废水与氢氧化钠溶液反应属于

① 废水中含少量硫酸，取废水用4%的氢氧化钠溶液中和，至pH为7时消耗氢氧化钠溶液m为40g测得反应后溶液m为138

首先，可以得知，氢氧化钠溶质消耗了40g×4%=1.6g。
设有硫酸X克
2NaOH + H₂SO₄==== Na₂SO₄ + 2H₂O
80 98
1.6 X
解得：X=1.98g
也就是说，之前的溶液中，有硫酸1.98g，溶液的质量为138g-40g=98g
所以硫酸的质量分数为(1.98g/98g)×100% = 2.02%

② 某实验室废水中含有较多的盐酸

A、AgNO ₃ 溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．
C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
D、KNO ₃ 溶液显中性，加入KNO ₃ 溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
综上所分析：只有B选项符合要求．
故选：B．

③ 在废水中滴加了足量的氢氧化钠溶液后,生成蓝色沉淀物,可判断废水中可能含

C 硫酸铜，他们反应会产生氢氧化铜的蓝色沉淀，A和B都是产生红褐色的氢氧化铁沉淀，而D选项是先产生白色氢氧化铝沉淀，再沉淀慢慢消失。

④ 氢氧化钠对污水有什么用途

使钾、抄钠、钙外的金属离子形成沉袭淀，中和酸性污水。

氢氧化钠（NaOH）,最典型的碱性化合物,属于强碱盐； 在水处理系统中作用：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。氢氧化钠被广泛应用于水处理。

(4)废水与氢氧化钠溶液反应属于扩展阅读

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

⑤ 初三化学 在线 急急急急！！

第一问:设废水中H2SO4的质量为x.
首先写出化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98-----------80
x--------------120g*10%
解得x=14.7
所以硫酸的质量分数等于14.7/100=14.7%

第二问:先利用第一问解得的结果算出150吨废水中H2SO4的质量,即150*14.7%=22.05(吨)
再写出反应方程式:设 参加反应的氢氧化钙的质量为y.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74------------98
y--------------22.05
解得y=16.65吨
即纯氢氧化钙需要16.65吨 则熟石灰需要16.65/75%=22.2吨
答:1.废水中硫酸的质量分数为14.7%
2.该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150吨这种废水，需要熟石灰22.2吨.

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⑥ 环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液进行中和....

、解：设废水中硫酸的质量为。

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

982×40

40g×2％

98：=2×40：（40g×2％）

=0.98g

废水中硫回酸的质量分数为答

×100％=1％

答：废水中硫酸的质量分数为1％。

⑦ 为什么工业废水要用氢氧化钠中和

工业废水通常是酸性的或是金属离子比较多，加氢氧化钠既可以沉淀金属还可以中和酸，从而是的废液为接近中性的溶液对水源及土壤危害就小的多了

⑧ 氢氧化钠的性质是什么在废水处理工艺中如何发挥作用

氢氧化钠（NaOH）,最典型的碱性化合物,属于强碱盐；
在水处理系统中作用：消除水内的容硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。
氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。

⑨ 硫酸中和碱性废水 氢氧化钙中和酸性废水 的化学方程式

假设硫酸是酸性废水，氢氧化钠溶液是碱性废水，则中和反应化学方程式为
H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
由于氢氧化钠和硫酸可拆写为离子，则中和反应离子方程式为
H+
+
OH-
==
H2O