废水中的氧化反应naclo

❶ 二氧化氯和次氯酸钠在生活污水处理中的区别

1、二氧化氯以分子态在水中存在，其分子以对微生物细胞的高穿透力专和强氧化性迅速杀灭属微生物。二氧化氯作为第四代高效、广谱杀菌剂，杀菌过程为氧化还原反应，杀菌速率快，杀菌效果是次氯酸钠的4～5倍。
2、二氧化氯，其杀菌效果基本不受水质PH值的影响。 在水质较差微生物含量较高或污染较严重的情况下，由于次氯酸钠杀菌速率较慢，杀菌效果也很差。
3、而二氧化氯由于氧化性强杀菌速度快，在水质差的情况下更凸现其杀菌的高效性能。
4、二氧化氯以分子态存在于水中，稳定性较高，而次氯酸钠较易分解；因此，二氧化氯可以维持更长的杀菌时间。
5、二氧化氯在杀菌过程以氧化反应为主，不产生任何对人体有害物质。在使用中不但不会产生异味，而且会消除由于水中酚类及其它有机物产生的异味。
6、二氧化氯与次氯酸钠相比具有较大的优势，基本上可以达到上述电厂对杀菌除藻剂的要求。
7、二氧化氯的优点正是次氯酸钠所不及的。

❷ 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-

（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN - 离子氧化成CNO - ，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl - ，反应离子方程式为CN - +ClO - ═CNO - +Cl - ；乙中的反应为酸性条件下CNO - 与NaClO反应生成N 2 、CO 2 和Cl 2 ，反应离子方程式为2CNO - +6ClO - +8H + ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3Cl 2 ↑+4H 2 O， 故答案为：2CNO - +6ClO - +8H + ═N 2 ↑+2CO 2 ↑+3Cl 2 ↑+4H 2 O； （2）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN - 的处理，由于乙装置中产生N 2 、CO 2 、Cl 2 、H 2 O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气．同时应防止空气中的CO 2 、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验．故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl 2 ；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO 2 ，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO 2 、水蒸气进入干扰实验， 故答案为：浓硫酸；除去Cl 2 ；防止空气中的CO 2 、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验； （3）装置中残留有CO 2 未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN - 被处理的百分率与实际值相比偏低， 故答案为：偏低；装置中残留有CO 2 未被完全吸收； （4）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为 1.408g 44g/mol =0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN - 的物质的量为n（CN - ）=n（CO 2 ）=0.032mol，原溶液中CN - 的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN - 被处理的百分率为 0.032mol 0.04mol ×100%=80%， 故答案为：80%．

❸ 污水处理中常用的氧化法有哪些

污水处理最常用的氧化剂主要有O2、Cl2、O3等，在污水处理中起着重要作用。
1. O2 常用O2或空气来氧化废水中的有机物和还原性物质，是废水处理最为常用的方法，但空气的氧化能力比较弱，在处理含硫的废水时还是常用空气来氧化的。空气中的O2与废水中硫化物进行化学反应，生成硫代硫酸盐。
根据理论计算，每氧化1kg硫化物为硫代硫酸盐需O21kg，约相当于3.7m3空气，由于约10%硫代硫酸盐会进一步被氧化为硫酸盐，使需要空气量约增加到4.0m3，而实际操作中供气量往往为理论值的2-3倍，含硫废水的氧化处理，可以在空气氧化脱硫塔内进行，进一步处理可以回收硫。
2.Cl2 氧化剂Cl2通常在废水处理中起消毒杀菌作用，含氯的药剂除液氯外，还有次氯酸钠，次氯酸钙，漂白粉以及ClO2等，在处理含酚、含氰、含硫化物的废水时都常用。在处理含酚废水时，用含酚量的10倍左右Cl2，将酚分解，在处理含氰废水时，是在碱性条件下，用含氰量8倍左右的氯，将氰化物完全氧化。
3.O3 强氧化剂O3在废水处理中，不仅消毒杀菌，还降低或去除废水中的COD、BOD，脱色，除臭，降低浑浊度等，由于O3在水中分解后得到O2，因此还会增加废水中的溶解氧。
此外，在废水处理中应用的氧化剂，还有氯化异氰尿酸（又称优氯净SDC或强氯精）、溴及溴化物、双氧水、过氧乙酸、过硫酸盐、高铁酸钾以及高锰酸钾等。

❹ 在配平电极反应方程式时，次氯酸钠是算碱性还是中性

在碱性条件下来，NaClO氧化废自水中的氰化物可分成两个阶段，首先把氰化物氧化成氰酸盐，再进一步氧化成二氧化碳、氨和氮气。
根据这种分段反应的性质，在处理含氰废水时，把氧化反应控制到完成第一阶段、然后让CNO-水解成C02和NH3(称之为不完全氧化)；而后投入足量的NaClO，使CN-彻底氧化成CO2和N2(称之为完全氧化)。

❺ 酸性条件下加入NaClO氧化效果如何

先加次氯酸钠比较好，这样再加入盐酸生成的强氧化剂次氯酸容易直接与还原剂接触发挥作用。若先加盐酸，生成的次氯酸浓度太大了容易自行分解成盐酸和氧气，削弱氧化作用。

❻ 工业废水的氧化还原法

废水氧化还原法：把溶解于废水中的有毒有害物质，经过氧化还原反应，转化为无毒无害的新物质，这种废水的处理方法称为废水的氧化还原法。在氧化还原反应中，有毒有害物质有时是作为还原剂的，这是需要外加氧化剂如空气、臭氧、氯气、漂白粉、次氯酸钠等。当有毒有害物质作为氧化剂时，需要外加还原剂如硫酸亚铁、氯化亚铁、锌粉等。如如果通电电解，则电解时阳极是一种氧化剂，阴极是一种还原剂。
一、药剂氧化
废水中的有毒有害物质为还原性物质，向其中投加氧化助剂，将有毒有害物质氧化成无毒或毒性较小的新物质，此种方法称为药剂氧化法。在废水处理中用的最多的药剂氧化法是氯氧化法，即投加的药剂为含氯氧化物如液氯、漂白粉等，其基本原理都是利用产生的次氯酸根的强氧化作用。
氯氧化法常用来处理含氰废水，国内外比较成熟的工艺是碱性氯氧化法。在碱性氯氧化法处理反应中，pH值小于8.5则有放出剧毒物质氯化氰的危险，一般工艺条件为：废水pH值大于11，当氰离子浓度高于100mg/L时，最好控制在pH=12～13。在此情况下，反应可在10～15min内完成，实际采用的20～30min。该处理方法的缺陷是虽然氢酸盐毒性低，仅为氰的千分之一。但产生的氰酸盐离子易水解生成氨气。因此，需让次氯酸将氰酸盐离子进一步氧化成氮气和二氧化碳，消除氰酸盐对环境的污染同时进一步氧化残余的氯化氰。在进一步氧化氰酸盐的过程中，pH值值控制是至关重要的。pH值大于12，则反应停止，pH值7.5～8.0，用硫酸调节pH值，反应过程适当搅拌以加速反应的完全进行。
二、臭氧氧化
臭氧氧化法是利用臭氧的强氧化能力，使污水（或废水）中的污染物氧化分解成低毒或无毒的化合物，使水质得到净化。它不仅可降低水中的BOD、COD，而且还可起脱色、除臭、除味、杀菌、杀藻等功能，因而，该处理方法愈来愈受到人们重视。
三、药剂还原与金属还原
药剂还原法是利用某些化学药剂的还原性，将废水中的有毒有害物质还原成低毒或无毒的化合物的一种水处理方法。常见的例子是用硫酸亚铁处理含铬废水。亚铁离子起还原作用，在酸性条件下（pH值=2～3），废水中六价铬主要以重铬酸根离子形式存在。六价铬被还原成三价铬，亚铁离子被氧化成铁离子，需再用中和沉淀法将三价铬沉淀。沉淀的污染物是铬氢氧化物和铁氢氧化物的混合物，需要妥善处理，以防二次污染。该工艺流程包括集水、还原、沉淀、固液分离和污泥脱水等工序，可连续操作，也可间歇操作。
金属还原法是向废水中投加还原性较强的金属单质，将水中氧化性的金属离子还原成单质金属析出，投加的金属则被氧化成离子进入水中。此种处理方法常用来处理含重金属离子的废水，典型例子是铁屑还原处理含汞废水。其中铁屑还原效果与水中pH值有关，当水中pH值较低时，铁屑还会将废水中氢离子还原成氢气逸出，因而，当废水的pH值较低时，应调节后再处理。反应温度一般控制在20℃～30℃。

❼ 怎样去除废水中次氯酸钠

加还原剂

❽ NaClO(次氯酸盐)的氧化还原反应

HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，在与强还原剂反应时不需要转化成HClO

次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。

如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是参与反应的

NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O

如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即，H2O也参与了反应

如，将NaClO与FeCl2反应，注意到NaClO水解显碱性，而FeCl2水解显酸性，因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述，如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色，即生成Fe3+，则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见，H2O是生成物

❾ 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-

（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl^-，反应离子方程式为^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；乙中的反应为酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂，反应离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，饱和食盐水能够除去氯化氢杂质；铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质；避免空气中的二氧化碳进入戊装置造成测定数据的干扰，用碱石灰吸收二氧化碳，
故答案为：除去HCl气体；去除Cl₂；防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度；
（3）200mL（其中CN^-的浓度0.05mol/L）混合液中含有的CN^-的物质的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水过量，生成的碳酸钙的物质的量是：0.0082mol，反应的CN^-的物质的量是0.0082mol，CN^-被处理的百分率是：

0.0082mol

0.01mol

×100%=82%；
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，可能的原因有：①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂、②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应、③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全等；
能提高准确度的建议有：建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多到与Ca（OH）₂反应．建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量等，
故答案为：82%；①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）；
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多到与Ca（OH）₂反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．

❿ 水处理中反洗氧化剂NaClO的作用原理是什么谢谢

次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气或者 NaClO（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。反应就是楼上的，