③	5		20

（2）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，
故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；
（3）根据铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]组成分析，Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用，
故答案为：Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用；
（4）要证明Fe²⁺起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe²⁺存在时的实验，所以要选K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；用等物质的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大于实验①中c（Cr₂O₇^2-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，则假设一不成立；
故答案为：等物质的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；大于实验①中的Cr₂O₇^2-浓度；等于实验①中的Cr₂O₇^2-浓度．

E. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子...

【答案】（7分）
（1）
K+、Fe3+
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O
。
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）
Fe2+、Cu2+
，
Cl-、NO3-、SO42-
。
【答案解析】试题分析：（1）Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；
（2））Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，推断溶液中含有NO3-和Fe2+；反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，
故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-。
考点：常见阳离子的检验
质的分离、提纯和除杂
见阴离子的检验
点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题注意把握有关反应的化学方程式的书写．注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键。

F. 某工业废水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的（）除去它们 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因为在FeS,CuS,PbS,HgS四种硫化物中只有FeS溶度积最大~
并且与其他三种物质溶度积差别较大~
而且因为FeS也难溶，不会引入新杂质。
选择Na2S会引入杂质~

G. 化学离子共存实验题

Ⅰ．无钾离子
Ⅱ．无铁离子
Ⅲ．无色气体为一氧化氮，既然有硝酸根离子被还原，那么肯定有其他离子被氧化，所以只能是亚铁离子。气体没有二氧化碳，那么就没有碳酸根离子，无沉淀，那么就没有硅酸根离子。
Ⅳ．有白色沉淀，就有硫酸根离子。
最后再根据题目开始的那句话“某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。”来计算。溶液显电中性，也就是所有离子所带电荷加在一起，等于0，或者阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷。假设体积为1L，现已知阳离子只有亚铁离子，所带电荷为0.2mol；已知阴离子为硝酸根离子与硫酸根离子，那么阴离子所带电荷为0.1mol+0.2mol=0.3mol。溶液中离子有5种，如果还有两种阳离子，那么阳离子所带电荷就比阴离子所带电荷多了，那么只能还有一种阴离子，只剩下氯离子了，所以阴离子还有氯离子，那么阴离子所带电荷总数为0.4mol，所以剩下的阳离子所带电荷数为0.2mol，那么就只能是铜离子了。
原溶液中所含阳离子是 Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。

H. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0

（1）K + （2）否；Fe 3+ 与I - 可发生氧化还原反应不能共存 （3）6I - + 2NO 3 - + 8H + = 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2 O； 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO （4）Al 3+ 、K + ；I - 、NO 3 - 、SO 4 2- （5）0.51g

I. 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其你化学试剂

（c）根据流程图2可以知道，完成回收铁红、Al₂O_如和金属Cu，先加过量铁粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，铁在金属活动顺序表2排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，过滤得到五e、Cu，
故答案为：五e、Cu；
（2）过滤所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；该反应2氯气2氯元素从0价变为产物2的氯离子，化合价降低是氧化剂；cmol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液变红色，
故答案为：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液变红色；
（如）分离Al^如+、五e²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，强碱过量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应为：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业2，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；