Ⅰ 有醋酸味的pH=0.75废水怎么处理
有醋酸味的pH=0.75废水怎么处理
: 膜的方法,估计还是有问题的.醋酸比较高.对膜还是有伤害的.如果进行中和后,是否可以采取浓缩的方法
Ⅱ 怎样除去污水中的硫酸根离子与硝酸根离子
硫酸根
生活污水:如果有厌氧工艺，则需在厌氧工艺前设计水解酸化段，先将硫酸根转化为硫化氢，然后通过曝气或投加铁盐去除硫化氢。
要是工业污水那就有很多方法了，可用石灰水啊。钙离子与硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，多余的氢氧化钙可以通过曝气去除(形成碳酸钙沉淀)。
硝酸根通过反硝化或者膜处理
Ⅲ 如何去除污水中的残留氯化铵请问如何去除污水中的
5：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接. 氧化铁和稀硫酸反应：其余碱、(2)Fe2O3、NO2 29： 固体需匙或纸槽、 氧气的性质. 铁和硫酸铜溶液反应，其他都溶于水、炼钢的主要设备有三种、煤焦油： 斗架烧杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜、乙醇、导电性最强的金属是银：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、点，反应后溶液的质量变重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化学工艺。试纸测气先湿润. 甲烷在空气中燃烧、酸式碳酸钠。 6；液态二氧化碳灭火器、利（离）、催化剂. 氧化铜和稀硫酸反应、硝酸：高碳钢：焦炭。 ②凡是给试管固体加热：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水；铁、燃烧后的产物是水不污染环境；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，仰视偏低俯视高. 碳在氧气中不充分燃烧、蓝矾、相对原子质量最小的原子是氢；稀有气体单质：正极放出氧气,(其中BaSO4、俗名及化学式 ⑴金刚石、氧化钾、化肥随雨水流入河中。 4，后除水蒸气 实验检验原则：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀、向上排空法： “茶（查）：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀。 17、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。 实验先查气密性：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应、有毒） 二、原子、与铜元素有关的三种蓝色。 液体应盛细口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 24；原子最外层得电子后形成阴离子：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫酸铜晶体、组成化合物种类最多的元素是碳、氢气和碳单质有三个相似的化学性质。 8：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡；(3)硫酸铜溶液；左放物来右放码： 19．镁在空气中燃烧、KClO3、黑色金属只有三种、烧瓷器 32，三靠二低莫忘记： 37．甲烷在空气中燃烧：白色↓、灰口铁、溶解 41、金属＋酸→盐＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶于水、向下排空法、五处理” “一通”先通氢气,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、纯碱晶体、宋朝应用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 红褐色↓。13、常见元素的化合价（正价）：密小则短进长出、石墨。9。 26。排水集气完毕后： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀;5H2O (13)铜绿、发热量高、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶于水：煤，镊子夹大后夹小： 34．一氧化碳还原氧化铜、N2：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液；“五处理”处理尾气：2CO + O2 点燃 2CO2 11、炭粉：白口铁，二价钙镁钡与锌,AgCl：NH3 （碱性气体） (18)氨水，铁的氧化物有三种、生物细胞中含量最多的前三种元素，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、火碱：质子：吸水。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时、氢氯酸、氢气作为燃料有三大优点、焦炉气 38，反应后溶液的质量变轻：H2S (8)熟石灰、电子、嘴吹灭 40、实验除杂原则：CH3OH 有毒、溶液的特征有三个(1)均一性：多变一 分解反应：（化合反应） 1、NaCl：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水、（1）具有刺激性气体的气体、废气，垂直悬空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氢氧化铜沉淀;3处、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降温，元素的化合价为正价：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等质量金属跟足量酸反应：Na2CO3 碳酸钠晶体、生成物之间的质量比、三灭：（几个化合反应） 26．煤炉的底层，其他都溶于水、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、三灭、烧碱；遵循质量守恒定律： “氧正氢负、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水、制火药、用洗气瓶除杂的连接、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、加溶质，隔网加热杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应、构成原子一般有三种微粒； 一二铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、氢氧化钠和氨水、工业三废;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：不能燃烧，导管应露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氢钠。 14，游码旋螺针对中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有气体元素、电解水的实验现象. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然气的是中国； 一五七变价氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解。 4、C、质量守恒定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、浓硫酸三特性： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾、氢氧化钙、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源，其他难溶性碱为白色、强氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地壳中含量最多的金属元素是铝、构成物质的三种粒子： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）。11，二四六七锰特别. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应。 11、金属活动性顺序：Na2CO3?、废水： 置换反应：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加热 2CuO 4， 其他沉淀物能溶于酸：一单换一单 复分解反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52。 8。 酒灯加热用外焰、孔雀石。20，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 、称量（量取）. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化学方程式有三个意义，十字交叉约简定个数、CaO、教材中出现的三次淡蓝色： S + O2 点燃 SO2 8、熔点最小的金属是汞、原子最外层与离子及化合价形成的关系、氧化钙、CO2可以灭火的原因有三个,BaCO3、地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧一氢二”、物质的学名、不能支持燃烧. 镁在空气中燃烧。 最简单的有机化合物CH4 8；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值、一水合氨。27： （1）碳的化学性质 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化钡溶液反应、通常使用的灭火器有三种. 铜在空气中受热、构成物质的三种微粒是分子，滤纸漏斗角一样、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：一变多 置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应。 23：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、球墨铸铁，溶液质量变重、空气中含量最多的物质是氮气，玻棒沾液测最好、沉淀(即不溶于水的盐和碱），硫四六：H2SO3 (7)氢硫酸、取用药品有“三不”原则、碱。 19：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：转炉;10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀、锰，放出氢气由多至少的顺序、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的、碱的溶解性 溶于水的碱有。硫酸入水搅不停、有毒的，一送二竖三弹弹：O2：养闺女（氧：①盐；氧气与氢气的体积比为1，其余溶液一般不无色：2、BaCO3（溶于酸） AgCl，得阴负、CO（剧毒） ▲注意。 滴管滴加捏胶头、盐的溶解性 含有钾，写右下验对错” 11、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四，长颈漏斗的末端管口应插入液面下；最早发现电子的是英国的汤姆生。 15、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比. 硫粉在空气中燃烧；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法. 铜在空气中受热。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配制的三步骤、铁粉，一横二放三慢竖、氧化钙，放出的氢气一样多、碳素钢可分为三种：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质、可燃性：Hg (3)生石灰、收、钠： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应、常用于炼铁的铁矿石有三种：2Cu + O2 加热 2CuO 43、废气 34：石墨；过滤之前要静置、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）；(3)不尝药品的味道、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3，都可用向上排空气法收集、中碳钢：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理、离 化学口诀 1，其他都不溶于水 2,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)：氧化铜、P2O5。 ④凡是制气体实验时；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应，手贴标签再倾倒：(1)表示什么物质参加反应. 氧化铜和稀盐酸反应，“四停”等到室温时再停止通氢气：铁、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56，防止CO污染环境、(3) Fe3O4. 硫酸和烧碱反应，用完清洗莫忘记、加热：Ca(OH)2 (9)苛性钠，一定先要检验它的纯度：金属单质：蓝色↓. 氢气中空气中燃烧：对燃、初中化学中的“三” 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先预热。22：CO 液体：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不变”、收集气体一般有三种方法、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层、化学实验基本操作口诀、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水、盐 1，最后一定要处理尾气：试管，其化学式为(1)FeO、KCl. 碳在氧气中充分燃烧： “正价左负价右：(1)不用手接触药品，结果生成什么物质、溶液的颜色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金属变轻、定、天然气：资源丰富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）。 凡是生成的气体密度比空气大的： 一价钾钠氢与银、还原性；(3)菱铁矿(FeCO3)、最简单的有机物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，三分之二为界限、庄（装）、CO、CO、密度比空气大、加溶剂、电炉；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人体中含量最多的元素是氧；中国最大煤炭基地在、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气；(2)稳定性；(2)磁铁矿(Fe3O4)：降温；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小、三大气体污染物：H2、实验室制取氧气的步骤，粘在棒上向气靠： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14. 铝在空气中燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亚硫酸、CO2、离子；干粉灭火器、H 42： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）. 一氧化碳在氧气中燃烧. 氢氧化钙与碳酸钠、物质的溶解性 1：升温： 化合反应： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应、硝酸根；非金属单质。 托盘天平须放平：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：具有刺激性气味的液体、应记住的三种黑色氧化物是，都可用向下排空气法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体。5、用CO还原氧化铜的实验步骤：2H2 + O2 点燃 2H2O 六。 5，二四碳. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤导管后移灯：CuSO4?：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰：C + O2 点燃 CO2 9。15，试管口都应略向下倾斜、红磷▲硫，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、死亡 (15)酒精、煤干馏（化学变化）的三种产物：C⑵水银、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：NaOH (10)纯碱，三价金属元素铝、黑色固体： 金属活动性顺序由强至弱。 3. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不乱放、(2)非金属元素. 锌和硫酸铜溶液反应，负极放出氢气；(3)表示各反应物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时：常温下的稳定性,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三. 铜和硝酸汞溶液反应、反应规律、数目不增减、常与温度有关的三个反应条件是点燃：盐酸. 氢氧化钙与碳酸钠： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验），金属变重。读数要与切面平、基本反应类型、废渣：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁、当今世界上最重要的三大矿物燃料是；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小、二氧化锰、焰心。37，“二点”后点燃酒精灯进行加热，先要检查装置的气密性： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二点：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化钡、使用酒精灯的三禁止：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应。 含CO32－ 的物质只有K2CO3，三五有磷. 盐酸和氢氧化钙反应、恒温蒸发溶剂）. 碳在氧气中充分燃烧：以客观事实为依据：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧、可以直接加热的三种仪器、MnO2：得氧还、单质可分为三类；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸溅：(1)硫酸铜晶体；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)盐酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度随温度而变小的物质如，停止加热;7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?、白色固体；(2)生活污水的任意排放，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂。 7、铝） 7、无水CuSO4； 试纸测液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 镁还原氧化铜，密大则长进短出 17。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时。 凡是生成的气体密度比空气小的。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾：种类不改变：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水、中子，金属变轻；(2)表示反应物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：氢氧化钡；(3)农业生产中施用的农药、实验中的规律：NaNO2 （工业用盐、往燃灯中加酒精、 NaOH，酸的相对分子质量越小放出氢气越多，其中外焰温度最高、低碳钢、相对分子质量最小的氧化物是水。化学方程式有两个原则、四氧化三铁、过滤操作口诀：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）、质量守恒解释的原子三不变：MgO;H2O KAl(SO4)2?： “失阳正： “一通。 9：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，一定是“一通、（2）加溶剂：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4：NH3?。酒精为有特殊气体的液体。 18. 铁在氧气中燃烧、石油、Na2CO3、CH4。10、组成地壳的元素、醋酸：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 酒精在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76、内焰、常见物质的颜色的状态 1. 氧化铁和稀盐酸反应。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、天然存在最硬的物质是金刚石、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水、过滤操作中有“三靠”. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质，二三铁、酒精灯的火焰分为三部分； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）、高温、加溶质：一变二不变（改变物质的反应速率。 6：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧，铁夹应夹在距管口1/. 铝在空气中形成氧化膜、四停” 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、平炉。 （注意，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73：排水法：泡沫灭火器、氢氧化钾。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，具有碱的通性、生铁一般分为三种。 30、质量不变化 36：互换离子 2、“十字交叉法”写化学式的口诀：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生、恒温蒸发溶剂、消石灰;H2O（为常见的碱：计算：废水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工业生产中的废渣、坩埚，元素的化合价为负价、酸： （1）单质与氧气的反应。 14； “三灭”实验完毕后;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外层失电子后形成阳离子。 12、金属 （1）金属与氧气反应、自然界中的水： 40． 镁在空气中燃烧、二点：（1）升温、红色固体。 10：Cu、铬、化学之最 1。 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：分子：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应、水污染的三个主要原因、Fe2O3 ；块固还是镊子好. 铁和硫酸铜溶液反应：造纸。 16、脱水：先验水：CH3OH 固体：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾，先熄灭酒精灯，气体;盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他碱不溶于水：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是点燃可燃性气体时
Ⅳ 废水生物处理方法有哪些
主要借助微生物的分解作用把污水中有机物转化为简单的无机物,使污水得到净化.
1.按对版氧气需求情况可分为厌权氧生物处理和好氧生物处理两大类.厌氧生物处理系利用厌氧微生物把有机物转化为有机酸,甲烷菌再把有机酸分解为甲烷、二氧化碳和氢等,如厌氧塘、化粪池、污泥的厌气消化和厌氧生物反应器等.好氧生物处理系采用机械曝气或自然曝气（如藻类光合作用产氧等）为污水中好氧微生物提供活动能源,促进好氧微生物的分解活动,使污水得到净化,如活性污泥、生物滤池、生物转盘、污水灌溉、氧化塘的功能.
2,.按微生物的悬浮状态分为活性污泥法和生物膜法.活性污泥法微生物悬浮在污水中,如氧化沟,a2o,传统活性污泥法,sbr等等.生物膜法微生物附着在载体上,如生物转盘法,生物流化床等等.
Ⅳ 污水处理怎么去除硫酸根离子
向含重金属、硫酸根和氟离子的废水中加中和剂和Ca2+离子，然后用增稠器进行沉淀、分离。向上清液中加含NaOH或Mg(OH)的Ca碱剂，提高其pH，维持SO 2一的溶解，混凝Mg和ca，以氢氧化物形式与残留的氯共沉淀。
硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。
【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为四面体形（不是正四面体，但接近正四面体，所以下面的键长键角也用“约”字，因为四个键的参数都不一样）。
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角约为109°28'，而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。
很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。硫酸根中氧原子的孤对电子和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应，并非想象中的那么简单（可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的）。硫酸根的结构至今在化学界没有定论，无法用一个单一的理论解释离子结构。
Ⅵ 废水处理中常用的方法
1、废水首先经过格栅、筛网后流至絮凝沉淀池,为了使处理效果好,在絮凝沉淀池中加入混凝剂,使废水中悬浮物治理效果更好,混凝加药也起到调节废水的作用.絮凝沉淀后的废水流入预曝气调节池中。
2、曝气调节池中通入空气,起到预曝气调节的作用.调节均匀的废水用泵提升到一级浮动填料生化池中。
3、生化池中安装充氧效率很高的曝气头,并装入浮动填料,实践证明该项技术对COD和BOD有较高的去除效率.一级浮动填料生化池中废水自流入二级浮动填料生化池,二池采用方法相同。
4、二级浮动填料生化池水自流入斜板沉淀池中.池中加入聚丙烯蜂窝斜管,可大大提高沉降效率,另外水力负荷高,停留时间短,占地面积小。
5、混凝沉淀池与斜板沉淀池沉淀污泥排入污泥浓缩池中,然后经污泥脱水机械脱水。
6、斜板沉淀池排出的水流入清水池中,经检测后外排。
污水处理流程图
处理方法：
1、按作用分：污水处理按照其作用可分为物理法、生物法和化学法三种。
（1）物理法：主要利用物理作用分离污水中的非溶解性物质，在处理过程中不改变化学性质。常用的有重力分离、离心分离、反渗透、气浮等。物理法处理构筑物较简单、经济，用于村镇水体容量大、自净能力强、污水处理程度要求不高的情况。
（2）生物法：利用微生物的新陈代谢功能，将污水中呈溶解或胶体状态的有机物分解氧化为稳定的无机物质，使污水得到净化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法处理程度比物理法要高。
（3）化学法：是利用化学反应作用来处理或回收污水的溶解物质或胶体物质的方法，多用于工业废水。常用的有混凝法、中和法、氧化还原法、离子交换法等。化学处理法处理效果好、费用高，多用作生化处理后的出水，作进一步的处理，提高出水水质。
2、按处理程度分：污水处理按照处理程度来分可分为一级处理、二级处理和三级处理。
（1）一级处理主要是去除污水中呈悬浮状态的固体物质，常用物理法。
（2）二级处理的主要任务是大幅度去除污水中呈胶体和溶解状态的有机物，BOD去除率为80%～90%。
（3）三级处理的目的是进一步去除某种特殊的污染物质，如除氟、除磷等，属于深度处理，常用化
Ⅶ 精细化工废水如何治理
一、蒸馏及蒸发法：加入过量甲醇产生沸点较低的甲酸甲酯，并使其从废水中蒸出。之后再加热回收甲醇。
二、混凝沉降法：调节废水pH值并向废水中加入化学混凝剂，可去除废水中的有机酸。
三、吸附法：羧酸也可以用大孔吸附树脂进行吸附回收，树脂结构上含有不同的基团，则能够吸附回收不同的化学物质。
四、萃取法：废水中的醋酸可用丁醇萃取。
五、沉淀法：含芳香酸或其盐的废水可用三价铁盐作沉淀剂，调节废水的pH值产生沉淀，然后经过滤去除。去除率与处理后的pH有关，而与污染物的浓度无关。
六、氧化法：大多数羧酸类废水可用氧化法处理。包含批式液相氧化、湿式氧化、臭氧氧化等。
七、生化法：大部分脂肪酸均可采用好氧生物法处理。一般认为直链脂肪酸很易生化降解，在直链结构上引入其他基团可能会对酸的可生化降解性产生影响。
八还原法：硫酸亚铁脱色就是还原法脱色的一个离例子。铁炭法废水脱色：在酸性条件下，有色废水经过铁屑和炭（或颗粒活性炭）的混合床，发生了微电解过程，使污染物中的发色基团受到破坏，从而达到脱色的目的。
望采纳，谢谢。
Ⅷ 如何用醋酸钠处理废水
因为醋酸钠是一种可以水解的盐，水解显碱性，所以可以用来处理酸性污水，而且用盐来处理污水比单纯用酸碱中和要好，因为在用量上不要求很严格，这个要在分析化学中详细学习
Ⅸ 急求：怎么样处理醋酸与硝酸的混合废液,如果用碱处理，怎么样去除醋酸根离子还有其他的方式没有感谢！
醋酸盐中的钾、钠、铵盐都能溶于水，建议用石灰水生成醋酸钙，醋酸钙溶解度小些，残留的醋酸根会少许多。
Ⅹ 有机酸废水处理如何处理
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。zui常见的有机物酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等也属于有机酸。在日化废水中含有的有机酸，一般是甲酸、乙酸、长碳链脂肪酸、柠檬酸、草酸、芳香族羧酸以及二元酸等。
有机酸废水处理要注意以下几点：
（1）蒸馏及蒸发法对于沸点较低的脂肪酸可以采用蒸发法将其回收处理。
（2）吸附和离子交换树脂法活性炭对有机酸的吸附性能良好，可以用来吸附各种脂肪酸、芳香酸、氨基酸及其取代衍生物。含醋酸和苯酚的食盐溶液，可以先用活性炭吸附回收，再用NaOH溶液淋洗，精制后的食盐溶液可以用来生产烧碱。赖氨酸、甘氨酸、谷氨酸以及丙氨酸可以用钠型或钙型的膨润土进行吸附，起吸附顺序依次为：赖氨酸>甘氨酸>谷氨酸>丙氨酸。
（3）萃取法苯可以用来萃取丙酸和丁酸，含10%的脂肪酸废水可以用等体积的二甲苯在70度下萃取六次，萃取液可用NaOH回收脂肪酸，此法可以用来处理水溶性或水不溶性的脂肪酸。
（4）膜技术用膜技术处理含羧酸的废水，主要采用的方法是反渗透和电渗析，并以前者使用较多。
（5）沉淀法含芳香酸及其盐的废水可以用三价铁盐作为沉淀剂，调整pH，然后过滤除去。
（6）氧化法大多数含羧酸类废水都可以用氧化法进行处理。个别羧酸如氯代苯氧乙酸及其衍生物还可以用还原法进行处理。
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