1. 用氨水处理工厂的硫酸是不是中和反应啊
氨水与工厂里的硫酸是中和反应，因为氨水属于碱263属于酸还是发生反应，就是中和反应。
2. 工厂废水中的硫酸可以用氨水中和吗
可以
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3. 用氨水去综合废水中硫酸的化学方程式是什么
2NH3.H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4
4. 氨气溶解于水得到一水合氨（NH3H2O），同样条件下有一部分分解生成氨气和水．这样的反应叫做可逆反应．
（1）将氨气通入水中得到溶液，除一水合氨（NH3?H2O）外，溶液中还含有氨气、水和一水合氨电离出的离子，故含有的微粒有 NH3、H2O、NH4+、OH--；
（2）因为一水合氨能电离出氢氧根离子，故属于碱，能和硫酸发生中和反应生成盐和水，故氨水（NH3?H2O）与硫酸反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，该反应生成的硫酸铵是一种氮肥，故可用氨水处理含硫酸的废水并得到氮肥硫酸铵．
故答案为：
（1）NH3、H2O、NH4+、OH--
（2）2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；用氨水处理含硫酸的废水并得到氮肥硫酸铵．
5. 氨中和硫酸方程式
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O这是氨气中和。
2NH3.H2O+H2SO4=4H2O+(NH4)2SO4 这可以说是用氨水中和。
6. 某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的
A、属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种化合物．
B、不属化合反应，因为不是两种或两种以上物质反应生成了另一种物质；
C、不属置换反应，因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；
D、不属分解反应，因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；
故选A
7. 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰作干燥剂：______，该反应是______（选填“吸热
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．该反应为放热反应．
（2）铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，反应的化学式是：Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑．铜绿是由金属离子、酸根离子和氢氧根组成，故属于碱式盐；
（3）根据反应物、生成物可写出反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20：该反应为酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应．
（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，故用紫色石蕊试纸验证．
（5）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后生成物都不易电离，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，减弱；
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；（2）Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑；碱式盐；（3）2NH3?H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H20；复分解反应；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；紫色石蕊；（5）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；减弱；
8. 氨水中和废水中的稀硫酸反应方程式
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O．
（2）氨水中和废水中的稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式是：2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O．
（3）熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ．
（4）氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
故答案为：（1）Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O；（2）2NH 3 ．H 2 O+H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 2 O；（3）Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4 ；（4）SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O；（5）CaCO 3 +2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
9. 含硫酸的酸性废水处理方法
常用的方法有：酸、碱废水相互中和，投药中和和过滤中和法等。 (一)酸、碱废水(或废渣)中和法
(1)酸碱废水的相互中和可根据当量定律定量计算： NaVa=NbVb 其中：Na、Nb分别为酸碱的当量浓度；Va、Vb分别为酸碱溶液的体积。 中和过程中，酸碱双方的当量数恰好相等时称为中和反应的等当点。 强酸、强碱的中和达到等当点时，由于所生成的强酸强碱盐不发生水解，因此等当点即中性点，溶液的pH值等于7.0。但中和的一方若为弱酸或弱碱，由于中和过程中所生成的盐，在水中进行水解，因此，尽管达到等当点，但溶液并非中性，而根据生成盐水的水解可能呈现酸性或碱性，pH值的大小由所生成盐的水解度决定。
(二)投药中和法 投药中和法是应用广泛的一种中和方法。最常用的碱性药剂是石灰，有时也选用苛性钠，碳酸钠、石灰石或白云石不等。选择碱性药剂时，不仅要考虑它本身的溶解性，反应速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且还要考虑中和产物的性状、数量及处理费用等因素。
三)过滤中和法 一般适用于处理含酸浓度较低(硫酸<20g/L，盐酸、硝酸<20g/L的少量酸性废水，对含有大量悬浮物、油、重金属盐类和其他有毒物质的酸性废水不适用。 滤料可用石灰石或白云石，石灰石滤料反应速度比白云石快，但进水中硫酸充许浓度则较白云石滤料低。中和盐酸、硝酸废水，两者均可采用。中和含硫酸废水，采用白云石为宜。 常用中和方法 选择中和方法时应考虑以下因素 ①含酸或含碱废水所含酸类或碱类的性质、浓度、水量及其变化规律。 ②首先应寻找能就地取材的酸性或碱性废料，并尽可能地加以利用。
③本地区中和药剂或材料(如石灰、石灰石等)的供应情况。 ④接纳废水的水体性质和城市下水管道能容纳废水的条件。 此外，酸性污水还可根据排出情况及含酸浓度，对中和方法进行选择。
10. 有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]。
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O